2022-2023學(xué)年北京101中學(xué) 高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年北京101中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略2.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O參考答案：B3.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

（

）A、正極附近SO2－4濃度逐漸增大

B、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋

D、該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：CD略4.下列儀器中可直接加熱的是（

）

A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．坩堝

參考答案：D略5.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放B.明礬可用于水的殺菌消毒C.霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：B6.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓來表示的是A.硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液的反應(yīng)B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)參考答案：B略7.下列解釋正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C．物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的名詞D．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，即6.02×1023參考答案：C8.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B9.已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時(shí)放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為

(

）A.431kJ B.698kJ C.946kJ D.394kJ參考答案：C已知：H-H鍵能為436kJ·mol－1，H-N鍵能為391kJ·mol－1，設(shè)N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6kJ·mol－1，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

10.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是 （

） A．分別逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：C11.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（

）A

稀硫酸

B

CUSO4溶液

C

Fe2(SO4)3溶液

DAgNO3溶液參考答案：略12.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

參考答案：C略13.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。14.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、屬于化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，選B；C、屬于化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選C；D、屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不選D。15.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

。(2)下面是某學(xué)生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：___________________。③定容時(shí)仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯③不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無影響(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有

mol。（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為

。參考答案：（1）0.6

1.2（每空2分，共4分）（2）18mol/L

54.6g(每空2分，共4分，少帶一個(gè)單位扣1分)

18.（1）有下列各組微粒或物質(zhì)：①CH4和C3H8

②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C

④以上各微?；蛭镔|(zhì)中互為同位素的是

；互為同分異構(gòu)體的是

；互為同系物的是

；屬于同一種物質(zhì)的是

。（用序號(hào)填寫）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，在下列事實(shí)中什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：_______________________；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________________；③夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：__________________________；④同樣大小的石灰石分別在0.1mol／L的鹽酸和1.0mol／L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：___________________________；參考答案：（每空1分，共8分）（1）③；②；①