莆田市2023屆高中畢業(yè)班第四次教學質量檢測試化學卷

莆田市2023屆高中畢業(yè)班第四次教學質量檢測試卷化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Ca40Cr52一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產、環(huán)境保護息息相關。下列說法正確的是（）A.羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B.工業(yè)上釀酒過程中，葡萄糖可發(fā)生水解反應生成乙醇C.居家消毒時，漂白液和鹽酸不能混合使用D.大力發(fā)展火力發(fā)電、減少電能缺口，有利于實現“碳中和”目標2.我國科技工作者發(fā)現幾種“小分子膠水”（結構如圖所示）能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是（）（a）（b）A.a的分子式為B.b不能使酸性溶液褪色C.a、b互為同系物D.a、b均能發(fā)生加成反應3.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A.氯堿工業(yè)中，當電路中通過的電子數為時，陽極應產生（標準狀況下）B.溶液中陰離子總數小于C.標準狀況下，中所含的共價鍵的數目為D.中所含的中子數為4.工業(yè)上在催化作用下生產的反應為，該反應可看作兩步：①（快）；②（慢）。下列說法正確的是（）A.該反應活化能為B.減小的濃度能降低的生成速率C.的存在使有效碰撞次數增加，降低了該反應的焓變D.①的活化能一定大于②的活化能5.X、Y、Z、W為原子半徑依次減小的短周期主族元素。Z、W為同周期元素，X、Y的最外層電子數之和等于W的最外層電子數，Z的核外電子總數等于Y的最外層電子數，Y的單質常溫下為黃色固體且可用于處理泄漏的水銀。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X、YB.最簡單氫化物的沸點C.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸D.的空間結構為直線形6.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A.用溶液吸收少量：B.向氯化鐵溶液中滴加幾滴溶液：C.通入水中制硝酸：D.電解水溶液：7.我國科研團隊設計的一種新型固態(tài)電解質的氟離子電池打破了高溫條件的限制，實現了室溫下氟離子全固態(tài)電池的穩(wěn)定循環(huán)。某全固態(tài)電解質的氟離子電池工作時的物質轉化及放電時的遷移方向如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.放電時，a極為正極，發(fā)生還原反應B.充電時，由b極向a極遷移C.放電時，b極的電極反應式為D.充電時，外電路每通過，a極消耗8.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備晶體，并進一步探究用制備少量無水。流程如圖：已知：②熔點為、沸點為，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法錯誤的是（）A.第②步用溶液調，目的是除去溶液中B.第③步涉及過濾操作，過濾時玻璃棒的作用是引流C.中陰離子的中心原子不含孤電子對D.水解的化學方程式為9.根據下列實驗操作和現象能推出相應結論或目的的是（）選項實驗操作和現象實驗目的或結論A向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀和發(fā)生了相互促進的水解反應B向溶液中加入溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成證明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加飽和溶液，有溶液，有紅褐色物質產生制備膠體D向溶液中通入氣體，產生黑色沉淀氫硫酸為強酸10.常溫常壓下，某同學向氨水中逐滴加入的鹽酸，實驗測得溶液的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，其中N點為反應終點（此時鹽酸與氨水恰好完全反應），此時消耗鹽酸的體積為。下列說法中正確的是（）指示劑pH范圍及對應顏色甲基橙<3.1（紅色）3.1~4.4（橙色）>4.4（黃色）酚酞<8.2（無色）8.2~10.0（粉紅色）>10.0（紅色）A.選擇甲基橙作指示劑，誤差比酚酞的大B.M點的溶液中存在C.N點溶液中D.P、M、N三點對應溶液中水的電離程度最大的為M點二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（13分）優(yōu)化的復合材料作鈉離子電池的正極材料時表現出優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以黃鐵礦（主要成分是，含少量等雜質）為原料制備的流程如圖所示。已知：“濾渣2”中不含硫單質。涉及離子的氫氧化物常溫下的溶度積常數如表。（當離子的物質的量濃度時，認為沉淀完全，）離子回答下列問題：（1）中元素化合價為___________價；“研磨”的目的是______________。（2）“灼燒”時的大量尾氣直接排放，會引起的主要環(huán)境問題為____________（填一種）。（3）常溫下，“酸浸”時，加入過量50%的硫酸的目的為_____________（答一條即可）。（4）“浸渣1”的主要成分是___________（填化學式），列舉出一種該物質的用途：______________。（5）“還原”中與反應的離子方程式為______________；通入空氣的條件下，“溶液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是______________。（6）“一系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌和低溫干燥。12.（14.分）亞硝酸鈉（）主要用于醫(yī)藥、染料和漂白等行業(yè)，也常用于食品保鮮劑。某小組擬利用制備亞硝酸鈉，簡易流程如圖。已知，ABCD（1）利用飽和溶液和飽和溶液在加熱條件下反應可制得，該反應的化學方程式為_______。（2）裝置C中盛裝飽和溶液的儀器的名稱是___________；NO不能單獨被純堿溶液吸收，為了使完全被堿液吸收且產品純度高，___________。（3）裝置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是_____________。（4）實驗完畢后，從裝置C中分離出固體產品（不含雜質）。設計實驗探究的性質。取少量固體產品配制成溶液，分成三份分別進行甲、乙、丙三組實驗，實驗操作及現象、結論如表。實驗實驗操作及現象結論甲滴入無色酚酞溶液中，無色酚酞溶液變紅是弱酸乙滴入少量酸性KI一淀粉溶液中，振蕩，酸性KI淀粉溶液變藍酸性條件下，具有氧化性丙滴入少量酸性溶液中，振蕩，酸性溶液褪色酸性條件下，方具有還原性上述實驗________（填標號）的結論不可靠，理由是___________________________。經實驗測得實驗丙反應后的溶液中氮元素僅以的形式存在，酸性溶液與反應的離子方程式為___________________________________。（5）吸光光度法是借助分光光度計測定溶液的吸光度，根據朗伯一比耳定律確定物質溶液的濃度。亞硝酸鈉標準曲線數據如表所示。（已知：稀溶液的吸光度與濃度成正比）標準使用液濃度/取標準液體積/mL相當于亞硝酸鈉的質量/吸光度A1442.7045取樣品溶于蒸餾水配成1000mL稀溶液，取4.00mL該稀溶液測得吸光度為2.7000，對比標準曲線數據可知，該亞硝酸鈉產品純度為______________（結果保留三位有效數字，已知）。13.（13分）“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用來生產燃料甲醇。已知：的燃燒熱反應①反應②反應③（1）_________，反應③的_________（填“>”或“<”）0，反應③在________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。（2）恒溫條件下，在某恒容密閉容器中，按照投料僅發(fā)生反應③，起始氣體總壓強為，測得的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到3min，的平均反應速率________；試在圖中繪制出的濃度隨時間變化的圖像。②該反應的平衡常數____________（填含的表達式）。（3）恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應①，當反應達到平衡后，向平衡體系中通入惰性氣體，平衡____________（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。14.（10分）我國科學家研究發(fā)現（家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________________；基態(tài)硫原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。（2）同周期元素Si、P、S的第一電離能由大到小的順序為___________（用元素符號表示）。（3）硫元素能形成多種微粒如、、、、等。的中心原子的雜化類型是________。（4）中元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為___________（填標號）。ABC（5）某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學式為_________；與Cr最近的氧原子的個數為__________。15.（10分）F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中含有的官能團的名稱為___________。（2）B的結構簡式為___________；A→B反應的化學方程式為______________。（3）B→C的反應類型是______________。（4）G是C的芳香族同分異構體，G同時具備下列條件的結構有___________種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應③有3個取代基與苯環(huán)直接相連（5）以和為原料合成的合成路線：則的結構簡式為________。

莆田市2023屆高中畢業(yè)班第四次教學質量檢測試卷化學參考答案1.C2.D3.D4.B5.D6.A7.C8.A9.B10.C11.（1）+2（1分）；增大固體接觸面積（或提高反應速率，提高原料轉化率等合理答案，1分）（2）形成酸雨（1分）（3）抑制溶液中的水解，防止生成沉淀（或將固體完全溶解等其他合理答案，2分）（4）（1分）；制作光導纖維（或其他合理答案，1分）（5）（2分）；將“溶液1”中的轉化為（或其他合理答案，2分）（6）蒸發(fā)濃縮（1分）；降溫結晶（1分）12.（1）（2）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）；1.5（2分）（3）吸收尾氣（或其