2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市開江縣講治中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市開江縣講治中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時(shí)，除使用量簡(jiǎn)外還需用到容量瓶C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過(guò)量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液參考答案：A3.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638B．該反應(yīng)的△H>0C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)參考答案：C4.已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25％。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B．溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大

C．相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D．相同條件下，若起始時(shí)c(M)=c(N)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率>25％參考答案：D略5.(08惠州調(diào)研)在有乙離子存在時(shí)，欲用丙試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）

選項(xiàng)甲離子乙離子丙試劑ASO42-SO32-稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液參考答案：答案：BC6.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略7.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】①根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析；②根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行分析；③根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進(jìn)行分析；④根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進(jìn)行分析；⑤質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素；⑥結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機(jī)物互為同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故①錯(cuò)誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③明礬、硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)，冰醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故③正確；④干冰是二氧化碳固體、冰水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故⑥錯(cuò)誤；故選D．8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過(guò)電解其熔融氧化物制得，下列說(shuō)法正確的是（

）A.W與X可形成兩種以上的二元化合物B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性X比Y強(qiáng)C.W2Y和W2Y2所含共價(jià)鍵類型完全相同D.Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z參考答案：A【詳解】由題干信息可知，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種氣體是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工業(yè)上，Z的單質(zhì)可通過(guò)電解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多種化合物，有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，故A正確；B.非金屬性：O>C，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯(cuò)誤；C.H2O僅含有極性共價(jià)鍵，H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即O2->Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。

9.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略11.用鋁熱法還原下列化合物，制取金屬1mol，消耗鋁最少的是(

)A.MnO2

B.WO3

C.Co3O4

D.Cr2O3參考答案：C略12.在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD13.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過(guò)量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略15.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)贑圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。

參考答案：（1）B

（2）（3）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（4）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

(3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：略18.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有

，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是 。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為

(填代號(hào))。

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

參考答案：答案：⑴>

Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A19.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到

；（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時(shí)，