2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)桂林市資源縣資源中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)桂林市資源縣資源中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有40mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余5ml無色氣體，則原混合氣體中NO2、O2的體積比為

A．3：1

B．1：1

C．7：1

D．7：2

參考答案：C2.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略3.用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應物濃度增大，反應加快，且鋅粒質量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不生成氫氣，故C錯誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。【點睛】注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。4.下列物質中屬于飽和烴的是

A．C2H6O

B．CH4

C．C2H4

D．C6H6參考答案：B5.下列屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質生成的是化學變化，無新物質生成的是物理變化，據(jù)此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，無新物質生成，故為物理變化，故A錯誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，不是化學變化，故B錯誤；C、海水曬鹽是利用太陽能將海水中的水分蒸發(fā)，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質生成，故為物理變化，故C錯誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質變?yōu)檠趸F，有新物質生成，故為化學變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，難度不大，應把握住物理變化、化學變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．6.下列各組反應（表內(nèi)物質均為反應物）在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃參考答案：D略7.有5種單核粒子，它們分別是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（

）A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：B略8.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．9.下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略10.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH-C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－

D．H+、SO42－、NO3－、OH-參考答案：A略11.烴類分子中的碳原子與其它原子的結合方式是（

）A．通過兩個共價鍵

B．通過非極性鍵

C．形成四對共用電子對

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：C略12.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是(

)A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質溶液為KOH，所以電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉化為化學能；放電時，Cd作負極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負極移動。13.某反應由兩步反應構成，反應過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應B.整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.整個反應的ΔH＝E1－E2D.三種化合物中B最穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．A→B△H1=E1－E2，B→C△H2=E3－E4，根據(jù)蓋斯定律可得A→C△H=△H1＋△H1=（E1－E2）+（E3－E4）=E1－E2＋E3－E4，故B正確，C錯誤；D．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，故D錯誤；故選B。14.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時，物質的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是()A．8mol/L

B．4.8mol/LC．3.3mol/L

D．16mol/L參考答案：B略15.下列說法正確的是（

）①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應A.①②④

B.①②③④

C.①③⑤⑥

D.③④⑥參考答案：A分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護，根據(jù)原電池和電解池的原理進行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉移2mol電子，陽極質量不是銅的質量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的負極極相連，不發(fā)生反應，故錯誤。故選A。點睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉移電子數(shù)計算析出的銅的質量，不能計算陽極溶解的質量。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)要求，回答下列問題?，F(xiàn)有下列九種物質：①鹽酸

②液態(tài)HCl

③NaCl晶體

④CH3COOH

⑤液氨

⑥H2O(l)

⑦氨水

⑧氯水

⑨NaOH

⑩CH4其中，屬于強電解質的是

；屬于非電解質的是

；能導電的是

。（2）寫出NaHCO3在水中的電離方程式：

，

。參考答案：（1）②③⑨，⑤⑩，①⑥⑦⑧NaHCO3=Na++

，略18.（7分）（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學方程式

。（2）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式H2（g）+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝akJ/mol

2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)

△H＝bkJ/mol

請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）①若2molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ②反應熱的關系：2a

b（填“＞”、“＜”或“＝”）。③若已知H2（g）+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝—242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為

參考答案：（1）C6H6（1）+15/2O2（g）

3H2O（1）+6CO2（g）△H=－3260.4kJ/mol（或其它合理答案，3分）（2）①＜（1分）②＞（1分）③

436kJ（2分）19.（1）1molH2SO4中含___________個硫原子，___________mol氧原子。（2）標準狀況下，①1.7g氨氣、②3.36L甲烷、③6．02×1022個二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，質量最大的是_________。（3）9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2molCl－離子，則ACl2的摩爾質量___________；（4）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為__________L；②該氣體的一個分子的質量為__________g；參考答案：(1)NA（6.02×1023）

4

(2)②

③

(3)90g/mol

(4)22.4m/M

M/NA【詳解】（1）根據(jù)硫酸的化學式可知1molH2SO4中含1mol硫原子，即NA個硫原子，4mol氧原子。（2）標準狀況下，①1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，②3.36L甲烷的物質的量是3.36g÷22.4L/mol＝0.15mol，③6.02×1022個二氧化碳分子的物質的量是0.1mol，