2020年高考理綜(化學(xué))模擬試題及答案解析

2222．．．年高考理綜(化學(xué)模試題(可能用到的相對原子質(zhì)量H-1N-14F-19Na-23Al-27K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ga-70Ge-73Se-79Br-80Ag-108I-127第卷(選擇題

共分)一選擇(本共小題，小6，共分在每題出四選中只一是合目的．下列有關(guān)資源開發(fā)和利用的說法正確的是A海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B海帶中的碘是以I-形式存在，向浸泡過海帶灰水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用，對廢舊金屬進行回收利用就是保護金屬資源的途徑之一D．業(yè)對煤進行干餾、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料【答案C【解析A項電解飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、、Cl，不能反應(yīng)制備金屬鈉A錯B項海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍色I遇粉不變藍色，故B錯；項垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，對廢金屬進行回收利用，可以提高資源的利用率，是保護金屬資源的途徑之一正；項煤的餾液化和氣化均屬于化學(xué)變化D錯誤。．我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M對二甲苯C．二甲苯的一氯代物有2種

812272424228122724242224424225222232D．M的種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣【答案D【解析A項異戊二烯中碳碳雙鍵所確定的平面重合時有原子共平面正確B項M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，用溴水鑒別B正項對甲的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種在甲基上種合2C正D項M的子式為HO，某種分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團為CH-，無此基團，錯。的體化學(xué)和分析介紹了一種制取COC1(光氣熔為-118℃沸點為8.2℃微于水，易溶于甲苯等有機溶的方法，其實驗裝置如圖所夾持裝置已省)。已知：3CClSO()

3COCl↑+4HCl+SOCl。列說法正確的是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B自來水從冷凝管的X通入，且被冷凝的物質(zhì)是CClC．將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶中進行尾氣處理D．置中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣【答案D【解析A項，反3CCl+2H()

3COCl↑+4HCl+Cl中元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)A錯；B，自來水從冷凝管的Y口入，且被冷凝的物質(zhì)是，B誤C，若將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入溶中進行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗C錯D項裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，光氣，熔點-118℃，沸點8.2℃，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣D正確；故選D。．將分通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L

的溶液和)

溶液中，探究體系中

22323．．．22233224323222233222323．．．222332243232222332224323232微粒間的相互作用，實驗記錄如下：實驗記錄化溶液中是否

BaCl溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl溶(氧)中有白色沉淀產(chǎn)生沉淀

Ba(NO)

溶液(氧)中有白色沉淀、)

溶液有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是A曲線所溶液降的原因：SOHOHSO

H

+HSO-B曲線所溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ba

+++↓++C．曲線、b、c對，可知曲線d所示的過程中NO-氧化的主要微粒D．據(jù)實驗預(yù)測0.2mol·L的KNO溶液(無氧也可以氧化【答案C【解析A項曲線a表無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液降的原因是SO+HOSO

H+

+HSO-，故A確B項曲線表有氧環(huán)境下氯鋇溶液化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式2Ba

++2H↓+，故B正；C項氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下變幾相同，所以不能說明曲線表示的過程中NO-是氧化SO的主要微粒，故錯D項mol·L1

的)

硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實驗預(yù)測0.2L確；故選。

的KNO溶液(無氧)可以氧化，故D正11．常溫時，把濃度為0.1mol?L

鹽酸分別滴加到濃度為0.1mol1

的MOH和NOH兩一元堿，所得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

bb22bb2243223223AK(NOH)≈10

21B堿性MOH>NOH且兩次滴定時均可用酚酞作為指示劑C．定，當(dāng)加入鹽酸體積為10mL，溶液中必有：(Cl＋c+＝c)＋cD．兩液均恰好滴定完全時，兩溶液中的離子總數(shù)相等【答案C【解析A，由起始時pH的大小可知NOH一為弱堿MOH可是強堿也可能是堿，由起始得，NOH液中(OH)=10

mol，故K(NOH)≈10，A錯誤B項用強酸滴定時，對于NOH說，滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，MOH來，點可能是酸性也可能是中性，故均可選用甲基橙作為指示劑不用酚酞項正確項滴定到加入HCl為10mL時由荷守恒(N+)＋c(H)＝c(Cl)＋(OH物料守恒(Cl＝(N+)＋c式相加得(Cl＋(H+)＝c(OH)＋，C項確項至恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸20mL溶液中由電荷守恒均有(R)＋c+)＝c(Cl)＋c(OH)(R為N或M)，兩溶液中c(Cl相等，但)相等，所以離子總濃度不相等，離子總數(shù)也不相等，D錯。．以熔融LiCO和K為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol轉(zhuǎn)時，有g(shù)銅解B若以甲烷為燃料氣時，負(fù)極反應(yīng)式為＋5O2－=CO＋C．電池使用過程中需補充LiCO和KD．氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為O+2CO2CO2-【答案D【解析A項電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質(zhì)溶液，當(dāng)有0.1mole

轉(zhuǎn)移時，若只有銅放電，則有3.2銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2gA錯誤B，根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷為氫氣，氫氣發(fā)生

2323222232322222223．．．4223242失電子的氧化反應(yīng)，即H-2e-+CO2-=COOB錯；項，該電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：H-+CO=CO+H，極：O＋4e＋=2CO

，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li和K，C錯；項通入空氣和的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O＋4e＋，正。．某種化合如圖)由、X、、四短周期元素成，其中、Y、分位于三個不同周期，Y核最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍WXY三簡離子的核外電子排布相同。下列說法不正確是A原子半徑：

WXZB簡單離子的氧化性：WC．X與Y、Y與Z均形成具有漂白性的化合物D．與X最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)【答案A【解析】某種化合物由WX、Y、四短周期元素組成，由結(jié)構(gòu)圖可知X的單離子為X+

，W、XY三簡單離的核外電子排布相同，結(jié)合Y核最外層電子數(shù)是W外最外層電子數(shù)的二倍，可知X為元Y為元，則W為Al元素；有WYZ別位于三個不同周期，可知為H元，該化合物為Na[Al(OH)]A項同周期的主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑＞AlS，和O同族，則原子半徑＞，原子是原子半徑最小的原子，則原子半徑H＜Al＜Na，Z＜＜Y＜X故A錯，金屬越活潑，簡單離子的氧化性的越弱的屬性比Al強，則簡單離子的氧化性：Al3+＞+，故B正；C項NaO、O均強氧化性，有漂白性，故C正D項，能與溶反應(yīng)，即Al、Na的高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)，故D正；故選A。第卷

(非擇

共58分)二必題(本共3小，43分。每試考都須答分水草酸亞(HO)是生產(chǎn)鋰電池的原料，溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸分別取2mL此液于支管中，進行實驗：

3641212212321224236412122123212242242224243242424364①第一支試管中加入幾滴溶，溶液不變紅；②第二支試管中加入幾滴K]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO溶，溶液紫紅色褪去。上述實驗?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在的填號)。(3)為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水量，將石英玻璃帶兩端開關(guān)K和K)(設(shè)裝置A)稱，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱，記為g。按下圖連接好裝置進行實驗。

1驗步驟如下a.打K和K，緩?fù)ㄈ隢b.加熱裝置A一段時間；c.止加熱，冷卻到室溫；d.閉K和K，稱量A；重上述步驟，直至A恒，記為mg。①步驟步驟c繼通N的目的是。②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目＝列式表示)。(4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，(中已恒重的裝置A入下圖所示部分的裝(可重復(fù)選用進行實驗。打開K和K，緩緩?fù)ㄈ隢，分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程_。②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、?！敬鸢浮?HO+xHO＝FeCO·xHO↓+H分(2)②(2分(3)①將裝置A的水蒸氣帶走；同時防止FeCO冷卻時被氧化2分)②

分)(4)①＝+4CO2CO↑(2)②CGH(3分【解析硫酸亞鐵溶液和草酸反應(yīng)化學(xué)方程式是+HOFeCO·xHO↓+H(2)①向試管中加入幾滴液，溶液不變紅，不能說明肯定存在Fe

；向試管中加入幾滴K]液，生成藍色沉淀，說明肯定存在

；草酸根離子、Fe2+

均能與紫紅色酸性KMnO溶反應(yīng)，不能說明

24231243242423124324222233342434242424242442肯定存在Fe2+

；故答案選②①在無氧環(huán)境中進行反應(yīng)，防止FeCO冷時被氧化，同時將裝A中水蒸氣轉(zhuǎn)移出A裝置；)gm(FeC)=(m，F(xiàn)eCOxO=FeC+HO)g(m-m)g

得到(4)①由于分解后有磁性的黑色化物生成化合物為鐵素化合價有變化說明分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)化方程式為3FeC＝Fe+↑+；②生成的氣體先通過澄清石灰水來證明二氧化碳的存在，再通過濃的氫氧化鈉吸收二氧化碳，再通過澄清石灰水來證明二氧化已吸收完全，氣體經(jīng)干燥灼熱的氧化銅，將產(chǎn)生后氣體澄清石灰水來證明又生成了二氧化碳，最后進行氣處理；依次連接的合理順序為ACEFG。．(14分

細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：(1)上述生產(chǎn)流程中有三步用到了一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是________________________。(2)綠礬(·7HO)是種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時，必須_。在溶液B中入適量(NH)(SO)的原因是________________________。

固體，加熱濃縮時，可以得到(NH))6H(3)溶液B中定含有的金屬陽離子________________________若溶液A中入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式__________。(4)寫出黃銅礦中的在化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A離子方程式：________________________。(5)氧化亞銅可用作船底防污漆，殺死低級海生動物而保護船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請用濃的強堿溶液，根據(jù)反應(yīng)

224424244424424422442424442442442424242222CuO+H，設(shè)計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法__________(只要求畫實驗裝置圖，其必要材料任選。【答案】(1)膠體的分散質(zhì)或膠體粒子)能透過濾紙分(2)密封保存，防止被空氣中氧氣(分(NH)的溶解度(分

相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比和(3)Fe

分)K=

)2(Fe)

分+亞鐵硫桿4Cu

+8SO2-+2HO(2分)分【解析】(1)題給生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過濾，膠體分散質(zhì)粒子能通過濾紙，以不能用過濾法來分離液態(tài)膠體中的分散質(zhì)(2)綠礬是一種良好的還原劑，易被氧化，所以保存綠礬時必須密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化；相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度和(NH)的溶解度小，所以在溶液B中入適量(NH)固體加熱濃縮時，可以得(NHFe(SO6HO溶液A中的Cu都與鐵屑反應(yīng)生成Fe，以加入足量鐵粉后溶液中一定含有的金屬陽離子是；化性

>Cu2+

，加入少量鐵屑只發(fā)生e和Fe3+

的反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式為

)23+)

(4)CuS?FeS氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成

、2+和SO2-，反應(yīng)的離子方程式為4CuS·FeS+17O+4H氧化亞鐵硫桿Cu2+3+

+8SO2-+2H；(5)根反應(yīng)2Cu+HOO+H，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可用電解法制備氧化亞銅，銅作陽極，因此可設(shè)計工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置是。．(15分)工業(yè)上，常采用氧化還原方法處尾氣中的NO方法：氧化法。瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO(g)O(g)2CO(g)催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝(α型、型)化時，CO的化率與溫度的關(guān)系。

22x2222x2222(1)在ab、c、d四中，未到平衡狀態(tài)的____(2)已知c點時容器中O濃度為0.04mol·L-150℃時在α型青混凝土中CO轉(zhuǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)＝________________(用x的代數(shù)式表示。(3)下列關(guān)于圖甲的說法正確的_______________。A轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡數(shù)＜B在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下型瀝青凝土中化速率比型大C．點CO與分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高D．點化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性方法：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳和NO。同溫度下，將模擬尾氣(成分如表所示)相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)(NO)與NO的關(guān)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。氣體(10mol)模擬尾氣

碳煙NO

O

2

He物質(zhì)的量(mol)0.025

0.5

(4)375℃時測得排出的氣體中含0.45molO和，Y的化學(xué)式為___。

x223223232224222x22322323222422233222(5)實驗過程中采用模NO，不采用NO的因是_。(6)工業(yè)上常用高濃度的K溶吸收CO，溶液X再用電解法使K溶再生其置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包____++HCO-==CO②簡述在陰極區(qū)再生的原理：?！敬鸢浮?2分

25x(1-x)2

分(3)BD(3分N分)由于存在反應(yīng)

NO會導(dǎo)致一定的分析誤差(分(6)①4OH-O+O或2H-=4H+↑)(2分)②陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子OH與HCO-反應(yīng)生成2-

分【解析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)達到平衡后升高溫度CO的化率降低，所以b、表示平衡狀態(tài)，a對應(yīng)的狀態(tài)是不平衡狀態(tài)(2)令CO起濃度為amol·L。2CO(g)O(g)2CO(g)起始濃度(L-1轉(zhuǎn)化濃度(L-1平衡濃度(L-1

)：)：)：

a0axaxa(1-x)0.04ax

2222222242222232222222242222233333426444c2(CO)25x=c2)(1-x)2

。和反是放熱反應(yīng)a點達到平衡，沒有平衡常數(shù)。若達到平衡后，溫度升高，平衡向左移動，平衡常K減A錯誤；觀察圖象知β化劑作用下CO的化速率大于化劑B項確；有效碰撞幾率與反應(yīng)速率有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，有效碰撞幾率越高，故在圖象中點有效碰撞幾率最高C項誤；催化劑需要一定活性溫度，轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突，可能是因溫度高而催化劑失去活性D項確。故選BD(4)察圖象NO生X、Y的轉(zhuǎn)化率之和為24，即NO參反應(yīng)的物質(zhì)量＝％8％＝0.006，根據(jù)原子守恒X和Y的質(zhì)的量之和等于。先根據(jù)O子守恒求NO的質(zhì)的量，再根據(jù)N恒求N的質(zhì)的量。由投入各物和排出各物質(zhì)的物質(zhì)的量知，NO＋＋O→CO＋N＋N物質(zhì)的量：0.050.0520.002根據(jù)圖象，X的積是Y的，故Y為N。(5)NO、共，二者存在轉(zhuǎn)化平衡，用模擬實驗會產(chǎn)生較大誤差。(6)①裝置圖分析與電源正極相連為電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣反應(yīng)為--4e-═2HO+O或2HO-4e-=4H成氫離子與HCO-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；②在陰極區(qū)，溶液中H+放電，破壞水的電離平衡，-度增大，與-反應(yīng)生成CO，以CO再生。三選題(本共2小，生據(jù)求擇中一進作．化——選：質(zhì)構(gòu)性]分鎵Ga)、(、(Si)硒(的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝蓄}：(1)硒常用作光敏材料態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]__________硒同周期的p區(qū)素中第一電離能大于硒的元素_________種；SeO的間構(gòu)型_。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑，一離能。填大或“于)(3)水晶的主要成分是二氧化硅在水晶中硅原子的配位數(shù)____________硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH、H等與氯、溴結(jié)合能形成SiCl、，述四種物質(zhì)沸點由高到低順序為，硅(H)中鍵鍵數(shù)之比______________、GaP、GaAs是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔如下表所示，分析其變化原因。GaN

AA442643444AA44264344444熔點

℃

℃

℃晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a，阿伏加德常數(shù)的值為。①晶胞中Ga原采用六方最密堆積方式，每個子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目；②從GaN晶“割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為

a3

3

，GaN晶體的密度為_(用、表示)?！敬鸢浮?1)3d(2)大于(1分

圖分分小于(1分

平面三角形(1分)

圖＞SiClSiH＞SiH(1)11：1分)(4)原子半徑N<P<，鍵長Ga-N<Ga-As，鍵能>Ga-As，熔點降低()2(5)12(1分)

NA

3

分)【解析】Se是號元素，處于第四周期第ⅥA族核外電子排布式為：104s2；一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第A元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期區(qū)素第一電離能大于硒元素有，分別為Br；氣分子Se原孤子對數(shù)==0，價層電子對=3+0=3，為平面三角形；(2)根據(jù)元素周期律與As于同一周期原子序數(shù)小于故徑Ga大于As同期第一電離能從左到右逐增大故第一電離能Ga小As水晶晶體中1個原子結(jié)合個原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，[]四面體結(jié)構(gòu)向空間延伸的立體網(wǎng)站結(jié)構(gòu)，水晶的晶體中硅原子的配位數(shù)為4；均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點＞SiCl＞H＞；硅烯H)與丁烯結(jié)構(gòu)類似，分子中有Si-H鍵1個Si=Si雙Si-Si鍵單鍵為鍵雙鍵含有1個鍵1個鍵，分子中鍵π鍵個數(shù)之比為11；(4)子半徑N<P<，鍵長Ga-NGa-As鍵能Ga-N>Ga-PGa-As，熔點降低；從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有36、個位原子，故配位數(shù)為；六方晶

6ANAa31216ANAa3121胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞側(cè)的原子為晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為