分析化學(xué)-練習(xí)題集

習(xí)題一

一、名詞解釋

誤差：精密度：準(zhǔn)確度：真值：絕對誤差：相對誤差：算術(shù)平均值：極差：系統(tǒng)

誤差：隨機(jī)誤差：偏差：絕對偏差：平均偏差：變異系數(shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：體積分?jǐn)?shù):

置信水平：置信區(qū)間：有效數(shù)字：中位數(shù)：置信度：空白試驗(yàn)：

二、填空題

1、用沉淀滴定法測定純物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列結(jié)果：0.5982,0.6000,

0.6046,0.5986,0.6024。則平均值為；平均結(jié)果的絕對誤差為

;相對誤差為;中位數(shù)為;平均偏差為

；相對平均偏差o

2、有效數(shù)字的運(yùn)算法則，下列計(jì)算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：(1)

213.64+4.402+0.3244位；(2)0.1000X(25.00-1.52)X246.47/1.000X

1000位；(3)pH=0.03,求H+濃度位。

3、在分析過程中，下列情況各造成何種(系統(tǒng)、隨機(jī))誤差。(1)稱量過程中

天平零點(diǎn)略有變動;(2)分析用試劑中含有微量待測組分；

(3)重量分析中，沉淀溶解損失；(4)讀取滴定管讀數(shù)時，最后一

位數(shù)值估計(jì)不準(zhǔn)o

4、有效數(shù)字是指,它是由加一位數(shù)字組成。

5、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是指與之間的符合程度。

6、用計(jì)算器計(jì)算的結(jié)果為o

7、某一試樣分析的結(jié)果為12.50%,如果產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)的技術(shù)指標(biāo)為R2.50%,如果要

求以全數(shù)值比較法報出結(jié)果，應(yīng)表示為：產(chǎn)品應(yīng)判為o

8、偶然誤差符合正態(tài)分布規(guī)律，其特點(diǎn)是、和。根

據(jù)上述規(guī)律，為減少偶然誤差，應(yīng)o

9、一元線性回歸方程的表達(dá)式為o

10、相關(guān)分析是研究之間的關(guān)系，回歸分析是研究和

之間的關(guān)系。

11、可疑值的檢驗(yàn)方法常用法、法、法、法。

12、顯著性檢驗(yàn)最常用的方法有和法。

13、t檢驗(yàn)法是檢驗(yàn)與、、或是否有顯著性差異的。

14、F檢驗(yàn)法是通過比較兩組數(shù)據(jù)的以確定它們的是否有顯著

性差異。

15、檢驗(yàn)并消除系統(tǒng)誤差的常用方法是、、、o

三、選擇題

6、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27%、

31.26%、31.28%,其第一次測定結(jié)果的相對偏差是()

A、0.03%B、0.00%C、0.06%D、-0.06%

7、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（）

A、增加平行試驗(yàn)的次數(shù)B、進(jìn)行對照試驗(yàn)C、進(jìn)行空白試驗(yàn)D、進(jìn)行儀器的校

正

8、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g,下列分析結(jié)果合理的是（）

A、32%B、32.4%C＞32.42%D、32.420%

9、三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27%、31.26%、

31.28%；乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。則甲、

乙、丙三人精密度的高低順序?yàn)椋ǎ?/p>

A、甲〉丙〉乙B、甲〉乙〉丙C、乙〉甲〉丙D、丙:＞甲＞乙

10、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、

22.48,用Q檢驗(yàn)判斷、應(yīng)棄去的是（）。（已知：n=5時，Qo.9o=0.64）

A、22.38B、22.40C、22.48D、22.39

11、對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%,而真實(shí)含量為

30.30%則30.60%-30.30%=0.30%為（）

A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差D、絕對偏差

12、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、

79.50%79.62%、79.38%其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）

A、0.09%B、0.11%C、0.90%D、0.06%

13、用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（）

A、25mLB＞25.0mLC、25.00mLD、25.000mL

14、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）（1）0.56235

（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451

A、1,2B、3,4C、1,3D、2,4

15、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89

C、c（HCl）=0.1001mol/LD、4000mg/L

16、測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為12.35,其Ka值應(yīng)表示為（）

A、4.5x10"B、4.5X10-1c、4.46x10"D、4.46x10-13

17、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸儲水含有待檢離子，此時應(yīng)（）

A、另選鑒定方法B、進(jìn)行對照試驗(yàn)C、改變?nèi)芤核岫菵、進(jìn)行空白試驗(yàn)

18、在進(jìn)行某離子鑒定時未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行（）

A、重復(fù)實(shí)驗(yàn)B、對照試驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、靈敏性試驗(yàn)

19、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)偏差B＞相對偏差C、平均偏差D、相對平均偏差

20、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（）

A、祛碼未經(jīng)校正B、試樣在稱量時吸濕

C、兒次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高

21、計(jì)算式（30.582—7.43）+（1.6—0.54）+2.4963中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是

（）

A、30.582B、7.43C＞1.6D、0.54

22、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時，用Q檢驗(yàn)法的公式為（）

A、d/RB、S/RC、（Xn-Xn-1）/RD、（X2-Xl）/（Xn-Xl）

23、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）

A、愈小愈好B、等于0C、沒有要求D、在允許誤差范圍內(nèi)

24、標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明（）

A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度

C、數(shù)據(jù)的大小D、數(shù)據(jù)的集中程度

25、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（）

A、＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

26、分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為（）

A、精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

27、1.34x10-3%有效數(shù)字是（）位。

A、6B、5C、3D、8

28、pH=5.26中的有效數(shù)字是（）位。

A、OB、2C、3D、4

29、比較兩組測定結(jié)果的精密度（）

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

30、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為（）

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

31、下列論述中錯誤的是（）

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

32、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份報

告如下，哪一份是合理的（）

A、2.163%B、2.1634%C、2.16%D、2.2%

33、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量

分析，稱之為（）

A、對照試驗(yàn)B、空白試驗(yàn)C、平行試驗(yàn)D、預(yù)試驗(yàn)

34、如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為O.lmg的天平稱取時，

至少要?。ǎ?/p>

A、0.1gB>0.05gC>0.2gD>0.5g

35、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（）

A試樣未經(jīng)充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯

C滴定時有液滴濺出D祛碼未經(jīng)校正

36、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（）

A、儀器校正B、空白試驗(yàn)C、對照分析D、方法校正

37、一個樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在（）

A、操作失誤B、記錄有差錯

C、使用試劑不純D、隨機(jī)誤差大

38、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033,分析4次得到如下結(jié)果：0.034、

0.033、0.036、0.035,則該產(chǎn)品為（）

A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品C、無法判斷

39、NaHC03純度的技術(shù)指標(biāo)為N99.0%,下列測定結(jié)果哪個不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？

（）

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、99.03%

40、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010mol/L-1,它的有效數(shù)字是（）

A、5位B、4位

C、3位D、2位

41、測定某試樣,五次結(jié)果的平均值為32.30%,S=0.13%,置信度為95%時（t=2.78）,

置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個（）

A、（32.30±0.16）%B>（32.30±0.162）%C、（32.30±0.1616）%D>（32.30±0.21）%

42、下列敘述錯誤的是（）

A、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的

B、對某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的

C、在正態(tài)分布條件下，。值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度

43、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有（）

A、精密度高則沒有隨機(jī)誤差B、精密度高測準(zhǔn)確度?定高

C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高

44、下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是（）

A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的兒率

B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的，包括真值在內(nèi)的可靠范圍

C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率

D、在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍

45、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（）

A、隨機(jī)產(chǎn)生B、具有單向性C、呈正態(tài)分布D、難以測定

46、當(dāng)置信度為0.95時，測得AI2O3的口置信區(qū)間為（35.21±0.10）%,其意義

是（）

A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)

B、若再進(jìn)行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)

C、總體平均值R落入此區(qū)間的概率為0.95

D、在此區(qū)間內(nèi)包含H值的概率為0.95

47.衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用（）

A、標(biāo)準(zhǔn)偏差B、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差C、極差D、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差

48.當(dāng)煤中水份含量在5%至10%之間時，規(guī)定平行測定結(jié)果的允許絕對偏差不大

于0.3%,對某一煤試樣進(jìn)行3次平行測定,其結(jié)果分別為7.17%、7.31%及7.72%,

應(yīng)棄去的是（）

A、7.72%B、7.17%C、7.72%、7.31%D、7.31%

49、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做（）

A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差

50、當(dāng)測定次數(shù)趨于無限大時，測定結(jié)果的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）

5邛（寸冠＞網(wǎng)_孑加'wo%”*T

51、關(guān)于偏差，下列說法錯誤的是（）

A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值

C、標(biāo)準(zhǔn)偏差有與測定值相同的單位D、平均偏差有與測定值相同的單位

52、對同一鹽酸溶液進(jìn)行標(biāo)定，甲的相對平均偏差為0.1%、乙為0.4%、丙為0.8%。

（）對其實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評論是錯誤的。

A、甲的精密度最高B、甲的準(zhǔn)確度最高

C、丙的精密度最低D、不能判斷

53、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測定叫做（）

A、空白實(shí)驗(yàn)B、對照實(shí)驗(yàn)C、回收實(shí)驗(yàn)D、校正實(shí)驗(yàn)

54、滴定分析的相對誤差?般要求達(dá)到0.1%,使用常量滴定管消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積應(yīng)控制在（）

A、5?10mLB、10?15mLC、20?30mLD、15?20mL

四、多項(xiàng)選擇題

1、測定黃鐵礦中硫的含量，稱取樣品0.2853g,下列分析結(jié)果不合理的是（）

A、32%B、32.4%C>32.41%D、32.410%

2、定量分析過程包括（）

A、制訂測定計(jì)劃B、分析方法的確定

C、儀器的調(diào)試D、分析結(jié)果評價

3、系統(tǒng)誤差包括（）

A、方法誤差B、環(huán)境溫度變化C、操作失誤D、試劑誤差

4、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有（）

A、減小稱量誤差B、對照試驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、提高儀器精度

5、準(zhǔn)確度和精密度關(guān)系為（）

A、準(zhǔn)確度高，精密度一定高B、準(zhǔn)確度高，精密度不一定高

C、精密度高，準(zhǔn)確度一定高D、精密度高，準(zhǔn)確度不一定高

6、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種系統(tǒng)誤差（）

A、試樣未經(jīng)充分混勻B、滴定管的讀數(shù)讀錯

C、所用試劑不純D、祛碼未經(jīng)校正

E、滴定時有液滴濺出

7、下列表述正確的是（）

A、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度

B、偏差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)與測定值進(jìn)行比較

C、平均偏差表示精度的缺點(diǎn)是縮小了大誤差的影響

D、平均偏差表示精度的優(yōu)點(diǎn)是比較簡單

8、下列數(shù)據(jù)含有兩位有效數(shù)字的是（）

A、0.0330B、8.7xl（y5c、pKa=4.74D、pH=10.00

9、下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的有（）

A、標(biāo)定HC1溶液濃度時，使用的基準(zhǔn)物Na2c。3中含有少量NaHCCh

B、用差減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的祛碼

C、加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖

勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定

D、用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管

10、在下述情況下，何種情況對測定（或標(biāo)定）結(jié)果產(chǎn)生正誤差（）

A、以HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣。所用滴定管因未洗凈，滴定時管內(nèi)壁掛有液

滴。

B、以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物，用碘量法標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度時，滴定速度過

快，并過早讀出滴定管讀數(shù)

C、用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)濃度的基準(zhǔn)物，在稱量時吸潮了。（標(biāo)定時用直接法滴定。）

D、以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快。

11、測定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是（）

A、滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)

B、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致

C、滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出

D、某人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致

12、隨機(jī)變量的兩個重要的數(shù)字特征是（）

A、偏差B、均值C、方差D、誤差

13、顯著性檢驗(yàn)的最主要方法應(yīng)當(dāng)包括（）

A、t檢驗(yàn)法B、狄克松（Dixon）檢驗(yàn)法

C、格魯布斯（CruBBs）檢驗(yàn)法D、F檢驗(yàn)法

14、分析中做空白試驗(yàn)的目的是（）

A、提高精密度B、提高準(zhǔn)確度C、消除系統(tǒng)誤差D、消除偶然誤差

15、將下列數(shù)據(jù)修約至4位有效數(shù)字，（）是正確的。

A、3、1495=3.150B、18、2841=18.28

C、65065=6.506x1（）4D、。、16485=0.1649

16、滴定誤差的大小主要取決于（）

A、指示劑的性能B、溶液的溫度C、溶液的濃度D、滴定管的性能

17、一組平行測定中有個別數(shù)據(jù)的精密度不甚高時，正確的處理方法是（）

A、舍去可疑值

B、根據(jù)偶然誤差分布規(guī)律決定取舍

C、測定次數(shù)為5,用Q檢驗(yàn)法決定可疑數(shù)的取舍

D、用Q檢驗(yàn)法時，如QNQO,9O，則此可疑數(shù)應(yīng)舍去

18、用重量法測定草酸根含量，在草酸鈣沉淀中有少量草酸鎂沉淀，會對測定結(jié)

果有何影響（）

A、產(chǎn)生正誤差B、產(chǎn)生負(fù)誤差C、降低準(zhǔn)確度D、對結(jié)果無影響

19、系統(tǒng)誤差具有（）特征。

A、可定性B、單向性C、不可定性D、重復(fù)性

20、偏差（d）說法正確的是（）

A、是指單次測定值與n次測定的算水平均值之間的差值

B、在實(shí)際工作中，常用單次測量偏差的絕對值的平均值（即平均偏差）表示其

精密度

C、偏差有正偏差、負(fù)偏差，一些偏差可能是零

D、常用偏差之和來表示一組分析結(jié)果的精密度

五、判斷題

1、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)

果準(zhǔn)確度就好。

2、分析測定結(jié)果的精密度高則分析測定結(jié)果的準(zhǔn)確度不一定就高。

3、分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。

4、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634o

5、誤差是指測定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準(zhǔn)確度的高低。

6、在3-10次的分析測定中，離群值的取舍常用4d法檢驗(yàn)；顯著性差異的檢驗(yàn)

方法在分析工作中常用的是t檢驗(yàn)法和F檢驗(yàn)法。

7、在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。

8、在平行測定次數(shù)較少的分析測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用Q檢驗(yàn)法。

9、測定石灰中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）,已知4次測定結(jié)果為：1.59,1.53,1.54和

1.83o利用Q檢驗(yàn)法判斷出第四個結(jié)果應(yīng)棄去。已知Qo、90,4=0.76

10、兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g,分別報

告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.0420l%o甲的報告是合理的。

11、定性分析中采用空白試驗(yàn)，其目的在于檢查試劑或蒸馀水是否含有被鑒定的

離子。

12、半微量分析的試樣取用量一般為0.001~0.01go

13、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%,滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制

在15~20mlo

14、11.48g換算為毫克的正確寫法是11480mg。

15、分析天平的靈敏度越高，其稱量的準(zhǔn)確度越高。

16、偏差表示測定結(jié)果偏離真實(shí)值的程度。

17、采用Q檢驗(yàn)法對測定結(jié)果進(jìn)行處理時，當(dāng)Q計(jì)算＜Q表時，將該測量值舍棄。

18、增加測定次數(shù)可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

19、pH=2.08的有效數(shù)字為3位。

20、允許誤差也稱為公差，是指進(jìn)行多次測定所得到的--系列數(shù)據(jù)中最大值與最

小值的允許界限（也即極差）。

21、定量分析中產(chǎn)生的系統(tǒng)誤差是可以校正的誤差。

22、有效數(shù)字當(dāng)中不包括最后一位可疑數(shù)字。

23、空白試驗(yàn)可以消除由試劑、器皿等引入雜質(zhì)所引起的系統(tǒng)誤差。

24、用Q檢驗(yàn)法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無可疑值為

止。

25、有效數(shù)字中的所有數(shù)字都是準(zhǔn)確有效的。

26、分析中遇到可疑數(shù)據(jù)時，可以不予考慮。

27、在鹽酸介質(zhì)中測鐵結(jié)果偏高的唯?原因是鹽酸具有還原性。

28、在有效數(shù)字中，最末位數(shù)字是可疑數(shù)字，其余都是可靠數(shù)字。

29、有效數(shù)字就是可以準(zhǔn)確測定到的數(shù)字。

六、簡答題

1、下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？

（1）祛碼被腐蝕：

（2）天平的兩臂不等長：

（3）滴定管未校準(zhǔn)：

（4）容量瓶和移液管不配套：

（5）在稱樣時試樣吸收了少量水分：

（6）試劑里含有微量的被測組分：

（7）天平零點(diǎn)突然有變動：

（8）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)：

（9）重量法測定SiO2時，試液中硅酸沉淀不完全：

（10）以含量約為98%的Na2cCh為基準(zhǔn)試劑來標(biāo)定鹽酸溶液：

2、分析化學(xué)的任務(wù)？

3、簡述定量分析的過程。

七、計(jì)算題

.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，計(jì)算下列結(jié)果。

（1）7.9936-0.9967-5.02

（2）2.187x0.584+9.6x10-5-0.0326x0.00814

(3)0.03250x5.703x60.1-126.4

(4)(1.276x4.17)+(1.7xIO-4)-(0.0021764x0.0121)

(5)(1.5x10-8x6.1x10-8-3.3-IO-5)1/2

2.滴定管誤差為±0.01mL,滴定劑體積為(l)2.00mL；(2)20.00mL；(3)40.00mLo

試計(jì)算相對誤差各為多少？

3.天平稱量的相對誤差為±0.1%,稱量：(1)0.5g；(2)1g；(3)2go試計(jì)算

絕對誤差各為多少？

4.有--銅礦試樣，經(jīng)兩次測定，得知銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%,24.93%,而銅的

實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.95%,求分析結(jié)果的絕對誤差和相對誤差(公差為±0.10%)。

5.某鐵礦石中含鐵量為39.19%,若甲分析結(jié)果是39.12%,39.15%,,39.18%；

乙分析結(jié)果是39.18%,39.23%,39.25。試比較甲、乙二人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和

精密度。

6.按GB534-82規(guī)定，檢測工業(yè)硫酸中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，公差(允許誤差)為W±0.20%。

今有一批硫酸,甲的測定結(jié)果為98.05%,98.37%；乙的測定結(jié)果為98.10%,

98.51%。問甲、乙二人的測定結(jié)果中，哪一位合格？由合格者確定的硫酸質(zhì)量分

數(shù)是多少？

7.某試樣經(jīng)分析測得鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.24%,41.27%,41.23%,41.26%。試計(jì)

算分析結(jié)果的平均值，單次測得值的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。

8.鋼中銘含量五次測定結(jié)果是：1.12%,1.15%,1.11%,1.16%,1.12%。試計(jì)算

標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差和分析結(jié)果的置信區(qū)間(置信度為95%)。

9.石灰石中鐵含量四次測定結(jié)果為：1.61%,1.53%,1.54%,L83%。試用Q檢

驗(yàn)法和4"揩法檢驗(yàn)是否有應(yīng)舍棄的可疑數(shù)據(jù)(置信度為90%)?

10.有一試樣，其中蛋白質(zhì)的含量經(jīng)多次測定，結(jié)果為：35.10%,34.86%,34.92%,

35.36%,35.11%,34.77%,35.19%,34.98%。根據(jù)Q檢驗(yàn)法決定可疑數(shù)據(jù)的取

舍，然后計(jì)算平均值、標(biāo)準(zhǔn)偏差、置信度分別為90%和95%時平均值的置信區(qū)

間。

11.若要求分析結(jié)果達(dá)0.2%的準(zhǔn)確度，試問減量法稱樣至少為多少克？滴定時

所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積至少為多少毫升？

12.按極值誤差傳遞，估計(jì)HC1溶液濃度標(biāo)定誤差，稱Na2c。3基準(zhǔn)物0.1400g,

甲基橙為指示劑標(biāo)定消耗HC1溶液22.10mL。

13、EDTA法測定水泥中鐵含量,分析結(jié)果為6.12%、6.82%、6.32%、6.22%、

6.02%、6.32%o根據(jù)Q檢驗(yàn)法判斷6.82%是否應(yīng)舍棄。

14.用草酸標(biāo)定KMnO44次標(biāo)定結(jié)果為0.2041、0.2049>0.2039、0.2043mol/L

試計(jì)算標(biāo)定結(jié)果的平均值、個別測定值的平均偏差，相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、

變異系數(shù)。

15.甲、乙兩位分析者分析同一批石灰石中鈣的含量，測得結(jié)果如下：

甲20.48%、20.55%>20.58%、20.60%、20.53%、20.55%

乙20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.78%、20.52%

正確表示分析結(jié)果平均值、中位數(shù)、極差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、

變異系數(shù)、平均值的置信區(qū)間。

16月硼砂及碳酸鈉兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸溶液濃度，標(biāo)定結(jié)果如下：

用硼砂標(biāo)定：0.1012、0.1015、0.1018、0.1021mol/L

用碳酸鈉標(biāo)定：0.1018、0.1017、0.1019>0.1023、0.1021mol/L

試判斷P=95%時兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1溶液濃度，如何表示結(jié)果？哪種基準(zhǔn)物更

好？

17.甲乙兩位分析者，同時分析硫鐵礦中含S量，若稱樣3.50g,分析結(jié)果報告

為

甲42.00%41.00%

乙40.99%42.01%

試問哪份報告合理？

18.(1)將下列數(shù)據(jù)修約成兩位有效數(shù)字。

7.4978；70.736；8.142；??55.5

(2)將下列數(shù)字修約成四位有效數(shù)字

83.6424；0.57777；5.4262xl0-7；3000.24

19、某測定鏢合金的含量，六次平行測定的結(jié)果是34.25%、34.35%、34.22%、

34.18%、34.29%、34.40%,計(jì)算：

(1)平均值；中位數(shù)；平均偏差；相對平均偏差；標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏

差。

(2)若已知銀的標(biāo)準(zhǔn)含量為34.33%,計(jì)算以上結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。

20、分析某試樣中某一主要成分的含量，重復(fù)測定6次，其結(jié)果為49.69%、50.90%、

48.49%、51.75%、51.47%、48.80%,求平均值在90%,95%和99%的置信度的

置信區(qū)間。

21、用某法分析汽車尾氣中SO2含量(％),得到下列結(jié)果：4.88,4.92,4.90,

4.87,4.86,4.84,4.71,4.86,4.89,4.99。用Q檢驗(yàn)法判斷有無異常值需舍棄？

習(xí)題二

?、名詞解釋

1、滴定分析法：2、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：3、等物質(zhì)量的規(guī)則：4、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：

5、返滴定法(乂稱回滴法)：6、置換滴定法:7、基準(zhǔn)物質(zhì)：8、物質(zhì)的量濃度：

9、滴定度：10、滴定終點(diǎn)：11、終點(diǎn)誤差：

二、填空題

1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類，滴定分析法可分為、、、

、四種滴定法。

2、標(biāo)定HCI溶液的濃度時，可用Na2c。3或硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)，若Na2c。3吸水，

則標(biāo)定結(jié)果:若硼砂結(jié)晶水部分失去，則標(biāo)定結(jié)果:（以

上兩項(xiàng)填無影響、偏高、偏低）若兩者均保存妥當(dāng)，不存在上述問題，則選

作為基準(zhǔn)物好，原因?yàn)閛

3、稱取純的K2Cr2O75.8836g,配制成1000mL溶液，則此溶液的c（K2Cr2O7）

為mol/L；C（1/6K2Cr2O7）為mol/L；TK2Cr2O7/Fe為

g/mL；TKzCrzCh/FezCh為g/mL；T

K2Cr2€）7〃F63（j4g/mLo

4、滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要用該溶液洗滌次，其目的o

5、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有、兩種。

6、滴定方式有、、、四種。

7、常用于標(biāo)定HC1溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和；常用

于標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有和o

8、堿滴定法測定NazBQiTOHzO,B,B2O3,NaBChHO四種物質(zhì)，它們均按

反應(yīng)式

2

B4O7-+2H++5H2O=4H3BO3進(jìn)行反應(yīng)，被測物與間的物質(zhì)的量之比分別為

三、單項(xiàng)選擇題

1、使用堿式滴定管正確的操作是（）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

2、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（）

A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細(xì)鐵絲通并用水沖洗

C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、用洗耳球?qū)ξ?/p>

3、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（）

A、調(diào)換磨口塞B、在瓶塞周圍涂油C、停止使用D、搖勻時勿倒置

4、使用移液管吸取溶液時，應(yīng)將其下口插入液面以下（）

A、0.5-lcmB>5?6cmC、1?2cmD、7-8cm

5、放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。

A、5sB、10sC>15sD>20s

6、欲量取9mLHCL配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是（）

A、吸量管B、滴定管C、移液管D、量筒

7、配制好的鹽酸溶液貯存于（）中。

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、試劑

瓶

8、分析純試劑瓶簽的顏色為（）

A、金光紅色B、中藍(lán)色C、深綠色D、玫瑰紅色

9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗(yàn)的指標(biāo)是（）

A、陽離子B、密度C、電導(dǎo)率D、pH值

10、一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫為（）

A、G.R.B、A.R.C、C.P.D、L.P.

1k下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（）

A、研細(xì)B、攪拌C、加熱D、過濾

12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶

13.濃鹽酸、濃硝酸，必須在（）中進(jìn)行。

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚

14、實(shí)驗(yàn)室中常用的格酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的（）

A、K2Cr2C>7和濃H2so4B、K2C1O4和濃HC1C,K2Cr2O7和濃HClD,K2CrO4

和濃H2so4

15、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（）

A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次

B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”

刻度相切

16、15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（）

A、15mLBN15.0mL

C、15.00mLD>15.000mL

17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示

劑顏色突變時停止滴定，這一點(diǎn)稱為（）

A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、理論變色點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、以上說法都可以

18、滴定速度偏快，滴定結(jié)束立即讀數(shù)，會使讀數(shù)（）

A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響

19、終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（）

A、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符B、滴定反應(yīng)不完全

C、試樣不夠純凈D、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確

20、滴定分析所用指示劑是（）

A、本身具有顏色的輔助試劑B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑

C、本身無色的輔助試劑D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑

21、制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（）

A、1%B、2%C、5%D、10%22、（）時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、

玻璃棒，需以少量蒸儲水沖洗3?4次。

A、標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制B、緩沖溶液配制

C、指示劑配制D、化學(xué)試劑配制

23、下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件正確的是（）

A、H2c2O4/2H2O放在空的干燥器中

B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2c。3在105?110℃電烘箱中

D、鄰苯二甲酸氫鉀在500?600°C的電烘箱中

24、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（）

A、硼砂B、碳酸鈉C、重銘酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀

25、用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的H2s。4溶液和HAc溶液,

消耗的體積相等，說明H2sCU溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是（）

A、C（H2SO4）=C（HAC）B.C（H2SO4）=2C（HAC）

C、2c（H2sO4尸c（HAc）D、4c（H2SO4）=c（HAc）

26、已知TNaOH/H2so4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（）mol/Lo

A、0.0001000B>0.005000C>0.5000D、0.1000

27、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）

A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純試劑

C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

28、稱取3.1015g基準(zhǔn)KHC8H4。4（分子量為204.2）,以酚酸為指示劑，以氫氧化

鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液30.40mL,同時空白試驗(yàn)消耗氫氧化

鈉溶液0.01mL,則氫氧化鈉標(biāo)液的物質(zhì)的量濃度為（）moL/L

A、0.2689B、0.9210C、0.4998D、0.6107

29、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質(zhì)量為204.2g/moL用它來標(biāo)

定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質(zhì)量為（）

A、0.25g左右B,1g左右C、0.6g左右D、0.1g左右

30、現(xiàn)需要配制O.lOOOmol/LKzCrzCh溶液，下列量器中最合適的量器是（）

A、容量瓶B、量筒C、刻度燒杯D、酸式滴定管

22

31、在CH30H+6MnO4-+80H-=6MnO4'+CO3'+6H2O反應(yīng)中CH30H的基

本單元是（）

A、CH3OHB、1/2CH3OH

C、1/3CH3OHD>1/6CH3OH

32、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A、KMnO4（A.R）B>K2Cr2O7（A.R.）C>Na2S2O3-5H2O（A.R）NaOH（A.R）

33、既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnC）4的物質(zhì)為（）

A、H2c2。4,2H2OB、Na2c2O4C、HC1D、H2sO4

34.配制O.lmolL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列配制錯誤的是（）（M=40.01g/mol）

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取

清液5ml注入1升不含C02的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

35、用O.lOmol/LHCl滴定0.10mol/LNa2c。3至酚酸終點(diǎn)，這里Na2CO3的基本單

元數(shù)是（）

A、Na2cO3B、Na2cO3C、1/3Na2cO3D、1/2Na2cO3

36、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl在使用前預(yù)處理方法為（），再放于干燥器中冷卻至室溫。

A、在140?150℃烘干至恒重B、在270?300℃灼燒至恒重

C、在105?110℃烘干至恒重D、在500?600℃灼燒至恒重

37、KMnC）4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaCzCU，再經(jīng)過濾、洗滌后溶于H2SO4

中，最后用KMnO4滴定H2c2O4,Ca的基本單元為（

）A、CaB、1/2CaC、l/5CaD、l/3Ca

38、以0.010101/1,1<25207溶液滴定25.0001建63+溶液耗去。K2Cr20725.00ml,每

ml?+溶液含F(xiàn)e（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（）

A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

39、7.4克Na2H2Y配成1升溶液，其濃度（單位mol/L）

約為（）

A、0.02B、0.01C、0.1D、0.2

40、用基準(zhǔn)物無水碳酸鈉標(biāo)定O.lOOOmol/L鹽酸，宜選用（）作指示劑。

A、溟鉀酚綠一甲基紅B、酚酸C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙

41、將置于普通干燥器中保存的NazB,CVlOHzO作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃

度，則鹽酸的濃度將（）

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定

42、已知M（Na2co3）=105.99g/moL,用它來標(biāo)定O.lmol/LHCl溶液,宜稱取Na2co3

為（）A、0.5?IgB、0.05?0.1gC、1?2gD、0.15~0.2g

43、配制HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（）

A、HC1（A.R.）B、HC1（G.R.）C、HC1（L.R.）D、HC1（C.P.）

44、欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，應(yīng)取濃度為12moL/L的濃鹽酸（）

A、0.84mLB>8.3mLC>1.2mLD>12mL

45、將濃度為5moi/LNaOH溶液100mL,加水稀釋至500mL,則稀釋后的溶液

濃度為（）moL/Lo

A、1B、2C、3D、4

四、多項(xiàng)選擇題

1、下列器皿中，需要在使用前用待裝溶液蕩洗三次的是（）

A、錐形瓶B、滴定管C、容量瓶D、移液管

2、下列測定過程中，哪些必須用力振蕩錐形瓶（）

A、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定混和堿B、間接碘量法測定Cu2+濃度

C、酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸濃度D、配位滴定法測定硬度

E、莫爾法測定水中氯

3、在以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液時，下列哪些儀器需用操作溶液淋洗

三次（）

A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶

4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中進(jìn)行滴定（）

A、高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液B、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液

C、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D、硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液

5、下列溶液中，需儲放于棕色細(xì)口瓶的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液有（）

A、AgNChB、Na2s2O3C、NaOHD>EDTA

6、被高鎰酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。

A、絡(luò)酸洗液B、碳酸鈉C、草酸D、硫酸亞鐵

7、（）見光易分解，應(yīng)盛裝在棕色瓶中。

A、KMnO4B,鹽酸C、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液D、燒堿E、AgNO3

8、測定石灰中的鈣含量，可以用（）

A、EDTA滴定法B、酸堿滴定法

C、重量法D、草酸鹽-高鎰酸鉀滴定法

9、下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）

A、固體NaOH（G、R、）B、濃HC1（G、R、）

C、固體K2Cr2O7（G^R、）D、固體KIO3（G、R、）

10、下列操作中錯誤的是（）

A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用量筒量取水

B、把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中

C、把Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液儲于棕色細(xì)口瓶中

D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快些

11、下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于標(biāo)定EDTA的是（）

A、無水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重格酸鉀

12、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件（）

A、穩(wěn)定B、必須具有足夠的純度

C、易溶解D、最好具有較大的摩爾質(zhì)量

13、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（）

A、KMnCUB、NaOHC,H2so4D、H2C2O4-2H2O

14、下列哪些物質(zhì)不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）

A、K2Cr207B^Na2s2O35H2OC、I2D.無水Na2cO3

15、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求是（）

A、反應(yīng)必須按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行完全（達(dá)99.9%）以上；沒有副反應(yīng)

B、反應(yīng)速度迅速

C、有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定滴定終點(diǎn)

D、反應(yīng)必須有顏色變化

16、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有（）

A、無水碳酸鈉B、鄰苯二甲酸氫鉀C、硼砂D、二水草酸E、碳酸鈣

17、配制O.lmol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，可選用（）等方法。

A、先粗配O.lmol/LHCl溶液，用無水碳酸鈉基準(zhǔn)標(biāo)定

B、先粗配O.lmol/LHCl溶液,用硼砂標(biāo)定

C、先粗配O.lmol/LHCl溶液，用標(biāo)準(zhǔn)的O.lmol/LNaOH溶液標(biāo)定

D、量取經(jīng)計(jì)算的濃鹽酸體積后，加入定量的水稀釋，直接配制

18、標(biāo)定HC1溶液常用的基準(zhǔn)物有（）

A、無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、碳酸鈣

五、判斷題

1、使用吸管時，決不能用未經(jīng)洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。

2、純水制備的方法只有蒸儲法和離子交換法。

3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。

4、移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳球吹入

容器中。

5、容量瓶既可以風(fēng)干，也可以在烘箱中干燥。

6、玻璃容器不能長時間存放堿液。

7、圓底燒瓶不可直接用火焰加熱。

8、滴定管內(nèi)壁不能用去污粉清洗，以免劃傷內(nèi)壁，影響體積準(zhǔn)確測量。

9、天平室要經(jīng)常敞開通風(fēng)，以防室內(nèi)過于潮濕。

10、容量分析一般允許滴定誤差為1%。

11、滴定管屬于量出式容量儀器。

12、稱量瓶烘干時要蓋緊磨口塞。

13、使用滴定管進(jìn)行操作，洗滌、試漏后，裝入溶液即可進(jìn)行滴定。

14、堿式滴定管加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后需等待1?2min后才能讀數(shù)。

15、移液管洗滌后，殘液可以從上管口放出。

16、溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，加蒸儲水稀釋至刻線，此時必須要充分振蕩，但不可倒

轉(zhuǎn)。

17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。

18、天平的分度值越小，靈敏度越高。

19、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。

20、在實(shí)驗(yàn)室中濃堿溶液應(yīng)貯存在聚乙烯塑料瓶中。

21、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必需使用基準(zhǔn)試劑。

22、凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。

23、用量筒量取4.5mL濃HC1,加水稀釋至500mL,即為0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)液。

24、將20.000克Na2c。3基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確配制成1升溶液，其物質(zhì)的量濃度為

0.1886mol/Lo

25、用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)，KMnO4是基準(zhǔn)物質(zhì)。

26、配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用吸量管量取HC1,用臺秤稱取NaOH。

27、標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管2?3次，而錐形瓶也需

用該溶液潤洗或烘干。

28、滴定至臨近終點(diǎn)時加入半滴的操作是：將酸式滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動或堿式

滴定管的乳膠管稍微松動，使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內(nèi)壁與管口接觸，使

液滴流出，并用洗瓶以純水沖下。

29、溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移取20?30mL水加入。

30、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HC1溶液濃度時，以酚酷作指示劑，若NaOH溶液

因貯存不當(dāng)吸收了CO2,則測定結(jié)果偏高。

31、用因保存不當(dāng)而部分風(fēng)化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4-2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度

時，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。

32、用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2c。3標(biāo)定HC1溶液的濃度時，結(jié)果

偏高；若用此HC1溶液測定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。

33、分析純的NaCl試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)定AgNCh溶液的濃度，結(jié)

果會偏高。

34、滴定終點(diǎn)與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不吻合，指示劑選擇不當(dāng)造成的。

35、標(biāo)準(zhǔn)溶液是已知濃度的試劑溶液。

36、以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是Na2B4O7，10H2O。

37、物質(zhì)的量濃度會隨基本單元的不同而變化。

38、“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)的基本單元多少的物理量。

39、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號是mol。

40、摩爾質(zhì)量是Imol物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g/mol。

41、滴定度Ts的單位是g/mL,s代表被測物的化學(xué)式。

42、用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

43、配制濃度要求不太準(zhǔn)確的溶液時;使用量筒比較方便。

44、在滴定分析中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是一致的。

45、ImolNaOH等于40g氫氧化鈉。

46、所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。

47、滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)

控制在10?15mL。

六、簡答題

1.滴定分析法對滴定反應(yīng)有什么的要求？

2、基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備哪些條件？

3、滴定分析計(jì)算的基本原則是什么？

七、計(jì)算題

1、欲配制lmol/L的NaOH溶液500mL,應(yīng)稱取多少克固體NaOH?

2、將4.18g固體Na2cO3溶于75.0mL水中，求Na2c。3濃度是多少？

3、稱取基準(zhǔn)物Na2co30.1580g,標(biāo)定HC1溶液的濃度，消耗HC1體積24.80mL,

計(jì)算此HC1溶液的濃度為多少？

4、稱取0.3280gH2c2。4?2比0標(biāo)定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積25.78mL,

求NaOH濃度。

5、稱取鐵礦石試樣ms=0.3669g,用HC1溶液溶解后，經(jīng)預(yù)處理使鐵呈Fe?+狀態(tài)，

用&52。7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KzCrzCh體積28.62mL,計(jì)算以Fe、Fe2O3>Fe3O4

表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？[c(1/60。2。7尸0.1200mol/L]

6、計(jì)算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：

(1)0.2615mol/LHCl溶液，測定Ba(OH)2和Ca(OH)2

(2)0.1032mol/LNaOH溶液，測定H2sCU和CH3coOH

7、稱取草酸鈉基準(zhǔn)物0.2178g標(biāo)定KMnCU溶液的濃度，用去KMnCU溶液體積

25.48mL,計(jì)算KMnCU溶液的濃度為多少？

8、用硼砂(Na2B4O7-10H2)0.4709g標(biāo)定HC1溶液，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時消耗

HC1溶液25.20mL,求HC1溶液濃度。

9、已知H2s。4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%,相對密度為1.84g/mL,欲配制0.5L0.10mol/L

的H2SO4溶液，試計(jì)算需H2sCU多少毫升？

10、稱取CaCCh試樣0.2500g,溶解于25.00mL0.2006mol/L的HC1溶液中，過

量的HC1用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液進(jìn)行返滴定，求此試樣中CaCOa

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、應(yīng)稱取多少克鄰苯二甲酸氫鉀以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再準(zhǔn)確移

取上述溶液25.00mL用于標(biāo)定NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積24.84mL,則

NaOH溶液濃度是多少？

12、稱取0.4830gNa2B4O7T0H2基準(zhǔn)物，標(biāo)定H2s。4溶液的濃度，以甲基紅作指

示劑，消耗H2sCU溶液20.84mL,求c(l/2H2so4)和c(H2so4)。

13、分析不純的CaCO3(其中不含干擾物)，稱取試樣0.3000g,加入濃度為

0.2500mol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,煮沸除去CO2,用0.2012mol/L的NaOH

溶液返滴定過量的HC1溶液，消耗NaOH溶液5.84mL,計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

14、測定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160g,溶解后在250mL容量瓶中定容,

移取25.00mL,加入過量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLc(l/2H2so。

為0.1020mol/L的H2s。4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的H2s。4需17.00mL0.09600mol/L

的NaOH溶液中和，計(jì)算氮肥中NE的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15、稱取大理石試樣0.2303g溶于酸中，調(diào)節(jié)酸度后加入過量的(NH4)2C2O4溶液,

使鈣沉淀為CaC2O4o過濾、洗凈，將沉淀溶于稀H2sCU中。溶解后用c(l/5KMnO4)

為0.2012mol/L的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.30mL,計(jì)算大理石中CaCO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

16、用0.2369g無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，消耗22.35mL鹽酸溶液，試計(jì)

算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

17、中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mLc(l/2H2S04)=0.1000mol/L的酸溶

液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

18、量取0.1020mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.00mL,加50mL無CO2的蒸播

水及2滴酚獻(xiàn)指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗鹽酸30.52mL。同時量取

50mL無CO?的蒸儲水作空白實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸0.02mL,計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)

的量濃度。

19.稱取3.1015g于105?110℃下烘干至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀，溶

于80ml無CO2的蒸儲水中，加2滴酚獻(xiàn)指示劑，用配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定

溶液滴定至粉紅色，消耗NaOH溶液30.40mL,同時作空白實(shí)驗(yàn)，消耗NaOH

溶液0.01mL,試計(jì)算NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的物質(zhì)的量濃度。

20.稱取基準(zhǔn)物碳酸鈉1.6098g,在800c灼燒成為Na2co3后，用水溶解并稀釋

100.0mL,準(zhǔn)確吸取25.00mL溶液，以甲基橙為指示劑，用HC1溶液滴定至終點(diǎn)

時消耗30.00mL,計(jì)算HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。

21.市售鹽酸的密度為1.18g/mL,HC1含量為37%,欲用此鹽酸配制

500mL0.1mol/L的HC1溶液，應(yīng)量取市售鹽酸多少毫升？

22.有一NaOH溶液，其濃度為0.5450mol/L,取該溶液100.0mL,需加水多少毫

升方能配成0.5000mol/L的溶液？

23.T(NaOH/HC1)=0.003462g/mLHC1溶液，相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度c(HC1)為多

少？

24.稱取含鋁試樣0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

30.00mLo控制條件使A嚴(yán)與EDTA配位完全，然后以c(Zn2+)=0.02000標(biāo)準(zhǔn)溶液

返滴定，消耗ZM+標(biāo)準(zhǔn)溶液7.20mL。計(jì)算AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

25.含S有機(jī)試樣0.4710g,在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)先中和過的

H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2so4，以(KOH)=0.1080mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)滴

定溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗28.20mL。求試樣中S的含量。

習(xí)題三

一、名詞解釋

1、酸堿滴定法：2、滴定曲線：3、酸堿質(zhì)子理論：4、酸度：5、酸的濃度：6、

分布系數(shù)：7、分布曲線：8、緩沖溶液：9、緩沖容量10、滴定突躍：11、酸性

溶劑：12、鹽的水解：13、非水滴定：14、指示劑：15、指示劑的變色范圍：

二、填空題

1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)

個突躍范圍。(酒石酸的pKai=3.04,pKa2=4.37)

2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定O.lOOOmol/LNaOH和Na3P。4等濃度的混合溶液

時，在滴定曲線上出現(xiàn)個突躍范圍。

3、已知某一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH轉(zhuǎn)變成Na2co3,用

此溶液測定的HAc濃度時，會使分析結(jié)果偏百分之o

4、列出下列溶液的質(zhì)子平衡方程：

濃度為c(mol/L)(NH4)2CO3；

濃度為c(mol/L)NH4H2P。4。

5、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3-CH2co0H的共飄堿是；C6H50H的共輯

酸是o

6、已知檸檬酸的pKai?pKa3分別為3.13,4.76,6.40。則

pKbz=pKb3=o

7、當(dāng)用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，若酸和堿的濃度均增大10倍，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%

的pH減小單位，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的

pH增大單位。

8、六亞甲基四胺的pKb=8.85,用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是,

NH3的pKb=4.76,其pH緩沖范圍是。

9、H2c2。4的pKa1=1.2,pKa2=4.20當(dāng)pH=L2時，草酸溶液中的主要形式是

,當(dāng)［HC2O4」達(dá)最大值時的pH=0

10、H3Po4的分別為pKai?pKa32.12,7.20,12.4。今將50mL0.2000mol/L.H3PO4

和60mL0.2000mol/L.Na3P。4混合并稀釋至200mL,該溶液的pH=,是否

為緩沖溶?

11、用0.1000mol/LHCl滴定同濃度的NH3溶液(pKb=4.74)時，突躍范圍為6.3~

4.3o若用0.1000mol/LHCl滴定同濃度的某堿B(pKb=3.76)時，突躍范圍是

12、在化學(xué)分析中標(biāo)準(zhǔn)曲線，一般以標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度作為量，被測量的物

理量作為量，它們的關(guān)系基本都為關(guān)系，并且只有變

量，因此屬于回歸。

13、溶液中離子活度與濃度的關(guān)系式是,活度系數(shù)與溶液中各種離子的

有關(guān)，也與各種離子的有關(guān)。

14、用已知準(zhǔn)確濃度的鹽酸溶液測定NaOH含量，以甲基橙為指示劑，鹽酸溶

液稱為溶液，該滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH應(yīng)為,滴定終點(diǎn)的

pH范圍是3.1?4.4,此兩者之差稱為,此誤差為誤差(正或負(fù))。

15、滴定某弱酸，已知指示劑的理論變色點(diǎn)為pH=5.3,該滴定的突躍范圍應(yīng)在

pH0

16、在測定純堿中的Na2cO3含量時，滴定至終點(diǎn)前需要加熱煮沸2min,是為了

17、今有某Na2c。3試樣，以甲基橙為指示劑，用c(H2so4)=Amol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)

滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2cO3的稱樣量為Wg,現(xiàn)已知Na2cO3的摩爾質(zhì)量

為106.0g/mol,貝Uo

18、以HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定氨水，分別以酚曲和甲基橙為指示劑，消耗HC1

溶液的體積分別為V陸版和V甲