2022年廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市金秀瑤族自治縣民族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市金秀瑤族自治縣民族中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略2.兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學(xué)設(shè)計(jì)了各種鑒別法，①用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加適量苯⑤一定條件下改變溫度A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以參考答案：C3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略4.易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：A略5.肺炎疫情牽動(dòng)著每個(gè)人的心，大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%C.居家環(huán)境消毒時(shí)，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D.人打噴嚏時(shí)產(chǎn)生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制取，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時(shí)，可反應(yīng)生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6.常溫下用0.10mol/LKOH溶液，滴定0.10mol/LCH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是

A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+)=c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略7.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為A.8.96L

B.4.48L

C.0.896L

D.0.448L參考答案：C略8.不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略10.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略11.在一密閉容器中，反應(yīng)

aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（

）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)>b參考答案：AC12.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價(jià)和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，A錯(cuò)誤；B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應(yīng)，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。14.下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識(shí)的敘述正確的是（

）

A.在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子

B.二氧化碳是弱電解質(zhì)

C.難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì)

D.鹵化氫（HX）均為強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：C略15.類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（

）

類(lèi)比對(duì)象結(jié)論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17．90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知：

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是

，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是

。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+或Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。（2）Cr2O72-

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分），陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。8.48

略18.有關(guān)鈷、鎳和鐵的化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響，見(jiàn)下表：

從表中可知x=___________時(shí)，除鎳效果最好。（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是______________________________________________。（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是___________________________________________。（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________________。參考