湖南省邵陽(yáng)市茶鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市茶鋪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液

完全一樣的是（

）A.CuCl2-[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略2.某有機(jī)物分子式為C9H10O2。①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。滿足下列條件的同分異構(gòu)體有()A．4種

B．6種

C．18種

D．20種參考答案：B3.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．4.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯(cuò)誤；②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒(méi)有析出H2，故錯(cuò)誤；④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，析出1molNO2，故正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等．5.關(guān)于919F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B錯(cuò)誤；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯(cuò)誤；故選：B．6.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（

）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC參考答案：D略7.下列變化屬于物理變化的是：

A、石油的裂解

B、煤的干餾

C、煤的氣化

D、石油的分餾參考答案：D略8.下列離子組在溶液中能大量共存的是(

)A．Al3＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Mg2＋、NO3－、SO42－、H+C．Fe3＋、Na＋、ClO－、SO42－

D．AlO2－、Na＋、SO42－HCO3-參考答案：B略9.下列8種有機(jī)物：①CH2==CH2

②

③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4

⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能團(tuán)的不同可分為

A．4類

B．5類

C．6類

D．8類參考答案：C略10.1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為：

A

1mol

B

2mol

C

2.5mol

D

4mol參考答案：C11.2009年12月7–18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了全球氣候會(huì)議，商討2012年至2020年的全減排

協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是

A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣參考答案：B略12.抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關(guān)香茅醛的敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六個(gè)碳原子處于同一平面C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C10H18O，故A正確；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面，該分子中最多有4個(gè)C原子共面，故B錯(cuò)誤；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能被溴氧化，故D正確；故選B．13.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（

）。

A.用鑰匙取用少量的Na2SO4固體

B.用膠頭滴管滴加少量的NaCl溶液

C.加熱盛有體積K2SO4溶液的試管

D.用10mL的量筒量取8mL1.0mol/LNaOH溶液參考答案：C14.下列說(shuō)法正確的是 （

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略15.如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；B．Y的陰離子核外有18個(gè)電子，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，以此進(jìn)行分析；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．A．常溫下氮?dú)?、氬為氣體，磷、硫?yàn)楣腆w，而溴為液，故溴的沸點(diǎn)不是最高的，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性非金屬性Y＞W(wǎng)，故D正確，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

。A．在制備酚醛樹脂時(shí)，要用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度。B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，重復(fù)幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)C．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷時(shí)，先在燒瓶中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量的水、無(wú)水乙醇及適量的溴化鈉粉末，然后加熱。D．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)E．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止F．在做醛基的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以先在試管中加入5毫升5%的CuSO4溶液，然后加入2毫升2%的NaOH溶液，最后加入3滴乙醛溶液，混合均勻后在酒精燈上加熱，不久可觀察到試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀現(xiàn)象。Ⅱ制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為

，冷凝管中水流的方向?yàn)?/p>

反應(yīng)開始前已向儀器A中加入的是藥品是

。裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是

。（2）將左側(cè)分液漏斗的旋鈕打開后，在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）右側(cè)分液漏斗中的NaOH溶液加入儀器A中，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層液體為

（填名稱）參考答案：ⅠACFⅡ（1）三頸燒瓶，下口進(jìn)上口出鐵粉，苯和液溴（2）略（3）溴苯略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）

一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂聚丁烯酸甲酯，合成這種高聚物有多種途徑，有一種合成途徑的副產(chǎn)品污染少或無(wú)污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其合成路線如下：試解答下列問(wèn)題：（1）寫出A代表的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2分)（2）寫出E的兩種羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、

(4分)（3）在上述反應(yīng)中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)（填寫序號(hào)）：(2分)（4）此合成途徑：②的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)

④的化學(xué)反應(yīng)類型：(1分)（5）寫出⑤的化學(xué)方程式(2分)（6）聚丁烯酸甲酯__________固定的沸點(diǎn)（填“有”或“沒(méi)有”）。(1分)參考答案：（6）沒(méi)有18.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+56.9kJ的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，那么K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是

.參考答案：K2＞K1＞K319.從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)A．苯

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂