河北省邢臺市橋西區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省邢臺市橋西區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）

A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)

B．沸點：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3－C．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)

D．C的常見氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：D略3.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)參考答案：B略4.提出近代原子學(xué)說的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．波爾參考答案：A略5..在周期表中，金屬和非金屬的分界線附近能找到(

)A.制農(nóng)藥的元素

B.制耐高溫合金材料的元素C.作催化劑的元素

D.制半導(dǎo)體的元素參考答案：D略6.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C項錯誤。7.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略8.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，該反應(yīng)中A．CuO作還原劑B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低D．氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BCD9.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是

A．利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量參考答案：AD11.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略12.下列反應(yīng)類型一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)

B分解反應(yīng)

C置換反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略13.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl參考答案：C根據(jù)圖示可知陰影部分屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，A、亞硫酸鉀不是硫酸鹽，A錯誤；B、硫酸鈉是鈉鹽，不是鉀鹽，B錯誤；C、硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，C正確；D、氯化鉀不是硫酸鹽，D錯誤，答案選C。14.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。15.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始濃度mol/L1.03.00.22s末濃度mol/L0.61.81.04s末濃度mol/L0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法錯誤的是A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·s)B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·s)C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)D．2s~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字敘述）,白色沉淀不溶HNO3（3）?、俨椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

；（2）化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，寫出生成氨氣時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-560kJ/mol,（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-2（b-a）kJ/mol,略18.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2

④濃H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______。（填序號）(2)向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為_______________。(3)若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。(4)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式為______________，工藝師常用____（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。參考答案：(1)⑤⑦

(2)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

氫氟酸解析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，因此上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有NaOH、Ba(OH)2。（2）向硫酸亞鐵溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后迅速被氧化為氫氧化鐵，則觀察的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（3）膠體和電解質(zhì)溶液相遇發(fā)生聚沉，若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鈉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+H2