福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)第六中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)第六中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的B．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化參考答案：A2.參考答案：B3.在正常情況下，人體血液的pH保持A．弱堿性

B．弱酸性

C．強(qiáng)堿性

D．強(qiáng)酸性參考答案：A4.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%

B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/LC、溶液中c(OH-)=mol/L

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略5.光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是A．氫氣與氯氣B．甲烷與氯氣

C．甲烷與氧氣

D．次氯酸分解參考答案：C略6.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負(fù)極Li－e－==Li+下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B略7.已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ參考答案：D略8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D略9.金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C．1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7molNaOHD．綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略10.今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B略11.下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A．B．C．D．參考答案：A略12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y參考答案：D略13.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

（

）A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是

(

)A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D略15.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問(wèn)前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)(1)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(2)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為______________。(3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為______________。參考答案：每空2分(1)m＞n(2)m<n

(3)m＞n略18.在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/mol·L-1020406080100c（N2O4）/mol·L-10.100c10.050c3abc（NO2）/mol·L-10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

%；表中c2

c3

a

b（選填“>”、“<”、“=”）。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=

mol·L-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

mol·（L·s）-1；（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是

mol·L-1。參考答案：①N2O42NO260%>==②0.030

0.0015③0.200

15.16.（4）K=[NO]2·［O2］/[NO2]2根據(jù)O2濃度的變化求出20s內(nèi)O2的平均生成速度υ(O2)=1/2（0.04-0.018）mol·L-1/20s=5.5×10-4mol·L-1·s-1。19.（1）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示

▲

。乙酰水楊酸是

▲

（填藥物名）的化學(xué)學(xué)名。（2）人的純凈胃液是一種無(wú)色液體