2022年安徽省六安市重陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省六安市重陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA參考答案：D試題分析：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C．銅被氧化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算2.下列敘述正確的是

(

)

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.是銫的兩種核素，它們互為同位素

B.同周期元素(除O族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略5.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：答案：C6.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是參考答案：D略7.利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NOC濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣

參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)裝置中生成的氯氣含有水蒸氣，紅色布條褪色，故錯(cuò)誤；B、NO與O2反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集NO，應(yīng)用排水法收集，故錯(cuò)誤；C、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2能使品紅溶液褪色，且SO2有毒，必須尾氣處理，利用NaOH除去，故正確；D、生成的NH3密度小于空氣的，因此收集NH3用向下排空氣法收集，故錯(cuò)誤。8.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、干燥的有色布條

C、氣體中通入硝酸銀溶液中

D、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略9.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略10.室溫下對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時(shí)，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C11.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B.CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC.臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害D.綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C

略12.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D13.用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽(yáng)兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(

)A．11

B．5

C．7

D．1參考答案：A略14.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A15.．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是

（）

A．熔點(diǎn)：CO2＜KCl＜SiO2B．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林口服時(shí)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來(lái)還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸．【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．回答下列問(wèn)題：（1）合成過(guò)程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法

．（2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是

；判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是

．②加濃鹽酸、冷卻后的操作是、

、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率．③純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．已知乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

．

參考答案：（1）水浴加熱；（2）過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；②過(guò)濾；洗滌；③產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時(shí)采用水浴加熱；（2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過(guò)濾、洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題意計(jì)算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時(shí)采用水浴加熱，該操作中溫度小于100℃，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過(guò)濾比普通漏斗過(guò)濾，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥，故答案為：過(guò)濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質(zhì)，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以判斷該過(guò)程結(jié)束的現(xiàn)象是沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；故答案為：使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒(méi)有氣體（CO2）產(chǎn)生；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質(zhì)，故答案為：過(guò)濾；洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說(shuō)明產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為0.180(aV1-bV2)/3m，故答案為：0.180(aV1-bV2)/3m．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道物質(zhì)分離提純方法與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？參考答案：（1）bc

（2）b（3）消耗氧氣的物質(zhì)的量：

生成SO3的物質(zhì)的量：

SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：

反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：

SO2的轉(zhuǎn)化率：答：該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。根據(jù)題意可知：平衡時(shí)SO2與SO3的總物質(zhì)的量為：=0.95mol。O2的物質(zhì)的量為：=0.25mol。根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)起始時(shí)SO2為0.95mol，則

2SO2

+

O2

2SO3起始：0.95mol

0.7mol轉(zhuǎn)化：0.9mol

0.45mol

0.9mol平衡：0.05mol

0.25mol

0.9mol故SO2轉(zhuǎn)化率為：×100%=94.7%若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液中，由于溶液呈強(qiáng)酸性，只生成BaSO4沉淀，其質(zhì)量為：0.90mol×0.05×233g·mol-1=10.5g。

18.某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫出此反應(yīng)的離子方程式．（6）將0.1mol/L100mLI和0.4mol/L100mLJ溶液混合，加入1.92gW，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：（1）NH4HS；（2）2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）H2S+6H++8NO3﹣=SO42﹣+8NO2+4H2O；（6）0.1125mol/L．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.分析：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．解答：解：C為黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，鹽X由非金屬元素組成，應(yīng)為銨鹽，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B，則為NH4HS，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應(yīng)為Cu，由Y+B的反應(yīng)可知D為N2，F(xiàn)為NO，H為NO2，J為HNO3，（1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS；（2）由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故答案為：4