安徽省阜陽(yáng)市江店鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市江店鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.CH4

B.CaCl2

C.HCl

D.NH3參考答案：B 2.現(xiàn)有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B3.下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：D略4.下列物質(zhì)中屬于合金的是()A．銅綠

B．銅粉和鎂粉混合(常溫下)

C．水銀

D．硬鋁參考答案：D5.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略7.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e﹣，以此來(lái)解答．【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則是氧化劑，故A正確；B.5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B錯(cuò)誤；C．H、S、O元素的化合價(jià)不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5﹣0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選B．8.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．【解答】解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯(cuò)誤；D、A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說(shuō)明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．故選：D．9.我國(guó)科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一物質(zhì)，為我國(guó)在國(guó)際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。在人工合成中摻入放射性14C的用途是A

催化劑

B

媒介質(zhì)

C

組成元素

D

示蹤原子參考答案：D10.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正確的是A.將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B.選擇儀器時(shí)，使用100mL容量瓶C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)，俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：B【詳解】A.稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量,故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,應(yīng)使用100mL容量瓶，故B正確；C、配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.俯視確定凹液面與刻度線相切,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.11.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（

）

A．顏色

B．狀態(tài)

C．化學(xué)鍵

D．原子核

參考答案：C略12.關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法不正確的是（）A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B考點(diǎn)：原子構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個(gè)電子；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等．解答：解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，故A正確；B．當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，故B錯(cuò)誤；C．K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4=8，則M層和L層都為8個(gè)電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層子數(shù)也為8，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查考查核外電子的排布規(guī)律，難度中等，對(duì)學(xué)生的綜合素質(zhì)提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．該題的解題思路是通過(guò)討論、排除逐一篩選即可13.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開(kāi)始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。14.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略15.下列敘述正確的是A.

氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B.

沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.

在水中能電離出H+

的化合物一定是酸D.

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：D】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒(méi)有氧元素參加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________________（填序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是____________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視

B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)BADCE

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A解析：（1）配制溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)锽、A、D、C、E；（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視，體積偏小，濃度偏高，A選；B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，濃度偏低，B不選；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，體積偏大，濃度偏低，C不選；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積均無(wú)影響，濃度不變，D不選；答案選A。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白。

（1）固體X是______________，圖中溶液中的溶質(zhì)是________________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：_______________________________________________；（3）反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________________。參考答案：略18.（6分）按要求完成以下幾個(gè)小題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式

(2)二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式