上海泗塘第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海泗塘第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中，不能加熱的是（

）A．容量瓶 B．試管 C．燒瓶 D．燒杯參考答案：A考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：根據(jù)常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱，注意與溫度、體積有關(guān)的儀器不能加熱．解答：解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙等．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)的理解與應(yīng)用，平時(shí)注意知識(shí)的積累2.X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5．下列說法中正確的是（）

XYZW

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜WB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們?cè)谥芷诒砦恢每芍?，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個(gè)主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)為=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們?cè)谥芷诒砦恢每芍?，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個(gè)主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)為=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N．A．同周期從左向右原子半徑在減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，故B錯(cuò)誤；C．X的氧化物為CO、CO2，Z的氧化物為Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共價(jià)鍵，氧化鈉和過氧化鈉中含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，由于氨氣分子之間形成羥基，比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高，故D正確，故選D．3.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略4.下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C解析Ne、H2SO4是分子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體，玻璃不是晶體。5.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是

A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等離子化合物C．在IBr、ICI等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子參考答案：B略6.將有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應(yīng)。所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③②④①

D．③①②④參考答案：略7.分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種

B.8種

C.9種

D.12種參考答案：D分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。8.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價(jià)鍵；B中都含有極性共價(jià)鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價(jià)鍵，答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。9.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－參考答案：C略10.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略11.某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%.300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于：A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D12.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C13.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B14.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期ⅢA族元素的原子序數(shù)為(

)A．只能是x+1

B．可能是x+8或x+18

C．可能是x+2

D．可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略15.A為ⅡA主族元素，B為ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M，N，甲乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項(xiàng)中的兩個(gè)關(guān)系式均正確的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18參考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其屬于同一周期，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙為同一主族相鄰元素，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B,C各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B,C各3mol,則有克烴A參加反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣升。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

、

。（5）比烴A少2個(gè)碳原子的烯烴同系物有種同分異構(gòu)體。參考答案：（12分）（1）C6H12（2）,42g，；100.8L（3）環(huán)己烷（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式在這里我不好畫，應(yīng)該知道吧？）（4）可能為(CH3)2C=C(CH3)2,CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3,CH2=CHC(CH3)2CH3（5）有3種。略18.下列框圖涉及到的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、F為無色氣體單質(zhì)，它們是空氣的主要組成成分；B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)E與G的稀溶液反應(yīng)，每有1mol的E被氧化時(shí)，被還原的G的物質(zhì)的量為______。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg/cm3的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(3)將分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒接近后的現(xiàn)象是___________。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的E物質(zhì)，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與E反應(yīng)的離子方程式_____________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________。參考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白煙

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，E為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH3，A、F為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)與A放電生成D，其A與氨氣反應(yīng)生成D，D與A、水反應(yīng)生成G，G與Cu反應(yīng)生成D，可推知F為N2，A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應(yīng)為CuCl，以此解答該題。【詳解】(1)E為Cu，G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，每有3mol的銅被氧化時(shí)，8mol硝酸中只有2mol起氧化劑的作用，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，若有1mol的銅被氧化時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為mol；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的氨氣的質(zhì)量為×17g/mol=g，溶液的質(zhì)量為g+100mL×1g/mL=（100+）g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；（3）濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水溶液的玻璃棒，接近后產(chǎn)生硝酸銨，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙；(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+