湖南省岳陽市關(guān)公潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽市關(guān)公潭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石參考答案：C略2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A.④②⑤③①

B.⑤②④①③

C.②⑤④③①

D.④①②⑤③參考答案：B要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點(diǎn)睛：明確加入試劑的作用及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過量，其中過量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。3.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D.CaCl2

?NaOH

H2O

參考答案：C略5.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應(yīng)中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查氧化6.在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故選A。7.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹埂＝?jīng)過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是(

)A.Fe2O3、Al2O3

B.Fe2O3C.Fe(OH)2、Al(OH)3

D.Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：A在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，生成氯化銨和氫氧化亞鐵和氫氧化鋁，受熱就變?yōu)檠趸F和氧化鋁，所以A正確。8.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（脫水性）C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）D.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（吸水性）參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤。9.下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；中和熱．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、根據(jù)中和熱的概念來回答．解答：解：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時(shí)仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。12.下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．H2

C．H2S

D．NaCl參考答案：B考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．解答：解：A．NaOH中含有離子鍵和O﹣H極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．13.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應(yīng)完后，繼續(xù)通入CO2反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個(gè)過程CO2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個(gè)過程HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，B項(xiàng)正確；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個(gè)過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個(gè)過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.

下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗的物質(zhì)的量，A，B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為[]A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．任意比參考答案：A略15.在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.各物質(zhì)的濃度相等B.A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：D【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】A．各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是

▲

。（3）干燥管F中堿石灰的作用是

▲

。（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是

▲

。參考答案：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液順利滴下

（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)）

（4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是

色的

（化學(xué)式），在O2中燃燒生成的產(chǎn)物是

色的

（化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：棕黃

Fe2O3·xH2O

黑

Fe3O4

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H218.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為

，8gCH4中約含有

個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為

；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為

，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為

．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為

．（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl﹣濃度為

（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）參考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計(jì)算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計(jì)算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積；（3）根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計(jì)算c（Cl﹣）；（4）根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之