2022年上海市浦江高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年上海市浦江高級中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2015?姜堰市）化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理治理環(huán)境污染參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；綠色化學；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：A、一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋都屬于難再利用物質(zhì)，很難回收利用，污染環(huán)境，我們提倡不使用；B、根據(jù)高分子化合物的定義判斷；C、開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒；D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；解答：解：A、一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋都屬于難再利用物質(zhì)，很難回收利用，污染環(huán)境，我們提倡不使用，故A錯誤；B、高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C、開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可以減少化石燃料的燃燒，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，故C正確；D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，不是用化學原理治理環(huán)境污染，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查化學物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學的概念、能源對人類生活的影響．解題中聯(lián)系到平時積累的知識．所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來，題目較簡單．2.化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是A．不能發(fā)生加成反應(yīng)

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．屬于芳香烴

D．屬于苯的同系物參考答案：B3.．下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是

A．無色無味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：略A4.目前，世界上已合成了幾百萬種有機超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示.下列關(guān)于TCNQ說法錯誤的是A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B．TCNQ屬于苯的同系物C．TCNQ分子中既含極性鍵又含非極性鍵D．TCNQ分子中碳原子和氮原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B5.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位參考答案：C略6.鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門防止腐蝕的兩種方法，下列說法中不正確的是()

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕，其正極反應(yīng)是一樣的B.甲圖中焊接在鐵閘門上的材料R可能為Zn或MgC.乙圖中措施屬于外加電流的陰極保護法D.乙圖中把被保護的鐵閘門連接在電源的負極參考答案：A略7.四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其作出如下推測，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質(zhì)不穩(wěn)定參考答案：AB略8.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2molC

B．2molA、3molB和1molHe（He不參加反應(yīng)）C．1molB和1molC

D．2molA、1molB和3molC參考答案：A略9.當下列反應(yīng)達到平衡時，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平衡不發(fā)生移動的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略10.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是

參考答案：B略11.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A12.在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、NO3﹣C．H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba+、Mg2+、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C．H+與OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C選；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．故選C．13.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A．NaOH

B．SO3

C．CsCI

D．SiO2參考答案：B14.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略15.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸

C、0.5mol/LCH3COOH

D、0.5mol/LNH4Cl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。請根據(jù)步驟III回答下列問題：（1）（2分）該實驗用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（3）（4分）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________________，滴定終點的判斷依據(jù)為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無影響；（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)

△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)

△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱方程式為

參考答案：

Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68kJ.mol-1略18.（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。(4)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________。(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果________。參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(4)溶液變?yōu)檠t色(5)(或%)(6)①偏高②偏低略19.碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：（1）鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為

。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為____。（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為