遼寧省遼陽市雙臺(tái)子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省遼陽市雙臺(tái)子中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：略3.下列說法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略4.利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，

電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入

甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來。下列各組溶液中

（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）

A、NH3·H2O、AgNO3

B、CH3COOH、NH3·H2O

C、NaOH、AlCl3

D、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：答案;D5.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯(cuò)誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)殇X表面的氧化膜熔點(diǎn)比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯(cuò)誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D6.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．7.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3－濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①。充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②。反應(yīng)方程式如下：反應(yīng)①

aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O反應(yīng)②

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6下列說法正確的是(

)A．b＝cB．R元素位于周期表的ⅤA族C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)參考答案：A略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略9.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷計(jì)算【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；

根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯(cuò)誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。10.下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略11.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．平衡時(shí)CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：A略12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．A、X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素，有機(jī)物一定含有碳元素，只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物，故A正確；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故C錯(cuò)誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤．故選A．13.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，并增設(shè)了臭氧8小時(shí)平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，實(shí)施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略15.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H2O．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）________________．

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體

（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________．

（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．

（I）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（II）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是________，理由為：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（III）請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：_____________________。（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg；若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：___________________________。參考答案：（1）①②③④；

（2）；

（3）（?）如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；

（Ⅱ）E；

B中的導(dǎo)管過長(zhǎng)、過細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn)；

（Ⅲ）A、E、F．（Ⅳ）C＞A＞D＞B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等。25℃時(shí)部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7回答下列問題：（1）酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為

。酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是

。

圖1：

SO2的吸收率與pH值的關(guān)系

圖2：SO2的吸收率與溫度的關(guān)系（2）濾渣B的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是

。（4）操作IV的步驟為、、過濾、洗滌、干燥。（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：

。（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp為

(不需計(jì)算過程)。參考答案：（1）MnO2+SO2=Mn2+＋SO42－

（3分）；

pH為3左右、溫度為40℃左右

（2分）

(2)

Fe(OH)3、Al(OH)3

（2分）

(3)

除去Cu2+、Zn2+

（2分）(4)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

（2分）(5)

Mn2+－2e－+2H2O=MnO2+4H+

（3