2022年江蘇省鹽城市冠華外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市冠華外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解；B、根據(jù)氮原子守恒及二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；C、鐵做電極，陽極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；D、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中會(huì)水解，故ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質(zhì)的量大于1mol，被還原的硝酸大于1mol，被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023，故B正確；C、由于鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略3.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C4.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D略5.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖7表示10mL0.01mol·L—1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）D．圖8表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略6.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸...參考答案：AA、ClO2具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；B、AlCl3屬于電解質(zhì)，但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯(cuò)誤；D、銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，一般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤。7.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：C略8.(6分)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

1）將反應(yīng)

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10OH-－8e－=CO32-＋7H2O，

O2＋2H2O＋4e－=4OH-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：（1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，

(2分)

6H2O＋6e－=6OH-+3H2↑。(2分)（2）CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O(2分)

略9.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成參考答案：AC略11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D11.下列圖像表示Al3＋與AlO2－物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3＋，虛線表示AlO2－，其中正確的是()參考答案：B略12.

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是A.圖甲表示向乙酸溶液中通入，此過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右C.圖丙表示25℃時(shí)，用0.1mol鹽酸滴定20mL0.1mol氨水，溶液的pH隨

加入鹽酸體積的變化D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化參考答案：B13.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）A．石英坩堝 B． 普通玻璃坩堝 C． 生鐵坩堝 D． 陶瓷坩堝參考答案：C考點(diǎn)： 硅和二氧化硅．專題： 碳族元素．分析： 能熔融氫氧化鈉的器皿所含物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，否則會(huì)導(dǎo)致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，不能用于熔融氫氧化鈉固體，只能用生鐵坩堝，故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查坩堝的使用，題目難度不大，注意二氧化硅的性質(zhì)以及常見坩堝的組成和性質(zhì)．14.下列敘述正確的是(

)A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)參考答案：D略15.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到(填序號(hào))，儀器③的名稱是。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號(hào))。Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號(hào))，該儀器名稱為

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

。參考答案：Ⅰ⑴硫酸鋇⑵鹽酸

繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡

⑶④

圓底燒瓶Ⅱ

②③⑤⑥Ⅲ①

分液漏斗

萃取略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）根據(jù)要求完成下列各題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)操作：連接儀器、_____________、加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________________________________③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是_________________________②將反應(yīng)后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：______________________________③驗(yàn)證SO2的還原性的離子方程式是_____________________________________________參考答案：(12分，每空2分)（1）①檢驗(yàn)裝置的氣密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

18.(9分)原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12，W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y、Z元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。(1)元素W是__________(寫元素符號(hào))，寫出B的電子式__________；(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式__________，該反應(yīng)屬于__________(填寫序號(hào))a.置換反應(yīng)b.化合反應(yīng)c.分解反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)e.氧化還原反應(yīng)(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是____________；(4)D是由W、X、Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是__________；D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明D具有________性。參考答案：(1)HNa＋[··············]2－Na＋

(2)2Mg＋CO22MgO＋Cae(3)Na2CO3(4)H2C2O4還原略19.A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是