2022-2023學年湖南省湘潭市東山學校高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年湖南省湘潭市東山學校高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：C試題分析：A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質(zhì)為NaA屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據(jù)選項B的分析，故錯誤。2.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略3.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應參考答案：C略4.關于反應XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物

D．XeF4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略5.如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是：A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應后的生成物參考答案：C6.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略7.下列有關說法正確的是A.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g參考答案：B略8.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（

）

A．FeCl3

、AlCl3B．NaCl、BaCl2

C．MgCl2、CuCl2

D．FeCl2、FeCl3參考答案：B略9.“類推”是一種在化學學習中常用的方法,下列類推結(jié)論中正確的是（

）A.ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4>SiH4>CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應為：H2Se>H2S>H2OB.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)D.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生參考答案：BA.在ⅥA族元素氫化物中，H2O分子間還形成了氫鍵，故H2O的熔、沸點是最高的，錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序HCl>H2S>PH3相同，正確；C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),氯化鋁形成的物質(zhì)是共價化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)，應電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；D.在Ba(NO3)2溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀錯誤。10.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應生成NO，B錯誤；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正確；向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，D錯誤。11.下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略12.FeS2與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時，實際參加反應的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略13.下列敘述正確的是(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1molH2O的質(zhì)量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計算，D錯誤?？键c：考查化學基本概念。14.下列化學反應的離子方程式正確的是()。A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液與FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：略15.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．強電解質(zhì)的水溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

。

（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設：假設1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設3：溶液中鐵元素只有

基于假設1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤骸Ｕ埻瓿杀碇袃?nèi)容。[實驗探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10—32mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為

kg。（保留主要計算過程）參考答案：

(1)①O2+4e—+4H+=2H2O②陰極

5.8×1023(2)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O②5③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg

略18.從石油裂解中得到的1，3－丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出第②步反應的化學方程式

。（4）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結(jié)構(gòu)簡式

。（5）寫出第⑨步反應的化學方程式

。（6）以上反應中屬于消去反應的是

（填入編號）。參考答案：(1)(2)HOCH2CHClCH2CH2OH(3)BrCH2CH=CHCH2Br+2H2OHOCH2CH=CHCH2OH+2HBr(4)HOOCCH=CHCH2COOH(5)HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O(6)④

⑦略19.（8分）用以下幾種常見有機物填寫下列空白：a.CH4

b.C2H4

c.C6H6

d.C2H5OH

e.CH3COOH（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是 （用序號表示）。（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為

。（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標準狀況下的體積為

L。（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實驗前實驗后(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量101.1g

104.7g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量312.0g

318.6g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：①假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為

g。②混合氣體中C、H兩元素的物質(zhì)的量之比