高中化學(xué)人教版高中必修第一章從實驗學(xué)化學(xué)氣體摩爾體積課件

摩爾體積？什么叫摩爾質(zhì)量，其單位如何？不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同狀態(tài)物質(zhì)（固體、液體、氣體）的摩爾體積是否相同呢？

物質(zhì)名稱物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)Fe17.8Al12.7H2O11H2SO411.837.2101853.6物質(zhì)名稱物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)H212.0160.0899O21321.429CO2144.011.977溫度00C、壓強101KPa22.422.422.3數(shù)據(jù)計算1mol物質(zhì)的體積=質(zhì)量/密度56271898活動一、數(shù)據(jù)分析探究影響物質(zhì)體積大小的因素為什么？影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？數(shù)據(jù)分析：1、通過數(shù)據(jù)和觀察分析，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？相同條件下1mol氣體的體積近似相等而固體、液體之間卻有較大差別。2、決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？3、決定固體或液體物質(zhì)體積大小的主要因素有哪些呢？舉例說明粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離交流研討：粒子數(shù)目、粒子的大小構(gòu)成固態(tài)和液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小交流研討：4、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有哪些呢？舉例說明粒子數(shù)目、粒子間的距離一般來說氣體分子間的距離約為分子直徑的10倍。5、1mol氣體物質(zhì)的體積的決定因素是分子間距離，那么影響氣體分子間距離的因素有哪些？它們的變化對分子間距離產(chǎn)生什么影響呢？微觀觀察：壓強與溫度對分子間距影響加壓：間距減小升溫：間距增大降溫：間距減小減壓：間距增大【實驗證明】相同溫度和壓強下，任何氣體分子間的距離近似相等物質(zhì)名稱物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)H212.0160.0899O21321.429CO2144.011.977溫度00C、壓強101KPa22.422.422.3溫度和壓強氣體粒子間的距離近似相等1mol氣體數(shù)據(jù)再觀察：體積近似相同粒子的數(shù)目

通過閱讀教材你知道氣體摩爾體積的概念、符號、單位、表達式、特點嗎？在標準狀況下，氣體的摩爾體積是多少？概念認知：活動二、認識氣體摩爾體積二.氣體摩爾體積定義：符號：公式：單位：特點：VmL/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm大小只受溫度、壓強影響，與氣體種類無關(guān)Vm=Vn在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。即標準狀況下，Vm=22.4L/mol。

標準狀況下的氣體摩爾體積思考：1.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L。（）3.在標準狀況下，1摩爾空氣的體積約為22.4L。（）4.在標準狀況下，1mol任何氣體是等于22.4L。（）5.其他條件下，氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol。（）壓強為202kPa，溫度為546K時，氣體摩爾體積也約為22.4L/mol?！痢獭痢?.常溫常壓下，1摩爾氧氣的體積約為22.4L。（）×任何：單一氣體或混合氣體（不反應(yīng)）交流研討設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA評價練習(xí)B在標準狀況下，(列式計算)1、

44.8LH2的物質(zhì)的量是多少？2、

33.6LN2中含有的N2分子數(shù)約為多少？活動三、拓展應(yīng)用完善體系交流研討：3、我們教室內(nèi)容積約為：10m×8m×3.5m=280m3

標準狀況下我們教室里的空氣總質(zhì)量約為多少公斤？(已知空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol

n=V/Vm=2moln=V/Vm=1.5molN=nXNA=9.03×1023n=V/Vm=12500molm=nXM=362500g=262.5kgmnNV÷M×M×NA÷NA×Ｖm÷Ｖm活動三、拓展應(yīng)用完善體系自我評價：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你在知識和學(xué)習(xí)方法上有何收獲？對你學(xué)習(xí)的過程進行自我評價。