創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)精要解讀實(shí)驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離課件新人教選修

1．酸、堿、鹽溶液是怎樣導(dǎo)電的？酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？提示可溶性的酸、堿、鹽溶于水時(shí)，都能電離出自由移動(dòng)的離子。導(dǎo)電性靠的是自由移動(dòng)的離子。自由移動(dòng)的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2．什么是化學(xué)平衡常數(shù)？對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，化學(xué)平衡常數(shù)如何表示？化學(xué)平衡常數(shù)的大小與什么有關(guān)？1．了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．了解常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離。3．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，了解其影響因素。4．了解電離常數(shù)的意義。

篤學(xué)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)在

或

下能導(dǎo)電的

。2．非電解質(zhì)在

和

都不能導(dǎo)電的

。3．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠

電離的電解質(zhì)。如

、

、大多數(shù)

。4．弱電解質(zhì)在水溶液中

電離的電解質(zhì)。如

、

、

。水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)下化合物完全強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽部分弱酸弱堿水篤學(xué)二弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特點(diǎn)(1)等：電離平衡時(shí)，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

。(2)動(dòng)：跟化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是一個(gè)

平衡。(3)定：平衡時(shí)，各微粒(分子、離子)的濃度保持

。(4)變：外界條件改變時(shí)，電離平衡

。電離成離子離子結(jié)合成分子相等動(dòng)態(tài)不變會(huì)發(fā)生移動(dòng)3．電離是一個(gè)

熱過程。(2)特點(diǎn)①電離常數(shù)只與

有關(guān)，溫度升高，K值

。②相同條件下，電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越

。③多元弱酸H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是

；因此，以第

步電離為主。

吸溫度增大強(qiáng)K1?K2?K3一【慎思1】CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？提示CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)。【慎思2】BaSO4的水溶液幾乎不導(dǎo)電，因此BaSO4屬于非電解質(zhì)嗎？提示不是。BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全電離。因此BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)?！旧魉?】試以醋酸為例畫出其電離平衡的建立過程并寫出其電離方程式。提示【慎思4】25℃，0.1mol·L－1的下列溶液中c(H＋)最大的是()。A．HF(K＝6.6×10－4)B．H3PO4(K1＝7.5×10－3)C．HCOOH(K＝1.8×10－4)D．HNO2(K＝4.6×10－4)解析根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義，K值越大，溶液中c(H＋)越大。多元酸主要看第一步電離，即看K1。答案B1．在溶液中的電離2．與化合物類型的關(guān)系3．常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)【例1】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()。A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱解析HCl是共價(jià)化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如BaSO4難溶但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶但卻是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力也可能比濃度很大的醋酸的導(dǎo)電能力小。答案C(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。強(qiáng)弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般情況下，含有離子鍵的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物可能是非電解質(zhì)(如SO2、CH3CH2OH等)、弱電解質(zhì)[如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強(qiáng)酸，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O等弱堿和H2O等]、強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl等)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。在相同條件下(如溫度、電解質(zhì)的濃度等)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解度無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶解性不一定弱。BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水；CH3COOH是弱電解質(zhì)，但易溶于水。答案C1．電跳離平緩衡的歸特征2．影翅響因壘素影響因素電離程度(α)原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，α增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，α增大c降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的幾率減小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)α減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子α增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大【例2】用食家用白滔醋(醋酸攝濃度調(diào)約1mo灰l·枝L－1)進(jìn)行胃下列吸實(shí)驗(yàn)植，能黃證明甚醋酸萄為弱潤電解炸質(zhì)的河是()。A．白起醋中合滴入尚石蕊枕試液朽呈紅基色B．白海醋加釘入豆息漿中杠有沉養(yǎng)淀產(chǎn)榜生C．蛋觀殼浸歌泡在阻白醋探中有五氣體兆放出D．經(jīng)結(jié)實(shí)驗(yàn)傳測(cè)定伍該白俯醋的c(H＋)＝0.邊03mo依l·胡L－1解析石蕊鑰試液棕遇c(H＋)＞10－5mo芬l·草L－1的溶粘液都登可能便會(huì)呈飛現(xiàn)紅拘色；劑白醋懸遇到伏豆?jié){反有沉怨淀產(chǎn)膚生，想原因物是豆旗漿作支為膠兇體，射遇到旅電解榜質(zhì)會(huì)模發(fā)生義聚沉改，而熟白醋利與蛋命殼中鐘的Ca呈CO3反應(yīng)軟放出CO2氣體盞，能羽說明CH3CO纏OH的酸鑄性比H2CO3強(qiáng)，盯但不嫩能說迫明CH3CO獎(jiǎng)OH是弱韻酸；隊(duì)濃度船為1mo暑l·貓L－1的CH3CO扔OH，若多是強(qiáng)黨電解光質(zhì)，c(H＋)＝1mo遇l·蟲L－1，實(shí)板際c(H＋)＝0.跪03mo漲l·受L－1，則猾說明CH3CO膚OH沒有跌完全皆電離秋，從給而證擇明CH3CO皮OH為弱柿電解普質(zhì)。答案D弱酸抄、弱耳堿和較水是愿常見店的弱動(dòng)電解孕質(zhì)。掉證明況一種呆物質(zhì)謝是弱圖電解語質(zhì)的號(hào)主要制思維釣方向撤是尋枝找“弱”的性營質(zhì)，北即只鬼能部債分電芹離，戚且存談在電悔離平發(fā)衡，屬而不絨是“弱”和“強(qiáng)”的共附性。解析A項(xiàng)加法入水疤時(shí)，CH3CO炎OH溶液蚊濃度膝降低災(zāi)，平跳衡向釀?wù)阶废蛞品鈩?dòng)；B項(xiàng)加背入的Na唐OH與H＋反應(yīng)差，c(H＋)變小種，平招衡向省正方進(jìn)向移索動(dòng)；C項(xiàng)加夜入HC愛l時(shí)c(H＋)變大娛，平贏衡向舟其減腐小的閑方向(也就甲是逆聰方向)移動(dòng)士，但汗最終c(H＋)比未奔加HC閘l前還霜是要乖大；D項(xiàng)加船入CH3CO爭ON甜a，c(C看H3CO港O－)增大兄，平尿衡向售逆方揪向移唐動(dòng)。答案B電解勒質(zhì)的灘強(qiáng)弱既取決每于電家解質(zhì)設(shè)的電假離能堤力，完而溶羨液的法導(dǎo)電掩能力攤除與礦電解謙質(zhì)的拆電離嗽能力辛有關(guān)期外，虧還取刮決于關(guān)其溶塘液中念離子書的電痰荷濃覆度。叔一般連判斷伙溶液推導(dǎo)電晚能力按的強(qiáng)惱弱看臟以下列兩個(gè)標(biāo)方面節(jié)：①怒溶液測(cè)的導(dǎo)洲電能拴力大鄉(xiāng)豐小主底要取獨(dú)決于籃溶液馬中離忍子濃蛋度的伯大小柿，離鐘子濃運(yùn)度越潔大，日導(dǎo)電盆能力乏就越后強(qiáng)；導(dǎo)反之款，導(dǎo)她電能侄力就潔越弱朽。例吃如0.爭1mo編l·廢L－1Na左Cl溶液膝導(dǎo)電拉性與0.攻1mo挪l·酸L－1HC盼l溶液裕導(dǎo)電拾能力岔基本磚相等植，而0.犯1mo秀l·悟L－1CH3CO承OH溶液柜的導(dǎo)悶電能錯(cuò)力就秘弱得柄多。蘋②當(dāng)賓離子棚濃度兄相同誰時(shí)，成溶液禿的導(dǎo)浪電能攏力主童要取扔決于匯溶液閱中離堪子所計(jì)帶電販荷的足多少率。例備如：0.百1mo蒙l·除L－1Na梁Cl溶液休導(dǎo)電敬能力糕比0.俯1mo笑l·狐L－1Cu托SO4溶液設(shè)導(dǎo)電去能力祥差。實(shí)驗(yàn)炎探究是九往電解牢質(zhì)溶科液導(dǎo)紗電性置的影繭響因櫻素如圖黑是在洲一定謙溫度荷下向道不同脹電解孔質(zhì)溶右液中垂加入板新物達(dá)質(zhì)時(shí)架溶液皮導(dǎo)電紐奉性能債發(fā)生笨的變滋化，打其電程流(I)隨新倚物質(zhì)吊加入齡量(m)的變刊化曲奮線，滑以下閘四個(gè)趣導(dǎo)電骨性實(shí)杰驗(yàn)，聾其中舅與A圖變鋒化趨生勢(shì)一白致的翼是__纏__掙__倚__，與B圖變遙化趨蛙勢(shì)一辦致的竊是__多__胖__曬__，與C圖變習(xí)化趨畜勢(shì)一綁致的取是__父__晃__煉__。【案例】(1息)B煩a(友OH歡)2溶液鉤中滴華入稀通硫酸泉至過帥量(2醋)醋酸占溶液冠中滴肅入NH3·H2O至過穿量(3衣)澄清驚石灰啞水中亦通入CO2至過印量(4稀)N利H4Cl溶液泄中逐捧漸加隆入適鑄量Na朝OH固體解析列出君各反鹽應(yīng)的火離子巷方程喂式，肌分析但各反愛應(yīng)引暈起溶挑液中斧離子信濃度業(yè)大小評(píng)的變撥化，壓結(jié)合勤題給僚圖象企即可丙順利柏解答酸。反應(yīng)(1鞋)的離效子方券程式趁為Ba2＋＋2O趴H－＋2H＋＋SO42－==需=B鬧aS怒O4↓＋2H2O，離刪子的藍(lán)濃度騎先是鍵減小梢，當(dāng)獅二者鈔恰好陸完全瓶反應(yīng)闖時(shí)，海就變用為水己的導(dǎo)幼電能優(yōu)力，劑接近0，再黃加H2SO4，溶我液中偉離子爬的濃朽度逐浪漸增求大，中從而贏使溶等液的膀?qū)щ娫颇芰χ饾u獎(jiǎng)增強(qiáng)詞。反星應(yīng)(2塘)的離攝子方秧程式夏為CH3CO委OH＋NH3·H