2018屆高考化學(xué)模擬試題及答案解析

年全國高考模擬試題理綜化學(xué)部分1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A．過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B．因ClO2具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C．SiO2透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D．NH3在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取【答案】B【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選B升華。3．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A、NH4＋是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．電荷不守恒，A錯誤；B．正確；C．配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯誤；D．漏了NH4+和OH–之間的反應(yīng)，D錯誤。答案選B。5．以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)的分離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識點，明確實驗基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C項重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A. 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強B. 的簡單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. 與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因為O的非金屬性強于N，所以穩(wěn)定性，故A正確；B.：、：，（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析時轉(zhuǎn)化率最高的原因___________。（4）中的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成______________（列式計算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮浚?）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2+++2H2（3）低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全時，c()=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】（1）由圖像推出浸出率為時有個點滿足

（2）反應(yīng)物為，因為酸浸，故反應(yīng)物應(yīng)有，因生成物為，因此反應(yīng)物中還應(yīng)有，因反應(yīng)物有，故生成物中應(yīng)有，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。

（3）略

（4）過氧鍵存在于的中，每個之間存在個過氧鍵。根據(jù)化合價，原子守恒，設(shè)價個，價個。

個，故個過氧鍵

（5）溶液中主要三種離子，、、

根據(jù)兩個難溶物的，已知

故溶液中

再根據(jù)故最終沒有沉淀生成（6）根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為、、，生成物為，化合價情況為，，，故化合價降低，化合價升高，可知產(chǎn)物之一為，反應(yīng)物有，故產(chǎn)物有10. 近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備的化學(xué)方程式分別為__________、__________，制得等量所需能量較少的是____________。（3）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在時，將與充入的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%，反應(yīng)平衡常數(shù)________。②在重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為，的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的。（填“”“”或“”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是______（填標號）。A. B. C. D.【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol（3）①2.52.8×10–3②>；>③B【解析】（1）酸性強弱可由“強酸制弱酸”，“同濃度導(dǎo)電能力”，“同濃度pH值”比較，不可由“還原性”比較酸性強弱。

（2）系統(tǒng)Ⅰ三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：

系統(tǒng)Ⅱ三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：

（3）列“三段式”解題

水的物質(zhì)的量分數(shù)為

解得

①

②升溫，水的物質(zhì)的量分數(shù)升高，說明升溫時平衡正移，則，

③不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。11．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________?！緟⒖即鸢浮浚?）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子（3）①ABD；C②5NA③（H3O+）O—H…N（NH4+））N—H…N（4）【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級達到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；12.（選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是___________________。（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。（4）已知：2EF+C2H5OH。F所含官能團有和___________。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出