人教版-高中化學(xué)必修二教案設(shè)計(jì)

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔

高中化學(xué)興修u

散案

人教版

楊建明

2013/1/17

文案大全

高中化學(xué)必修n

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律............................................2

第一節(jié)元素周期表...................................................2

第二節(jié)元素周期律..................................................20

第三節(jié)化學(xué)鍵......................................................33

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量.................................................39

第一節(jié)化學(xué)能與熱能................................................39

第二節(jié)化學(xué)能與電能................................................46

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度.........................................55

第三章有機(jī)化合物......................................................62

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——甲烷.....................................62

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料............................75

第三節(jié)生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.....................................88

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)................................................93

第四章化學(xué)與自然自然的開(kāi)發(fā)利用.......................................89

第一節(jié)開(kāi)發(fā)和利用金屬資源與海水資源..............................89

第二節(jié)環(huán)境保護(hù)與資源綜合利用.....................................98

知識(shí)1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和AzX和含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;

與2、知道元素、核素、同伴素的涵義；

技墟3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之河的相互關(guān)系

過(guò)程與通過(guò)對(duì)構(gòu)成原子的微粒闞的關(guān)系和氨元素核素等問(wèn)題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用

方法比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工

1、通過(guò)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微

情感在

觀本質(zhì)；通過(guò)原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體

度

2、通過(guò)人類(lèi)探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說(shuō)、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的

價(jià)值觀

歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅

?點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系

康點(diǎn)培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

第一節(jié)元素周期表（一）-原子結(jié)構(gòu)

1—原子結(jié)構(gòu)

1.原子械的構(gòu)成

械電荷數(shù)（Z）==械內(nèi)質(zhì)子數(shù)==械外電子數(shù)=質(zhì)子序數(shù)

2、質(zhì)量數(shù)

將原子械內(nèi)所有的版子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似裝數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，叫質(zhì)置數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）==近似原孑*

L質(zhì)子Z個(gè)

識(shí)「原子核y

結(jié)

<-中子（A-Z）個(gè)

構(gòu)

與原?子zX

J核外電子Z個(gè)

板

3,陽(yáng)離子aW0*：梭電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=a-m

書(shū)

陰離子bY"':核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈板外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n

設(shè)二.核素、同位素

計(jì)

1,定義：

械素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。

同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。

2、同位素的榜點(diǎn)

①化學(xué)性■質(zhì)幾乎完全相國(guó)

②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還Jt化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即率度）一投

是不變的。

數(shù)學(xué)步驟、內(nèi)容

【提問(wèn)】化學(xué)變化中的最小微粒是什么？

【回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)始我們的學(xué)習(xí)。

【講解】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史

1,公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原?子。

2、1803隼，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。

3、湯姆生原子模型（1904年）：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形

成中性原子。

4、盧瑟福原子模型（1911年）:在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周?chē)?/p>

沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）

5、波爾原子模型.（1913年）：電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。

6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)

【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：

【提問(wèn)】?jī)汕Ф嗄暌詠?lái)，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問(wèn)題：如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組

成物質(zhì)的最基本粒子？

【板書(shū)】第一節(jié)元素周期表（一）--------原子結(jié)構(gòu)

【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素？

【回答】

1,原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

2,分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子

3,元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

【提問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)又懸怎樣的呢？

【板書(shū)】一、原子結(jié)構(gòu)

1,原子技的構(gòu)成

【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖

【講薜】原子是由原子中心的原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成。

【提問(wèn)】質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？

【回答】1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

【板書(shū)】楨電荷數(shù)（Z）==楨內(nèi)質(zhì)子數(shù)==楨外電子數(shù)==原子序數(shù)

【講解】原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。（如同大型體育場(chǎng)與螞蚊）。但原

子核雖小，但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且密度很大。

【講解】下面我們根據(jù)上表來(lái)分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1,而電子

的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量串近似值加起來(lái)，所得

數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們將其稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示，中子數(shù)用符號(hào)N表示，則得出如下關(guān)

系：

【板書(shū)】2,所量數(shù)

將原子杖內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)?取近似整數(shù)值加俎來(lái)，所售的數(shù)值，叫質(zhì)置數(shù)。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=近似原子置

【講解】在化學(xué)上，我們用符號(hào)\X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126c表示質(zhì)量數(shù)為12,

原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子

【投影】

表示原子組成的一種方法

質(zhì)量數(shù)

元素符號(hào)

核電荷數(shù)

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

a-代表質(zhì)量數(shù)；

請(qǐng)看下列表示

b一代表質(zhì)子數(shù)既核

+d電荷數(shù)；

c一代表離子的所帶電

Xe"荷數(shù)：

d—代表化合價(jià)

e一代表原子個(gè)數(shù)

【思考與交流】思考：瞑0”各數(shù)字所表示的含義？

［隨堂練習(xí)】

粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用以表示為

0818

A11427

Ar1822

Cl4cl

H

【講解】由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下

【板書(shū)】「質(zhì)子z個(gè)

原子核1

JL中子（A-Z）個(gè)

原子/X

口核外電子Z個(gè)

【思考后交流】

1,假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱(chēng)為原子嗎？

2,離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

【講解】當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）〉核外電子數(shù)，該離子是陽(yáng)離子，帶正電荷。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）〈核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶負(fù)電荷

【限堂練習(xí)】

粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

S2-1618

AxntXx-n

Ax0Y-my

NH/1110

OK910

【極書(shū)】3,陽(yáng)離子aWm+：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉械外電子數(shù)，枚外電子數(shù)=a-m

n

陰離子bY-：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈板外電子數(shù)，核外電子數(shù)=b+n

【遷移與應(yīng)用】

1.在科學(xué)研究中，人們常用部C1符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。

2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。

3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子R”有b個(gè)電子，求中子數(shù)。

【過(guò)渡】元素的種類(lèi)是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素?是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。那么同

種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？

【投影】三種不同的氫原子

【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。

【講解】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種

【投影】

氫元素原子核原子名稱(chēng)元素符號(hào)

A

質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）（zX）

10咒

11笊2.H

12旅31H

【提問(wèn)】三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢？

【回答】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

【提問(wèn)】那它們是否為同一種元素呢？

【回答】是，因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同

【講解】對(duì)，都屬于氫元素，我們又把它互稱(chēng)為同位素

【提問(wèn)】是否是同一種原子

【回答】不是，因?yàn)橹凶訑?shù)目不一樣

【板書(shū)】二.械素、同位素

1,定義

菽素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定?數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為楨素。

同位素：質(zhì)■子數(shù)相同而中子數(shù)不鬧的鬧一元素的不同械素互為同位素。

【講解】“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的

各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同（質(zhì)量■數(shù)不同），但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同

【板書(shū)】2、同位素的特點(diǎn).

①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還丑化合忌，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即年度）一般是不變的。

【講解】在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的，我

們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來(lái)的平均值。

【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子碳T4（除C）會(huì)在其死亡后衰變，測(cè)量考古遺址中發(fā)

現(xiàn)的遺物里碳T4的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述里（；在考古上的應(yīng)用；列舉核

秦、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

【簡(jiǎn)介】1.放射性同位素用于疾病的診斷

2.放射性同位素用于疾病的治療

3.未來(lái)的能添------核聚變能

【隨強(qiáng)練習(xí)】

1.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。

下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大

2.已知A"、B-,C+,D"、E，*五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原■子的核電荷數(shù)由大到小的順序是

3.現(xiàn)有工一和aY”+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（）

（A）b—m—n（B）b+m+n

（C）b—m+n（D）b+m—n

4.某元素的陽(yáng)離子R",核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該元素原子里的中子數(shù)為（）

(A)A—x—n(B)A—x+n

(C)A+x—n(D)A+x+n

數(shù)學(xué)回顧：

本節(jié)課的重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念會(huì)混淆。

多用練習(xí)強(qiáng)化。了解元素的相對(duì)原子質(zhì)玨的計(jì)算方法。

課題：第一*物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律授課班級(jí)

第一節(jié)元素周期表（二）-----元素周期表的結(jié)構(gòu)課時(shí)

1,會(huì)寫(xiě)1-20號(hào)元素的侍號(hào)弁會(huì)寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖

知識(shí)與技能2、理解元素周期表的“行”和“列”的編排原則

3,了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

過(guò)程與方法理解元素周期表的“形”與原子結(jié)構(gòu)的'義“的相互關(guān)系和探究過(guò)程

情感態(tài)度價(jià)值觀感受元素周期表的結(jié)構(gòu)美，從周期表的發(fā)展過(guò)程中體會(huì)到科學(xué)的本質(zhì)在于不斷的探究

?點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)

難點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。

第一干元素周期表

知識(shí)

結(jié)構(gòu)

1.周期：周期序數(shù)=電子層數(shù)

與

七個(gè)周期（1、2、3短扃期；4,5,6長(zhǎng)冏期；7不完全周期）

板書(shū)

2.族：

設(shè)計(jì)

主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)（或，：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)）

18個(gè)縱行（7個(gè)主族；7個(gè)副族；一個(gè)尊族；一個(gè)VHI族（8、9、10三個(gè)球行）

敬學(xué)步哪、內(nèi)容

【提問(wèn)】有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?

【回答】112種，

【投影】元素周期表。

【講解】豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化

合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同呢？他們之間存在著什么聯(lián)

系?為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

【板書(shū)】第一節(jié)元素■周期表

【講解】宇宙萬(wàn)物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國(guó)則相信金、木、水、

火、土五種元素之說(shuō)。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀(jì)，科學(xué)家已探知

的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀(jì)，已發(fā)現(xiàn)的元素已達(dá)54種。人們自然會(huì)問(wèn)，沒(méi)

有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？

【投影】門(mén)捷列夫圖象

【課外閱讀】《門(mén)捷列夫與元素周期表》

【講述】門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì)，按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列

若，怎么排列的呢？1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依

次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)

元。

【引入課題】元素周期表包含了豐富的用用佶息，今天我們就來(lái)“深入”認(rèn)識(shí)元素周期表

【學(xué)生活動(dòng)】默寫(xiě)出1-20號(hào)元素的符號(hào)弁畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）W（P）MUS）敘（Cl）氨（Ar）

【引導(dǎo)啟發(fā)】大家觀察一下元素周期表的位苣，它們所在的“行”和“列”與其原子結(jié)構(gòu)的有哪些關(guān)系？

【觀察、歸納】元素?周期表的編排原則

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的元素排成一^l'橫行

③把最外層?電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排成列

【投影】元素周期表。

【講解】把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞上曾的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外展的

電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周

期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

【回答】有7個(gè)橫行，18

【講解】對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元

素周期表中的橫行——

【板書(shū)】1

【講解】元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P5

【回答】依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一^t'橫行里。

【極書(shū)】周期序數(shù)=

【提問(wèn)】

碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；澳有四個(gè)電子層，位于第四周期。

【講解】元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周

期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

【投影】

周期表的有關(guān)知識(shí)

類(lèi)另！J周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H-He21

短周期2Li-Ne82

3Na-Ar83

4K-Kr184

長(zhǎng)周期5Rb-Xe185

6Cs-Rn326

不完全周期7Fr-112號(hào)267

【板書(shū)】七個(gè)周期（1、2,3短周期；4,5、6長(zhǎng)周期；7不完全周期）

【講解】從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氯，第7周期尚

未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開(kāi)始，逐步過(guò)渡到最夕卜層電子數(shù)為7的鹵素，&

后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說(shuō)明的是：第6周期中，57號(hào)元素錦1（La）到71號(hào)元素錨（Lu）,

共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)翎系元素。第7周期中，89號(hào)元素?zé)煟ˋc）到103

號(hào)元素鎊（Lr）,共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)婀系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊.

湊，將全體鋪系元素和婀系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列

在表的下方。在婀系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又

叫做超鈾元素。

元素周期表上列出來(lái)的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、118

【過(guò)渡】學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

【板書(shū)】2

個(gè)。

【講解】在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、H、.....及A、B、0等字樣，它們分別表示什么怠思呢？

（族序數(shù)）

【提問(wèn)】A、B（A表示主族，B表示副族）

【回答】由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

【回答】7個(gè)主族、7

【提問(wèn)】元素周期表中還有哪些縱行沒(méi)提到？（等族和第VIII族。）

【提問(wèn)】

【回答】等族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零?族。

（3個(gè)）

【提問(wèn)】分析元素周期表中從niB到HB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

【講解】很正確。元素周期表的中部從HIB族到HB族10個(gè)縱行，包括了第VW族和全部副族元素，共六十多種

元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素左邊主要是金屬元素，而右邊主要是非金屬元素。用過(guò)它們完成了從金

屬元素到非金屬元素的過(guò)渡，，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

【講解】此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)。

【提問(wèn)】元素的性質(zhì)主要是由