高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)講解定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(提高)(2020-2021)

備戰(zhàn)2020-2021備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)突破定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（提高）審稿：王老師【高考展望】一、考綱要求1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。2．以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。二、高考動(dòng)向新課程背景下的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題非常重視將定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，試題中所設(shè)計(jì)的問題多為實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)及實(shí)驗(yàn)原理的分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的推理，旨在對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)和分析處理數(shù)據(jù)能力的考查。本節(jié)主要涉及定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！痉椒c(diǎn)撥】定量實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的一般要求①根據(jù)題目要求設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理，如混合物組成測(cè)定的一般設(shè)計(jì)思路是使其中一種組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體或沉淀，通過測(cè)定氣體或固體的量進(jìn)而求得各組分的含量。②定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，因此確定了某一具體實(shí)驗(yàn)方案后，應(yīng)注意在實(shí)驗(yàn)中保證所測(cè)數(shù)據(jù)是準(zhǔn)確的：如除雜、數(shù)據(jù)的重復(fù)測(cè)定等特征設(shè)計(jì)，還要排除此方案中所有干擾因素，干擾因素全部排除了，此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。因此教學(xué)中要盡量創(chuàng)造條件，讓學(xué)生動(dòng)手多做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自選課題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)或創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)和分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)的創(chuàng)新精神，訓(xùn)練學(xué)生用實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問題，使學(xué)生掌握評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的常見角度和方法。總之，新課程理念下的高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考應(yīng)注重近年來高考實(shí)驗(yàn)試題考查的動(dòng)向進(jìn)行研究，從試題中去領(lǐng)略試題考查的意圖和試題命制方向，從而在教學(xué)中有目標(biāo)性地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究能力，真正做到有的放矢，提高實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)效率?！镜湫屠}】類型一、混合物中某物質(zhì)含量的測(cè)定例1、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：TOC\o"1-5"\h\z①按圖組裝儀器，并檢查 a每稀硫酸 口裝置的氣密性 人②將ag試樣放人入錐形瓶中， 方￥ W/NaOH溶液試樣溶液濃片；SO,專業(yè)?標(biāo)準(zhǔn)?規(guī)范加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴人6moLL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 ⑵裝置中干燥管B的作用是 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 (填偏高、偏低或不變)(4)步驟⑤的目的是 (5)步驟⑦的目的是 (6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 (7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法?！舅悸伏c(diǎn)撥】對(duì)于實(shí)驗(yàn)問題，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定純堿樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，并據(jù)此找出實(shí)驗(yàn)原理(如①測(cè)得與酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量求出Na2c03的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù);②測(cè)得與酸反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量求出Na2c03的質(zhì)量并進(jìn)一步求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù);③在酸性環(huán)境下把NaCl轉(zhuǎn)化為AgCl并測(cè)出沉淀的質(zhì)量求出NaCl質(zhì)量，從爾求得Na2CO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理找出實(shí)驗(yàn)儀器并組裝裝置；進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置、分析存在的誤差、消除誤差；得出最終的設(shè)計(jì)方案?！敬鸢浮?1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中(3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中⑸判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收(6)106(d~b)*100% (7)答案略。44a【解析】此題是典型的定量測(cè)量設(shè)計(jì)題目，拋開題目中的具體問題，要測(cè)量此混合物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)不同原理設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案。原理加入試劑測(cè)量參數(shù)方案利用CO32-和Cl-的性質(zhì)差異加入鹽酸測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測(cè)量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測(cè)量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3^量AgCl的日方案⑸備戰(zhàn)2020-2021備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)突破專業(yè)專業(yè)?標(biāo)準(zhǔn)?規(guī)范加入足量鹽酸測(cè)量蒸發(fā)后溶液中NaCl的質(zhì)量方案(6)加入足量的AgNO3測(cè)量沉淀Ag2c03和AgCl的日方案⑺利用Na+離子守恒或CO32-、Cl-的共性方案(1)(2)(3)(4)是利用測(cè)量參數(shù)及關(guān)系式求混合物中Na2c03的質(zhì)量；方案(5)是利用AgCl的質(zhì)量求混合物中NaCl的質(zhì)量，進(jìn)一步求的Na2CO3的質(zhì)量；方案(6)是利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差或利用二元一次方程組求得混合物中各成分的質(zhì)量；方案(7)的測(cè)定原理類似方案(6)。而試題中設(shè)問只是其中的方案(1)實(shí)施過程而已，了解方案(1)中影響準(zhǔn)確性的干擾因素(主要是二中(3)(6)導(dǎo)致)并將它排除，各種裝置的作用、誤差分析、方案設(shè)計(jì)等等都迎刃而解了。其他實(shí)驗(yàn)方案中的干擾因素，及解決辦法見下表。方案干擾因素解決辦法方案(1).生成的CO2中混有H2O,被D吸收，使結(jié)果偏高。.空氣中的CO2和水進(jìn)入D,使結(jié)果偏高。.燒瓶中殘留的CO2無法被D吸收，使結(jié)果偏低。g稀硝酸BrtkiFN虱)H耨液試抨那液液HEQ方案(2)排水量氣，CO2會(huì)有一部分溶解于水，可以排飽和NaHCO3溶液。Ft方案(3)影響中和滴定準(zhǔn)確的因素見中和滴定誤差分析方案(4).溶液中的CO32-如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。.過濾后的濾紙上會(huì)粘有部口分沉淀。.沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子。.沉淀如何確定完全干燥。.取上層清液，繼續(xù)加鈣鹽，看是否有沉淀。.將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。.將沉淀進(jìn)行洗滌2——3次。.利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案(5)如何確定沉淀中沒有碳酸銀。加過量的HNO3，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案(6)如何確定CO32-完全轉(zhuǎn)移到氣體中。加入足量的鹽酸，并用pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。方案⑺分析類似方案(4)分析方法類似方案(4)【總結(jié)升華】此題以純堿為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作(檢查氣密性、溶解、稱量等）、誤差分析（天平指針未在中間、B的作用、硫酸換成鹽酸）、計(jì)算（計(jì)算純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方案）等，是一道綜合實(shí)驗(yàn)題。舉一反三：【變式1】（2014海淀期中）某課外小組欲測(cè)定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是．．．A.隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB.與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D.與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體【答案】A【變式2】為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A.滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL,加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B.量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C.重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D.量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【答案】A【解析】B中堿石灰能吸收二氧化碳和水；C中CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；D中CO2能溶于水?！靖咔逭n堂：407450例2】【變式3】下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c03和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】C【解析】在Na2c03和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3,A項(xiàng)成立；B項(xiàng)得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2cO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，B項(xiàng)成立；同理，Na2c03和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化也不同，D項(xiàng)成立；C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤；選C?！咀兪?】某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案I：銅鋁混合物臉陳A＞測(cè)定生成氣體的體積充分反應(yīng)方案11：銅鋁混合物一量溶液一測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（）。A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)方案^更便于實(shí)施【答案】B【解析】因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，都與鋁反應(yīng)，故A可行；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案H無法實(shí)施，故B錯(cuò)；若B是濃硝酸，則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。例2、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20~50mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）—KIO3+—KI+—H2SQ=_K2sQ+_I2+—%O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2sO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；卜加入適量Na2sO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10-3m°i.L-i的Na2sQ3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg?！敬鸢浮浚?）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色②1.0x10-5 ③4.2x1Q2/w【解析】（1）首先標(biāo)出化學(xué)方程式中變價(jià)元素的化合價(jià)：TOC\o"1-5"\h\z-5 -1 0KIOj+KI+H：SO「-+[二十比。然后利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的數(shù)值和降低的數(shù)值相等配平KIO3和KI的系數(shù):十5 -1 0K[0二、+5式[+H]S01fKSOq+l：+H?最后利用質(zhì)量守恒（原子守恒）配平其他物質(zhì)：-5 -1 0KIO；+5KI+3H:SO-3K2SO.+3I:+3H2O（2）Na2SO3稀溶液與I2的反應(yīng)中I2被還原，所以Na2sO3做還原劑被氧化，化合價(jià)應(yīng)升高，即生成Na2SO4,所以反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。在實(shí)驗(yàn)過程中I2在有機(jī)相CCl4中，而Na2sO3在水相中，二者不相溶，因此為了使二者充分反應(yīng)應(yīng)對(duì)分液漏斗進(jìn)行必要的震蕩，因此應(yīng)在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置。（3）因淀粉作指示劑，開始時(shí)溶液呈藍(lán)色，當(dāng)溶液中的碘單質(zhì)消耗完時(shí)，溶液將變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液有藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。依據(jù)化學(xué)方程式知n（I,=1n（Na°SOJ=1x2x10-3mol^L-1x10.0x1Q-3L=1.0x1Q-5molo根據(jù)生22 23 21成碘單質(zhì)的化學(xué)萬程式的KIO3?3I2,所以wg食鹽中n（KIO3）=3x10-5mol,因此此精制食—x10-5molx127g?mol-1x103mg?g-1鹽的含碘量為 =——mg/kg。wx10-3kg?g-1 w【總結(jié)升華】本題考查氧化還原方程式的書寫，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，碘的有關(guān)性質(zhì)。易錯(cuò)提醒：因粗心而漏掉第（1）題化學(xué)方程式中KIO3的系數(shù)1；忽略CCl4的溶解性，沒有考慮到碘單質(zhì)與Na2sO3不在同一體系中，而導(dǎo)致第（2）題②中的實(shí)驗(yàn)步驟中漏的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)填為其它的操作；對(duì)實(shí)驗(yàn)中碘單質(zhì)的來源誤認(rèn)為全部來源于食鹽中的KIO3,2.54x103而將第（3）題③錯(cuò)填為 。w舉一反三：【變式1】（2014?福建高考）焦亞硫酸鈉（22）是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取NaO.裝置H中有Na。晶體析出，225 225發(fā)生的反應(yīng)為：Na(+O=NaO(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為.()要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.()裝置m用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾時(shí)儀器已略去)為(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)NaO溶于水即生成NaHO()證明NaH0溶液中H。的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是3—a.測(cè)定溶液的H.加入 a(OH)溶液 .加入鹽酸d加入品紅溶液 .用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)()檢驗(yàn)NaO晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 .—實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定(6)葡萄酒常用Na。作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離O計(jì)算)的方案如下：葡萄酒樣品座100.00mL蒸譙強(qiáng)分葡萄酒樣品座100.00mL蒸譙強(qiáng)分一定條件,淀端溶液用O.O1OOOmol-L-1*溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(++田-H(+H)222 24①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.00,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離0計(jì)算)為g?L，②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分H被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).【答案】(1)Na(+HONa(+OT+HO；0004040 0(0)過濾；(0)d；(4)ae；()取少量NaO晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇005溶液,有白色沉淀生成；(6)①0.16；

②偏低．【解析】(1)由裝置n中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置I中產(chǎn)生的氣體為2o亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：a+H2 2+[t+H2O(2)裝置n中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離;().裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，作為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；()H溶液中H -的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的,可以33確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液H直、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入(H2溶液、H溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選；(5)225晶體在空氣中易被氧化為2o用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可:實(shí)驗(yàn)方案為：取少量225晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；()①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,貝U：2+2H2 +2—H2 +2H64g1molmg 0.025LX0.01mol/L所以， ：gmg1mol0.025LX0.01mol/L,解得m0.01故該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離2計(jì)算)為需詈0.1g/L②若有部分H被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。類型二、相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定例3、某學(xué)習(xí)小組用題圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。⑴A中試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是;(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑸若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL（E換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）【思路點(diǎn)撥】Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計(jì)算Al的量?！窘馕觥浚?）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄讀數(shù)，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n（Al）可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。33600（a—c）【答案】（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.33600（a—c）使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（5）（6）偏小【總結(jié)升華】1、本題高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量；2、易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。3、備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。舉一反三：【變式1】氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是 。a.立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散c.用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是（3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）=ag、m（H2O）=bg]，測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO仝N2+3Cu+3H2O。備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）。①用上述裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？ (回答“是”或“否”)，用TOC\o"1-5"\h\z化學(xué)方程式說明理由。 。②儀器從左到右的連接順序(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)是 。C中的試劑是 ，其作用是 。③銅的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)=。④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是 (填序號(hào))；a.CuO未完全起反應(yīng) b.CuO不干燥c.CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)d.碳酸鹽不干燥⑤在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定 和，或和達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！敬鸢浮?1)a、b(2)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O(3)①否；HCl+NH3=NH4Cl②BDADC；濃硫酸；防止空氣中的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣③18a/b-16④a、c⑤CuO的質(zhì)量、反應(yīng)后Cu的質(zhì)量；Cu的質(zhì)量，反應(yīng)前后硬質(zhì)試管的質(zhì)量差即CuO中氧的質(zhì)量。(4)NO2cl【解析】(1)選項(xiàng)a,立即通知相關(guān)部門，轉(zhuǎn)移隊(duì)伍，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)減少C12對(duì)其的傷害。選項(xiàng)b,肥皂水具有堿性能吸收Cl2,由于Cl2隨風(fēng)飄散，逆風(fēng)疏散可減少與C12接觸的機(jī)會(huì)，防止中毒。NaOH具有極強(qiáng)的腐蝕性，能對(duì)人體造成傷害，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。(2)NaOH與C12反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2+2OH-===Cl-+C1O-+HQ。⑶①因NH4cl受熱分解產(chǎn)生的HCl、NH3在試管口又重新化合生成NH4cl而堵塞導(dǎo)管。②裝置B用于制備NH3,但所得的NH3中含有CO2、H2O雜質(zhì)，可用裝置D中的堿石灰吸收，除雜后的NH3進(jìn)入裝置A的硬質(zhì)玻管中與CuO反應(yīng)生成N2、Cu、H2O,生成的H2O用裝置D的堿石灰吸收(測(cè)定H2O的質(zhì)量)，最后用裝置C(盛有濃硫酸)吸收未反應(yīng)完全的NH3,防止污染環(huán)境，同時(shí)也防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置D中導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。③根據(jù)CuO-H2O,n(CuO)=n(H2O)=m(H2O)/18=m(CuO)/(Mr+16),解得Mr=a/b—16。例4、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3-yCu(OH)3zHQ,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題：①寫出xCuCO3-yCu(OH)2^zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：(a)-()()-()()-()()-()()-()()-(l)

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。?！舅悸伏c(diǎn)撥】把堿式碳酸銅看成CuCO3和Cu(OH)2的混合物，它受熱分解后的產(chǎn)物CuO與氫氣反應(yīng)勢(shì)必生成Cu和H2O?！敬鸢浮?1)①xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O+(x+y)H2=△(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a—k，j—gf(hi)Tde(ed)Thi(gf)Tbc(cb)Tl③1.8CuCO3.Cu(OH)2-H2O(2)可行根據(jù)反應(yīng)xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O=△(x+y)CuO+xCO2T+(y+z)H20T，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成?！窘馕觥?1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)