2022年天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年天津?yàn)I海實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正確的是A.將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B.選擇儀器時，使用100mL容量瓶C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時，俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：B【詳解】A.稱量NaCl固體時，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量,故A錯誤；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,應(yīng)使用100mL容量瓶，故B正確；C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏低,故C錯誤;D.俯視確定凹液面與刻度線相切,會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏高,故D錯誤;答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.2.下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH﹣+H+═H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B．反應(yīng)生成硫酸鋁和水；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B．3.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略4.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A．0.4mol/L

B．0.6mol/LC．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2molFe3＋與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3molFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4mol，c(Fe2＋)＝＝0.8mol/L。5.下列物質(zhì)屬于鹽的是

A．Ca(OH)2

B.C0

C．硫酸

D．鹽

Na2CO3參考答案：D略6.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為

()A．1∶2

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1參考答案：A略7.比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（）A． B．C． D．參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、原子核外電子排布先從最低能級排起，最內(nèi)層最多容納2個電子；B、原子核外電子排布最外層不超過8個電子；C、硫離子為硫原子得到2個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、鎂離子為鎂原子失去最外層2個電子形成的陽離子，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯誤；B、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D．9.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是(

)A.①是萃取

B.②是過濾C.③是分液

D.維生素C可作抗氧化劑參考答案：CA、①提取可溶物，加有機(jī)溶解萃取，A項正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項錯誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項正確；答案選C。點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。10.下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導(dǎo)電，硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．11.植物在隔絕氧氣的情況下腐敗，最后能產(chǎn)生A．甲烷

B．氧氣

C．CO2

D．酒精參考答案：A12.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該分子對稱性好，所以沒有立體異構(gòu)B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略14.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有l(wèi)／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．無法計算參考答案：A15.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（

）①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的

。（2）B中的液體為

，其作用為

。（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為

，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？

(填“是”或“否”)。

（4）D中NaOH溶液的作用

（用離子方程式說明）。（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。組內(nèi)有甲、乙兩種意見：

甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則

的意見正確。（填“甲”或“乙”）參考答案：

（1）丙（2分）（2）濃硫酸或濃H2SO4溶液（2分，未寫“濃”字給1分，寫稀硫酸不給分）干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣（2分）（3）A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色（2分）否（2分，未寫“否”字但意見正確給1分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分，寫化學(xué)方程式不給分，配平錯誤給1分，符號寫錯不給分)（5）乙（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是；最不活潑的元素是．（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．（3）②的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價”或“離子”）；（4）⑥的元素符號為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（5）④和⑦形成的化合物的電子式為

．參考答案：（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共價；（4）S；；（5）．考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)的為NaOH；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）②的氫化物為NH3；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO4；堿性最強(qiáng)的為NaOH，電子式為；Al元素形成的氫氧化鋁是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；；Al；（3）②的氫化物為NH3，屬于共價化合物，故答案為：NH3；共價；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：S；；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程為，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查元素周期表，側(cè)重對常用化學(xué)用語考查，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．18.一學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是

．（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

．參考答案：（1）CaCO3；（2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）A．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】首先要認(rèn)真仔細(xì)審題，抓住信息點(diǎn)，對于NaCl和CaCl2兩種可溶性固體進(jìn)行分離，那么我們重點(diǎn)要采用化學(xué)方法進(jìn)行分離，加入一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)，得到所求的．（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀；（2）從實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的碳酸鈉分析；（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量．【解答】解：（1）B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水，由復(fù)分解反應(yīng)可知B為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設(shè)計方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，故答案為：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量，故答案為：A．19.將飽和Fe