2022年浙江省杭州市三合中學高一化學模擬試卷含解析

2022年浙江省杭州市三合中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：AB2.、反應PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略3.下列離子方程式中，正確的是（）A．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑參考答案：B解：A．銅為不活潑金屬，不能置換出氫氣，故A錯誤；B．MgO和稀HCl反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．稀HCl滴在石灰石上，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤．故選B．4.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

(

)

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B5.A、B、C都是金屬，B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為正極．則A、B、C三種金屬的活動性順序為（）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C考點：常見金屬的活動性順序及其應用．版權所有專題：基本概念與基本理論．分析：根據(jù)金屬活動順序表和原電池的正負極金屬的活潑性特點來解決．解答：解：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解，說明C排在H的前面，活潑性C＞B，A與B組成原電池時，活潑金屬做負極，A為正極，B為負極，活潑性B＞A，故三者的活潑性順序為：C＞B＞A．故選C．點評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，難度不大．6.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－參考答案：C略7.下列對元素周期表的結構描述正確的是（）A．具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B．元素周期表共有14列元素：7個主族和7個副族C．元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價為+7價參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)；B、元素周期表共有18個縱行；C．IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價為+7價有堿金屬元素與氫元素；D、氟無正價．【解答】解：A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)，所以具有相同的電子層數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同，所以具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期，故A正確；B．元素周期表共有18個縱行，故B錯誤；C．IA族元素最外電子層都只有1個電子，含有堿金屬元素與氫元素，氫元素為非金屬元素，故C錯誤；D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，無正價，故D錯誤；故選A．8.濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A9.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④參考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；②Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；④Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4是強酸的酸式鹽，與酸不反應，答案選D。10.將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管。結果盛NaOH的玻璃管質量增加了1.1g，則原來甲烷在標準狀況下的體積為A、2.24L

B、1.12L

C、0.56L

D、0.28L參考答案：C11.下列事實中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構的是

(

)A．CH3Cl只代表一種物質

B．CH2Cl2只代表一種物質C．CHCl3只代表一種物質

D．CCl4只代表一種物質參考答案：B略12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.過渡元素D.稀有氣體元素參考答案：A金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。13.下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1參考答案：B略14.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A.淀粉

B.纖維素

C.聚乙烯

D.蛋白質參考答案：C15.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A.同系物 B.同分異構體 C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構成的不同的物質，屬于同素異形體。本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在查閱資料時，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應生成CO。他決定對該反應進行探究。[提出問題]CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?[實驗探究]小胡設計了如圖的實驗方案，并進行實驗。

(1)A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，反應的化學方程式為

。

(2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是

。

(3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是

。[實驗結論]

經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結論：CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO。[實驗反思](4)有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是

。[實驗拓展](5)撤去B，按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，反應的化學方程式為

。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥劑

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液由相同物質的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向該溶液中加入過量鐵粉,充分攪拌,則溶液中存在較多的陽離子是_____________________參考答案：Fe2+

Al3+

18.生活中，鋁制器皿不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質。請分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

；

。參考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略19.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。（1）圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是

。（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是

。Ⅱ．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為_________、__________（填寫化學式）。（2）計算電極f上生成的氣體為__________mol。（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：____