2022年山西省臨汾市新星學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省臨汾市新星學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序為()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解。a、b相連時a溶解，a>b；c、d相連時c為負(fù)極,c>d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，a>c；b、d相連時，b為正極，d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na+和SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：C略4.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2—＞Z—參考答案：B略5.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2參考答案：A略6.下列物質(zhì)中含氮量最高的是A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素參考答案：D7.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食用鹽使用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C8.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是元素編號元素性質(zhì)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價－2

－3－1

－3

A.元素①與⑤元素形成的化合物中不可能存在離子鍵B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性C.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族D.元素④處于第三周期第ⅤA族參考答案：B短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素。A.元素①與⑤元素為兩種非金屬元素，形成的化合物中不可能存在離子鍵，選項A正確；B.元素②和⑧對應(yīng)的氫氧化物氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，硼酸是弱酸，不可能具有兩性，選項B不正確；C.③和⑥為鋰和鈉位于ⅠA族、④和⑦為氮和磷位于ⅤA族，分別處于同一主族，選項C正確；D.元素④為磷，處于第三周期第ⅤA族，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑和元素化合價確定元素，再根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)來分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為Li元素、⑥為Na元素；①有-2價，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素，據(jù)此解答。9.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x=1B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD.反應(yīng)速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1參考答案：B設(shè)A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，則4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0轉(zhuǎn)化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol則(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x=2，故A錯誤；B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確。C．4min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯誤；D．以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運用三段式法計算平衡時的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵。注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。10.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略11.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略12.下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D13.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略15.下列各組粒子屬于同位素的是A.Cl和Cl

B.K和Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實驗一的實驗?zāi)康氖?/p>

，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。結(jié)論1：

;結(jié)論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學(xué)生可能寫出的答案：①該反應(yīng)放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應(yīng)，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族。回答下列問題：（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是______（填元素名稱）；（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式______；（3）用電子式表示D2F的形成過程______；（4）A2C的沸點比A2F的沸點高的主要原因______；（5）寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______。參考答案：（12分）（1）碳（2分）（4）水分子間存在氫鍵

（2分）（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

（2分）（其它合理答案同樣給分）略18.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素（1）元素Q在周期表中的位置是____

，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（2）W的最高價氧化物的化學(xué)式為________________，Y原子與氫原子構(gòu)成的五核10電子微粒的電子式為_______________。（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為________________。

（4）關(guān)于Y的氣態(tài)氫化物甲：

①寫出甲與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____

__。該反應(yīng)的氧化劑是

，當(dāng)有0.1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移

mol。

（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效