重慶黔江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

重慶黔江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略2.下列反應(yīng)類(lèi)型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是A.可逆反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.氣體反應(yīng)參考答案：A【詳解】化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)，故選A。3.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（

）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略4.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（

）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7參考答案：C①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過(guò)程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過(guò)程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C（g）的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。5.氯水用于消毒是因?yàn)椋?/p>

）A.氯水中含有氯分子

B.氯水中含有次氯酸分子C.氯水中含有氯離子

D.氯水中含有氫離子參考答案：B略6.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是(

)

A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略7.自然界中的CaF2又稱(chēng)螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B.CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電參考答案：D關(guān)于晶體類(lèi)型的判定，本題關(guān)鍵是確定一個(gè)離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來(lái)排除。例如ABC選項(xiàng)所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來(lái)，只有D項(xiàng)是離子晶體的特性：溶沸點(diǎn)高，高溫熔融下可電離出自由移動(dòng)的離子，熔化時(shí)克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體，故D正確。8.短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和。則下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

MNA.原子半徑大?。篫>X>YB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M大于X的C.X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D.MY2可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：D【分析】X、Y、Z、M、N為短周期元素，由元素周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、M、N處于第三周期，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于M、N原子最外層電子數(shù)之和，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z最外層電子數(shù)依次為a+2、a-1，M、N原子最外層電子數(shù)為a+2，a+3，則有：a+(a+2)+(a-1)=(a+2)+(a+3)，解得a=4，則X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素周期律解答。【詳解】A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z>X>Y，A項(xiàng)正確；B.M與X最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸與碳酸，硫酸的酸性比碳酸大，B項(xiàng)正確；C.X和氫元素所形成的化合物為烴類(lèi)化合物，可以是氣體、液體或固體，則X和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)可能比水的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；D.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則SO2可以使紫色石蕊試液變紅，但不能漂白酸堿指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.如圖所示裝置，正放在桌面上，適用于從Y口進(jìn)入的操作是A．瓶?jī)?nèi)盛一定量的濃硫酸，用于干燥氣體B．X口接量筒，瓶?jī)?nèi)盛滿(mǎn)水，用于測(cè)量難溶于水的氣體的體積C．瓶?jī)?nèi)盛一定量的飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的雜質(zhì)氣體D．用排空氣法收集O2、CO2等氣體參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題主要考查“萬(wàn)能裝置”的多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體、干燥氣體等，考查學(xué)生根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行靈活運(yùn)用解題的能力。對(duì)于裝置，有如下常見(jiàn)用途：1．洗氣(長(zhǎng)進(jìn)短出)

：當(dāng)制得的氣體不純時(shí)，或者要對(duì)氣體進(jìn)行除雜時(shí)，都要想辦法去掉雜質(zhì)氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)端進(jìn)、短端出(即長(zhǎng)進(jìn)短出)；2．集氣(貯氣)

：①排空氣法收集氣體：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O2或CO2等)，氣體從a端通入，空氣從b端導(dǎo)出.排空氣法收集密度比空氣小的氣體(如H2等)，氣體從b端通入，空氣從a端導(dǎo)出.②排水法收集氣體(如圖所示)瓶中盛滿(mǎn)水，氣體從b端進(jìn)，水從a端出；3．量氣(短入長(zhǎng)出)

：瓶?jī)?nèi)先裝滿(mǎn)水，氣體從b端進(jìn)入，a端接一個(gè)量筒，通過(guò)測(cè)量量筒內(nèi)水的體積從而測(cè)得生成氣體的體積.若氣體能與氧氣反應(yīng)，可在瓶?jī)?nèi)水面上加一層油；4．驗(yàn)氣(檢驗(yàn)或證明某氣體)：

瓶?jī)?nèi)裝有驗(yàn)證某氣體所需試劑，檢驗(yàn)時(shí)必須要有現(xiàn)象.氣體流向是：長(zhǎng)進(jìn)短出，即a進(jìn)b出；5．安全瓶(長(zhǎng)進(jìn)短出)

：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝少量水，將點(diǎn)燃的氣體與發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體分隔開(kāi)。10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的A．H2易液化、攜帶方便，它是2l世紀(jì)最理想的清潔能B．科學(xué)家可以尋找到高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量C．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)D．氫氧燃料電池在工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：C12.．下列說(shuō)法正確的是（

）

A．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性

D．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁參考答案：B略13.以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.海水中的NaCl被氧化B.Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD.正極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag+Cl－參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒(méi)有變價(jià)，故錯(cuò)誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯(cuò)誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的原理和電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流出流向負(fù)極。

14.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．無(wú)法確定參考答案：A略15.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫(xiě)出反應(yīng)方程式

。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

；②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類(lèi)最多的化合物是

。（2）區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。常用是否發(fā)生

的方法。參考答案：略18.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________。(4)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。參考答案：(1)2AB

(2)=

>

(3)0.05mol/(L·min)

(4)否

=【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；(2)根據(jù)圖象先判斷二者的物質(zhì)的量多少，然后利用c=比較濃度大?。蝗缓蟾鶕?jù)物質(zhì)的起始物質(zhì)的量、4min時(shí)的物質(zhì)的量比較二者物質(zhì)的量變化多少結(jié)合c=比較濃度變化大?。?3)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率υ；（4）由圖象觀察4min后物質(zhì)的濃度是否發(fā)生變化判斷是否為平衡狀態(tài)；根據(jù)8min時(shí)物質(zhì)的量的情況判斷平衡狀態(tài)。【詳解】(1)根據(jù)圖象可知：A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量在增加，可知A是反應(yīng)物，B是生成物，在4min內(nèi)A、B變化的物質(zhì)的量之比為2：1，且8min后兩種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式為：2AB；(2)由圖象可知在4min末時(shí)，A、B物質(zhì)的量相等，由于容器的容積相同，所以根據(jù)c=可知A