安徽省合肥市鋼鐵公司中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析VIP

安徽省合肥市鋼鐵公司中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作正確并能達到實驗?zāi)康模ǎ〢．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．CO2與堿石灰反應(yīng)；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸點不同．【解答】解：A．CO2與堿石灰反應(yīng)，不能選圖中裝置干燥，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；C．泥沙不溶于水，則選擇圖中過濾裝置可除去氯化鈉溶液中的泥沙，故C正確；D．乙醇和水互溶，沸點不同，應(yīng)選蒸餾法分離，不能利用圖中蒸發(fā)分離，故D錯誤；故選C．2.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C3.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的說法正確的是A.a是一種活潑的非金屬元素 B.b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C.c的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D.b元素的最高化合價為＋7價參考答案：B【分析】根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篴為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！军c睛】最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。

4.下列關(guān)于CO和CO2說法正確的是()A．質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為7﹕11B．同溫同壓下，密度之比為7﹕11C．物質(zhì)的量相同時，體積之比為1﹕1D．原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：B解析：A項，n＝，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根據(jù)n＝N÷NA，可知物質(zhì)的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比為11﹕7，A錯誤；B項，根據(jù)ρ＝＝可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，為28﹕44＝7﹕11，B正確；C項，由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，體積之比不一定是1﹕1，C錯誤；D項，由于在CO中含有2個原子，在CO2中含有3個原子，原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比為3﹕2，D錯誤。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OC．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略6.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略7.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，不會因為反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（

）A.Li和O2

B.K和O2

C.Cu和HNO3

D.Fe和HNO3參考答案：A略8.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A．64

B．32

C．96

D．124參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A.O2、O3

B.H、D

C.Mg、Mg2+

D.H2O2、D2O參考答案：B分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。10.下列說法正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維B.高爐煉鐵原料有鐵礦石、黏土、空氣和石灰石C.將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴D.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾參考答案：C分析：A、依據(jù)二氧化硅和硅單質(zhì)性質(zhì)分析判斷；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石；C、烷烴裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的。詳解：A、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，選項A錯誤；B、高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，選項B錯誤；C、將石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴通過裂解，可得到乙烯、丙烯等短鏈烴，選項C正確；D．煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題綜合考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于有機物知識的綜合考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。11.用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D12.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．13.通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物溶于濃硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍KI被Cl2氧化后生成的I2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：AD略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O參考答案：D一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；氧原子不守恒，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，電荷守恒、原子守恒，正確選項D。15.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物參考答案：A氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據(jù)圖可知A失去電子，B得到電子，所以A是還原劑，A正確，正確答案為A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A.用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篲_______。

溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度參考答案：(1)C

(2).D

(3)①3.4

②-56.8kJ/mol

③B分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應(yīng)迅速、劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引起的誤差；（2）硫酸與NaOH溶液混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計算出反應(yīng)熱；③根據(jù)實驗原理結(jié)合操作分析。詳解：（1）倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；答案選C；（2）為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應(yīng)充分進行；答案選D；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；③A.用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積有利于減少誤差，提高實驗準確性，A不符合；B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，放出的熱量減少，降低實驗準確性，B符合；C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多有利于保溫，減少誤差，提高實驗準確性，C不符合；D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少誤差，有利于提高實驗準確性，D不符合；答案選B。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）①和⑤的元素符號是

和

。（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強的元素是

。（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為

。（用化學(xué)符號表示）證明該結(jié)論的一個實驗事實（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）N

Si(2)

K

F（3）Al

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O(4)Cl2>Br2

Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br218.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學(xué)

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項D錯誤；答案選AB；(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+2O2--4e-=2H2O，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則A極是電池的負極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；（3）在反應(yīng)中Zn元