2022年上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年上海師范大學(xué)附屬外國語中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（

）

①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略2.某無色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B3.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是A.X的金屬性強(qiáng)于W的金屬性B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物C.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C解析：Z的某種含氧酸有漂白性，則Z是Cl元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金屬性弱于W的金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．AlCl3是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C．W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>X，故C正確；

D．Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，淺綠色褪去；故D錯(cuò)誤；故答案選C4.在100g濃度為10mol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol·L－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：C略5.合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3參考答案：D略6.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 （

）圖A

圖B

圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略7.(08安徽信息卷)下列說法或表示方法正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；D．在時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：參考答案：答案：C解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，可以通過吸熱使反應(yīng)發(fā)生；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應(yīng)過程中首先溶于水要放熱，使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于D選項(xiàng)，因?yàn)?g相當(dāng)于1mol，故所寫的熱化學(xué)方程式中放出的熱量應(yīng)為576．6kJ，故；由石墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應(yīng)壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應(yīng)該放熱，故本題的正確答案為C。8.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（

）A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略9.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時(shí)，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D12.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略13.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D略14.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色B．漂白粉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色參考答案：B略15.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為

B.V=448C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14g參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置。①

電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因

。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：

假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)。現(xiàn)有流程圖如下：空氣、水蒸氣

請(qǐng)回答：①氣體X的化學(xué)式為

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有

。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（15分，合理即給分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

（2分）②（4分）假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：

假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質(zhì)量不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

(2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________.參考答案：（1）①(2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）

33.3%

或33%（2分，合理答案即可）②＜（2分，寫“小于”不得分）

I2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）③bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0×10-2（2分，或10-2或0.01）

減小(2分)（3）c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)=c(OH-)（2分，順序錯(cuò)誤不得分，離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，漏寫“c()”其他正確只得1分）18.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0．11mol，O2為0．05mol，SO3為0．12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=

。

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：（1），K3

（2）K=23．80（或24），52．20%

（3）A．C

（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

略19.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1，6己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)：

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2:2:1，則A化學(xué)名稱為為____；可通過______測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）B到C的反應(yīng)類型為__________；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是______；最少的是______；(填化合物B—F代號(hào))

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為__________；（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己