2022-2023學年廣東省江門市龍勝中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年廣東省江門市龍勝中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和水反應：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+參考答案：D【分析】A．電荷、原子不守恒；B．一水合氨在離子反應中保留化學式；C．漏寫生成水的離子反應；D．反應生成氯化鐵，電子、電荷守恒．【解答】解：A．鈉和水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故B錯誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子反應為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．2.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案：C3.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略4.下列原子或者離子的示意圖正確的是

（

）A.He：

B.Mg2+：

C.S2—：

D.F：

參考答案：C略5.下列化學反應的離子方程式正確的是A．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O參考答案：A略6.下列物質的分類正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機物液氯﹣非電解質膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強電解質食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；電解質與非電解質．【分析】A．純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質；D．由離子鍵結合的物質為離子晶體，由分子構成的物質為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯誤；B．苯酚是有機物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質，不是化合物，不是非電解質，故C錯誤；D．膽礬為藍色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，化學式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯誤．故選B．7.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)（

）A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．標準狀況下，當O2和O3的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案：略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA

參考答案：B略9.關于氮族元素的說法正確的是A、都有最高正價+5價，最低負價-3價

B、氫化物的穩(wěn)定性：NH3<PH3<AsH3C、單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的升高而增大D、砷雖然是非金屬元素，但已表現(xiàn)出一些金屬性參考答案：D10.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略11.下列說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據元素周期律判斷；B.根據元素周期律判斷；C.根據元素周期表的結構判斷；D.根據原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內質子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。12.下列關于氯及其化合物的說法中錯誤的是（

）A.新制的氯水應放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學反應中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2

通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：CA、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯誤；D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。故選C。13.現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點沸點密度水中溶解性甲－98℃57.7℃0.93g·cm－3可溶乙－84℃87℃0.90g·cm－3可溶據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是

()A．萃取法

B．過濾法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略14.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl＞Br參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；D．同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H3PO4，故A不選；B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關，故B選；C．金屬性Na＞Mg，對應堿的堿性為NaOH＞Mg（OH）2，故C不選；D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Cl＞Br，故D不選；故選B．15.下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負極的電極反應式為

，正極附近區(qū)域的C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式

⑴

W

X+

CO2↑

+

H2O

⑵

Z

+

CO2

→

X

+

O2↑

⑶

Z

+

H2O

→Y

+

O2↑

⑷

X

+Ca(OH)2

→

Y

+

CaCO3↓

則：W

X

Y

Z

參考答案：（8分）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2略18.用電子式表示下列物質的形成過程。MgCl2：

H2S：

參考答案：略19.A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：A：

、B：

、C：

、D：

．參考答案：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH【考點】鈉的重要化合物．【分析】化合物A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素；D屬于堿類物質，D的焰色反應為紫色，則D含K元素，即D為KOH，A、B和鹽酸反應均得到C的溶液，C為NaCl，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，B為NaHCO3，結合對應物質的性質解答該．【解答】解：化合物A、B、C均屬于