2022年江西省上饒市中山農(nóng)業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省上饒市中山農(nóng)業(yè)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略2.反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD略3.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A、

B、C、

D、參考答案：A4.在預(yù)防SARS時，醫(yī)學(xué)專家告訴我們對公共場所要進(jìn)行消毒，毛巾、口罩要經(jīng)常用開水煮，被褥要放在太陽光下直射，其目的是

A、使蛋白質(zhì)變性

B、使多糖水解

C、使氨基酸變性

D、使油脂水解參考答案：A5.某烷烴：

的系統(tǒng)命名法正確的是

A．2，4-二乙基戊烷

B．3-甲基-5-乙基-己烷C．4-甲基-2-乙基己烷

D．3，5-二甲基庚烷

參考答案：D略6.現(xiàn)有如下各種說法，正確的是

（

）①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子⑤乙烯分子中C-C之間未參加雜化的2p軌道形成π鍵⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形A．②③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略7.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的

(

)

A．pH=9

B．c(0H－)≈10-5mo1·L-1

C．pH≈7

D．c(H+)<10-7mo1·L-1參考答案：C略8.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH﹣外，還有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1．試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為(

)A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉和水，根據(jù)化合價變化計算出氯氣被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價變化變化計算出氯氣被含有生成的氯離子的物質(zhì)的量，從而得出氯氣的物質(zhì)的量及氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，最后計算出原混合氣體中Cl2與HCl體積比．解答：解：Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量為：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子式相等，Cl2生成Cl﹣為被還原的過程，化合價從0價較低為﹣1價，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=7mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選C．點(diǎn)評：本題考查了氯氣與氯化氫的混合氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中的電子守恒在計算中的應(yīng)用，明確反應(yīng)原理及化合價變化為解答本題的關(guān)鍵9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A.

反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.

反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.

反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：C略10.2008年北京奧運(yùn)會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

B．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)C．鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：B11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（

）A.在大氣平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)B.木糖醇結(jié)構(gòu)簡式為由此可見它一定不能溶解于水，可發(fā)生酯化反應(yīng)C.淀粉和纖維素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構(gòu)體

D.由乙醇制C2H4是放熱反應(yīng)參考答案：略12.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.

B.

C.

NH2-CH2-COOH

D.參考答案：D略13.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應(yīng)向著正向移動；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯誤；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大．14.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2 C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C15.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列，正確的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：方案操

作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是

。（填序號）(2)其中方案

稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是

。(3)完全錯誤的是

，因?yàn)?/p>

。(4)請你給出另外兩種鑒別方法：

操

作現(xiàn)象和結(jié)論A

B

參考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無色無味氣體放出者為稀硫酸

用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸

用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸

用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)，繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________

________。（2）上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________；(4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_________________參考答案：每空2分，共12分(1)PCl3(g)===P(s)＋Cl2(g)ΔH＝＋306kJ/mol

25%

大于(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解(4)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl略18.1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久．這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池．這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在－56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用．它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液．電池總反應(yīng)為：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋L