2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽煙集鄉(xiāng)佟湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市當(dāng)陽煙集鄉(xiāng)佟湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

參考答案：AD略2.金屬鈉應(yīng)存放于①煤油②石蠟油③四氯化碳④密閉容器

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．Na2S的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：CA．Na2S是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是原子構(gòu)成的，不存在分子，B錯(cuò)誤；C．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D錯(cuò)誤，答案選C。4.已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為5：1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4LD．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略5.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略6.在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列敘述正確的是：（

）①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原

⑤生成1molH2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③參考答案：B略7.“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是

A．檢驗(yàn)自來水中含的Cl–

B．檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

D．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸參考答案：A略8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為：A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B9.質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物質(zhì)的量

B.分子個(gè)數(shù)

C.原子個(gè)數(shù)

D.氣體體積參考答案：D10.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2參考答案：A略11.W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息W元素的離子核外無電子X地殼中含量最多的元素Y元素的離子半徑在該周期中最小ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯強(qiáng)堿性C．X和Z形成的常見化合物能形成酸D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，由W的離子核外無電子，則W為H；X為地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的元素的離子半徑在該周期中最小，Y為Al；Z的單質(zhì)是淡黃色固體，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Al，Z為S，A．W與Z形成的化合物為H2S，在常溫下為氣體，故A正確；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故B錯(cuò)誤；C．X和Z形成的常見化合物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故D正確；故選B．12.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度參考答案：A略13.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1參考答案：B試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質(zhì)量＝17.4g—3g＝14.4g，物質(zhì)的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，其濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案選B。14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能說明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣，故C正確；D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故選B．15.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期元素的氫化物中，D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D.F含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

的現(xiàn)象，即可證明．（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？

．

參考答案：（1）鉀；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）變藍(lán)；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；（4）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故答案為：鉀；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；故答案為：變藍(lán)；（4）最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據(jù)硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）為了驗(yàn)證Cu和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:B中有無水硫酸銅、C中有品紅溶液、D中有氫氧化鈉溶液

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

.參考答案：（共12分）(1)a接

b（或c），c（或b）

接

e

，d

接

f；（各1分，共5分）(2)B中

白色粉末變藍(lán)

，C中

品紅褪色

；（各1分，共2分）若將B、C裝置前后對(duì)調(diào)，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗(yàn)出反應(yīng)是否有水生成。

（2分）(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

吸收多余的SO2，防止污染大氣

；（1分）(4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O.（2分）

略18.（10分）根據(jù)下列要求，從①H2O

②CH2=CH2

③CH3COOH

④HNO3

⑤CH3CH2OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型。

化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）得到乙醇的反應(yīng)

（2）與苯發(fā)生取代反應(yīng)

（3）炒菜時(shí)加入一些料酒和食醋，可使飯菜變得味香、可口的原因

酯化反