江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略2.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，8gO2的物質的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；B.重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水的物質的量為0.9mol，故18g重水含質子為9NA個，故B錯誤；C.標況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，不能計算所含共價鍵的物質的量和數(shù)目，故C錯誤；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題特別注意A選項依據(jù)計算物質的量，結合氧氣分子含有電子總數(shù)計算；C選項標況下四氯化碳為液態(tài)。

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略5.

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所在的周期可以是A．兩種元素在同一個周期 B．一種在第一周期，一種在第二周期C．一種在第二周期，一種在第三周期

D．一種在第三周期，一種在第四周期參考答案：C6.下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設參考答案：B【詳解】A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應，故B錯誤；C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設，故D正確；故答案選B。

7.

質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略8.右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅極流向鋅極

B．銅極質量增加C．鋅極上有氣泡產生

D．鋅極上發(fā)生氧化反應參考答案：D略9.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(

)A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的小參考答案：CD略10.下列化學用語正確的是（） A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的結構示意圖： D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4 參考答案：A【考點】原子結構示意圖． 【分析】A、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離； C、鈉離子的核內有11個質子； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵． 【解答】解：A、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，符號為3717Cl，故A正確； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故應用可逆號，故電離方程式為：HClO?H++ClO﹣，故B錯誤； C、鈉離子的核內有11個質子，故鈉離子的結構示意圖為，故C錯誤； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學式為Fe2O3，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分． 11.已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（），其物質的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸（），其物質的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略12.下列能用濃硫酸干燥的氣體是

A氨氣

B硫化氫

C氧化硫

D溴化氫參考答案：C13.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項B不選；C.N非金屬性強于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項C不選；D.氯的非金屬性強于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項D不選。答案選A。14.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．酸與堿的中和反應參考答案：A【考點】反應熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應物總能量，該反應吸熱，結合大多數(shù)的分解反應為吸熱反應來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應，且生成物總能量低于反應物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應，滿足生成物總能量高于反應物總能量，故選A．15.實驗室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯誤；故選C。【名師點晴】本題考查物質的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計算需要NaOH固體的質量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時，必須使用的儀器或用品有

（填序號），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序為

。（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是

（填序號）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時間太長⑤定容時俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請寫出A的元素符號________；（2）C的一價陰離子的結構示意圖_____________________；B的原子的結構示意圖_____________________；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（

）。

A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性參考答案：(1)

Mg

(2)

(3)BC18.（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）

五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）

X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的物質（寫分子式）

（3）

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式

；D的電子式

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為

；由A轉化為B的離子方程式

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。A、B的化學式分別為

、 ；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有