2022年重慶大足區(qū)龍西中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年重慶大足區(qū)龍西中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏?。虎軓拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；②蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，c=；④不能用手拿化學(xué)藥品；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系．【解答】解：①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時(shí)體積不同，故錯(cuò)誤；②蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯(cuò)誤；④不能用手拿化學(xué)藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯(cuò)誤；故選B．2.下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑

C．大理石與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+

D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O==ClO—+Cl—+2H+參考答案：C略3.下列物質(zhì)中：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al，既能跟稀H2SO4反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：D4.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略5.下列過(guò)程屬于人工固氮的是

A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/p>

B．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO

C．工業(yè)合成氨

D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C略6.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B7.能夠大量共存的離子組是A．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

B．Cl-、CO32-、Na+、H+C．H+、Ba2+、OH-、NO3-

D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D略8.下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：D略9.下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示B.在同一個(gè)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一般可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A10.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．

B．

C．

D．參考答案：D11.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

12.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去硫酸鉀中混有的亞硫酸鉀，以得到純凈的硫酸鉀，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是

(

)A.KMnO4

B.Ca(ClO)2

C.Cl2

D.H2O2參考答案：D略13.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2參考答案：A【分析】由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類型的概念來(lái)解答．【解答】解：A．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；B．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為化合反應(yīng)，故B不選；C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大．14.下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥參考答案：B【詳解】①液態(tài)水汽化屬于物理變化，吸收熱量，故不符合題意；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰儆诨瘜W(xué)反應(yīng)，吸熱，故符合題意；③苛性鈉固體溶于水，屬于物理變化，放熱，故不符合題意；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，吸收熱量，故符合題意；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放熱，故不符合題意；⑥干冰升華屬于物理變化，吸熱，故不符合題意，故選B。15.汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2參考答案：D解析：反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~F）

①

，②

，（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：金屬性比較：

，非金屬比較：

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

⑵若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為

mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

⑶若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，則這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有

％轉(zhuǎn)化為電能。⑷若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋

顏色變淺（2）0.02

0.01mol·L－1·min－1（3）50（4）右側(cè)

0.05

略18.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對(duì)我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請(qǐng)根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：

①蛋白質(zhì)；

②淀粉；

③葡萄糖；

④燒焦羽毛味；⑤藍(lán)色；⑥黃色；⑦磚紅色沉淀被鑒別的物質(zhì)（填入序號(hào)即可）鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號(hào)即可）

新制氫氧化銅

碘水

濃硝酸

燃燒

參考答案：

③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略19.（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

，原因是

。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

（3）第2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速