2022-2023學(xué)年山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體反應(yīng)參考答案：C2.下列說法中正確的是

A.毒膠囊和老酸奶事件說明化學(xué)試劑對食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)試劑的使用

B.興建更多的鋼鐵、水泥企業(yè)，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量

C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險，應(yīng)立即停建核電站

D.開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放參考答案：D略3.放射性同位素鈾U的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．143

B．92

C．51

D．235參考答案：A考點：核素．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子符號AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X代表元素符號，并且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．據(jù)此解答．解答：解：U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235﹣92=143．故選A．點評：本題考查學(xué)生對原子符號AZX理解，難度較小，關(guān)鍵明白原子符號的意義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．4.下列敘述中正確的是（

）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32g。D.1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－參考答案：A略5.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D6.下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是()A.Pt

B.Ag

C.Al

D.Fe參考答案：B濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，但是Pt與濃HNO3不反應(yīng)，常溫下Fe、Al遇濃HNO3

發(fā)生鈍化，只有Ag與濃HNO3

發(fā)生反應(yīng)，能全部溶解，B正確；正確選項B。7.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：DA．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少不能說明a的金屬性大于b，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；B．a(chǎn)原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多，不能說明a的金屬性大于b，如鎂的金屬性小于鋰，B錯誤；C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多，說明a失電子比b多，不能說明a的金屬性大于b，C錯誤；D．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a的活動性大于b，則a的金屬性大于b，D正確；答案選D。點睛：可以利用金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬來判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)，易錯選項是BC。8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（

）A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量參考答案：B略9.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含有硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL

B．112MlC．168mL

D．224mL參考答案：D解析：銅粉溶解于稀硝酸的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.015mol

0.1mol

0.02mol經(jīng)比較可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO為0.01mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224mL。10.下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是()A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：A解析：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性。11.據(jù)報道，1996年8月，我國科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A.镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B.镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C.镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D.镅—235原子一定不具有放射性參考答案：C【詳解】A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。12.下列電離方程式中，書寫正確的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸銅晶體 D.NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B項，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項；C項，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項。D項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為兩大類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為（

）(mol·L)A.（y–2x）/a

B.（y–x）/a

C.（2y–2x）/a

D.（2y–4x）/a參考答案：D略15.下列說法中正確的是A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）參考答案：(1)通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

攪拌、使用多孔球泡

(2)

該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解

(3)HClO見光易分解

(4)加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量解析：(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應(yīng)，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為：攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：；(4)由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高Cl2O會分解，故進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少，故答案為：該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解，故答案為：HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為：

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗，涉及電解原理的應(yīng)用、實驗的基本操作及滴定原理應(yīng)用與計算，理清整個制備的流程及操作方法是解題的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均含同一種元素，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產(chǎn)生白煙E。請回答下面問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式A

E_____（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①

A通入D溶液中反應(yīng)的離子方程式

②

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：

(3)已知A與C在一定條件下能反應(yīng)，且生成兩種沒有污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）

。參考答案：（1）NH3；NH4NO3;

（2）①

NH3+H+=NH4+

②4NH3＋5O24NO＋6H2O③8NH3+6NO2=7N2+12H2O

略18.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①