2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高坪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高坪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是A．①干燥Cl2

B．②檢驗(yàn)K2CO3中的K+C．③石油的蒸餾

D．④吸收NH3參考答案：B2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A3.已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正確的是A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化臺(tái)物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2D.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無(wú)法判斷，A錯(cuò)誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯(cuò)誤；C、M屬于共價(jià)化臺(tái)物，如M可能為CF2=CF2，原子個(gè)數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。4.(08佛山調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

（）A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾B．實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來(lái)水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：答案：B5.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略6.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗衣粉

②城市垃圾分類處理

③推廣使用一次性木質(zhì)筷子

④推廣使用清潔能源

⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥

⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是A

①②④⑤

B

②③④⑥

C

①②④⑥

D

③④⑤⑥參考答案：答案：C7.2010年12月26日，中央電視臺(tái)“焦點(diǎn)訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術(shù)”的幌子騙取培訓(xùn)費(fèi)。據(jù)專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會(huì)有光亮的“通路”

C．長(zhǎng)期食用人造雞蛋可以補(bǔ)鈣，對(duì)人體健康有利

D．人造雞蛋長(zhǎng)期放置會(huì)產(chǎn)生臭雞蛋氣味參考答案：B略8.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。9.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略10.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)參考答案：D12.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是

(

)

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略13.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al(OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+

D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－參考答案：A14.下列過(guò)程中反應(yīng)離子方程式正確的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開(kāi)，且反應(yīng)生成碳酸氫根離子；B．碳酸鈣更難溶，實(shí)現(xiàn)的沉淀的轉(zhuǎn)化；C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣比硫酸鈣難溶物，可用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正確；C．用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C錯(cuò)誤；D．用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液，原理是鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．15.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是A．甲組中，若平衡時(shí)N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中放熱Q1kJ,Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達(dá)平衡所需時(shí)間：Ⅰ小于Ⅱ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為

。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為

形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為

。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為

。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為

（填字母標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是

。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為

cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡(jiǎn)）。參考答案：

略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和

；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生