江西省吉安市碧洲中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市碧洲中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貱aCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①③，答案選B。2.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，然后打開止水夾．下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無(wú)色噴泉 B．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉 D．SO2（NaOH溶液）無(wú)色噴泉參考答案：A【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】能形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應(yīng)易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故B正確；C．氯氣與與水反應(yīng)生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成生成鹽和水，溶液為無(wú)色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無(wú)色噴泉，故D正確．故選A．3.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略4.下列物質(zhì)放入水中，會(huì)明顯放熱的是A.食鹽

B.生石灰

C.硝酸銨

D.蔗糖...參考答案：B試題分析：生石灰溶于水明顯是放熱的，AD不明顯，C是吸熱的，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住常見物質(zhì)的能量變化特點(diǎn)，并能靈活運(yùn)用即可。該題需要注意的是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是相當(dāng)于化學(xué)變化的，在物理變化過程中的能量變化，不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（

）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率,可由右下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C7.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D略8.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略9.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。10.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．二氧化硅與氧化鈣（高溫） B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與氧化鈣，高溫時(shí)生成硅酸鈣；B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與碳，在高溫時(shí)生成Si和CO；D．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，高溫時(shí)生成硅酸鈣，故A不選；B．二氧化硅是酸性氧化物，能堿溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B不選；C．二氧化硅與碳在高溫時(shí)生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不選；D．二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，則二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故D選．故選D．12.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2參考答案：D略13.古詩(shī)詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富，下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生參考答案：B試題分析：A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。14.下列說法中，不合理的是：

A、化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

C、加收廢舊電池是為了防止其中的汞、鎘、鉛等離子對(duì)土壤和水源產(chǎn)生污染D、非金屬元素間相互結(jié)合形成的化合物也可以是離子化合物參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

。

⑶裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑷做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。參考答案：（每空2分）⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸

⑷防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M為單質(zhì)，其中G、K、L、M為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物，E為常見的強(qiáng)堿。（1）D的化學(xué)式為__。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。參考答案：(1)Al2O3

(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

(4)（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；（2）反應(yīng)①為Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）反應(yīng)②為FeCl2+Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；（4）反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4molFe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。18.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．請(qǐng)回答下列問題：（1）高鐵電池的負(fù)極材料是______．（2）放電時(shí)，正極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______．（3）放電時(shí)，______（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．參考答案：(1)鋅

(2)還原

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

(3)正分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。詳解：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；（2）放電時(shí),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。已知負(fù)極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。（3）放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e