福建省福州市瑯?lè)逯袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省福州市瑯?lè)逯袑W(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是(

)①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④參考答案：D試題分析：①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，①正確；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物，即只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由2種或2種以上以上組成的純凈物是化合物，④正確；⑤根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤，答案選D。2.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很?。籇、陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，陰極周?chē)乃婋x出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．3.某非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

(

)A．一定被氧化

B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原

D．化合價(jià)升高為O參考答案：C知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用

答案解析:C

解析：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I-→I2，是被氧化的過(guò)程，Cu2+→Cu是被還原的過(guò)程，故C正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中生成時(shí)化合價(jià)的變化，屬于易錯(cuò)試題，難度不大。4.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略5.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說(shuō)法正確的是A．圖2電池放電過(guò)程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線(xiàn)將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極參考答案：BC略6.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價(jià)相同參考答案：B略7.下列表示方法正確的是（）A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．S2-核外電子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→參考答案：A略8.

美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專(zhuān)家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導(dǎo)電性、防輻射

B.密度小，減輕機(jī)身重量C.熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.硬度小，有潤(rùn)滑作用參考答案：答案：C9.（2005·廣東卷）1.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體

B.互為同位素C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.都含有34個(gè)中子參考答案：B根據(jù)主要考查同位素、同素異形體的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，Se和Se的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同都是34，而由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知其中子數(shù)分別為44和46，C、D不正確，B正確，顯然Se和Se都不表示單質(zhì)，A亦不正確。10.幾種短周期元素的原子序數(shù)Y>X>W>Z，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZW原子半徑/m0.1860.1430.0750.073主要化合價(jià)+1+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C.X的一種化合物與水反應(yīng)能生成W單質(zhì)D.Y的單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)參考答案：C略11.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4；B．Na燃燒生成Na2O2；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．解答：解：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大12.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：BA.使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)顯強(qiáng)氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當(dāng)顯堿性時(shí)，Mg2+不能存在。14.Ⅰ．CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體密度不變C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2molH-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)____。(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變15.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（

）A.6種

B.

7種

C.

8種

D.9種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用

。A、氯化鋁

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、燒堿(2)實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(保留一位小數(shù))，在標(biāo)況下需

L(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱(chēng)填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽(yáng)離子所需要的試劑有:

。寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（15分）(1)BD(2分)

(2)11.9mol/L；352.7(4分)(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分

3分）(4)NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(2分)

3：2(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鏈接化學(xué)是指利用易得的原料，通過(guò)高效、可靠而又具有選擇性的反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實(shí)用的合成方法。三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，對(duì)苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)有很好的催化性能。制備過(guò)程如下：（1）化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)________；寫(xiě)出化合物Ⅱ含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)___________。（2）下列有關(guān)化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是________________________A．化合物Ⅱ?qū)儆谌矡N，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物Ⅱ?qū)儆诜宇?lèi)，能夠遇FeCl3溶液而顯色C．化合物Ⅱ?qū)儆谌╊?lèi)，1mol化合物Ⅱ可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2molAgD．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別是：①__________②___________③____________（4）①化合物I含有酚羥基又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________；②兩種反應(yīng)物以1∶1發(fā)生反應(yīng)①時(shí)還可能生成另外一種副產(chǎn)物，該副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________________________________________________；（5）在上述制備過(guò)程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。參考答案：（1）C10H8O3

醛基、羥基（或酚羥基）、醚鍵

（2）BC（3）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)（4）（5）

略18.汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：⑴某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率___________。⑵假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志__________。A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)正＝v(NO)逆⑶將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。⑷向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大、“變小”或“不變”)⑸該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)_________________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______________________________________________________________。參考答案：⑴0.05mol/(L·min)

⑵AD

⑶AC

⑷不變⑸向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K

略19.(11分)下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。（1）圖中甲池中OH－移向

極（填“CH3OH”或“O2”）。（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：

。（3）向乙池兩電極附近