2022-2023學(xué)年浙江省湖州市織里中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市織里中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)說(shuō)明氨氣既有還原性，又有堿性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參考答案：D略2.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略3.填寫(xiě)下列表格離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A參考答案：離子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略5.對(duì)于0.1molH2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．含有6.02×1023個(gè)H2O分子

B．含0.1molH原子C．含0.1molO原子

D．含原子總數(shù)為0.3參考答案：C略6.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是A.304不銹鋼炊具

B.現(xiàn)行流通的1元硬幣C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀參考答案：D【分析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金材料，據(jù)此解答。【詳解】A.304不銹鋼炊具屬于鐵合金，是合金材料，A不符合；B.現(xiàn)行流通的1元硬幣材質(zhì)為銅鎳合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青銅合金，C不符合；D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀屬于金屬單質(zhì)，D符合。答案選D。7.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述過(guò)程中的作用，與下列物質(zhì)在相應(yīng)變化中的作用相似的為A．鉑銠合金：處理汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣B．濃硫酸：潮濕的二氧化硫通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶C．生石灰：用于工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫廢氣的處理D．飽和硫氫化鈉溶液：將混有HCl的H-2S通過(guò)盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶參考答案：A8.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略9.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多B．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少C．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能D．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多參考答案：C10.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說(shuō)法正確的是A.充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol參考答案：B【詳解】A、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，N2、H2濃度都不可能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，選項(xiàng)B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)使反應(yīng)減慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、10s內(nèi)v(N2)==0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11.

硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實(shí)是A.通常情況下硫?yàn)辄S色固體，而氯氣是黃綠色氣體

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，而氯氣被還原為-1價(jià)D.跟同一種變價(jià)金屬（如Cu、Fe）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D12.已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來(lái)解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．13.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu參考答案：A15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體

D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL

1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題。（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaCl固體

▲

g。（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①

▲

②

▲

③

▲

④

▲

。（3）配制過(guò)程有以下操作：A.移液，B.稱量，C.洗滌，D.定容，E.溶解，F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是

▲

(填序號(hào))。（4）若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

▲

；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

▲

；③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

▲

；④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

▲

。

參考答案：（1）稱取NaCl固體

5.9

g。（2）玻璃儀器有①

燒杯②玻璃棒

③

100mL容量瓶

④

膠頭滴管。（3）操作順序應(yīng)是

BEACDF

(填序號(hào))。（4）①

偏低

②

無(wú)影響

③

偏低

④

偏低

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫(xiě)在下列空白中：①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na2O2溶于水（1）僅需要克服分子間作用力的是

。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（3）發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是

。參考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空1分）略18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：（1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫(xiě)化合物名稱)。（2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(SO3)<

mol。

參考答案：（1）五氧化二釩（V2O5）；2）在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.3