2022年湖南省岳陽市紅花鄉(xiāng)王嶺中學高二化學聯考試題含解析

2022年湖南省岳陽市紅花鄉(xiāng)王嶺中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固體中一定含銅參考答案：B略2.下列過程屬于化學變化的是（

）A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．用濃硫酸干燥CO2參考答案：CD3.液氨與水的電離相似，存在關微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-。對該體系的說法中錯誤的是

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一常數

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物質c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。參考答案：BD4.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾

參考答案：B略5.有三支試管，分別加入下列物質后

甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液

乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液

丙：10mL0．1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液

觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是

A．甲試管B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B略6.下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體的是

(

)A．AlCl3溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4HCO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液參考答案：D7.下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是

（

）

A含磷洗衣粉

B

酒精

C

氟利昂

D

含汞電池

參考答案：B略8.將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(

)A．3mol/LHCl

B．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOH

D．18mol/LH2SO4參考答案：A9.下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管

②制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口

③用乙醇制備乙烯時所用的溫度計

④制取Cl2裝置中分液漏斗的下端管口A．①②③

B．②③④

C．①②④

D①②③④參考答案：A10.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸反應C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略11.將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

()A.硫酸、純堿、石灰石

B．硫酸、燒堿、膽礬C．石炭酸、石膏、醋酸鈉

D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略12.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（

）A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略13.有機物丁香油酚的結構式為，按官能團分類，它不屬于A．烯類

B．酚類

C．醚類

D．醇類參考答案：D14.下列有機物的命名正確的是（）A．2﹣羥基苯甲酸 B．三丙醇（俗名甘油）C．2﹣乙基庚烷 D．2﹣乙基﹣2﹣丁烯參考答案：A【考點】有機化合物命名．【分析】A．含氧衍生物中同時存在多種官能團時，先后順序是：羧基（或酯基）、醛基、羥基；B．甘油為丙三醇；C．烷烴命名中出現2﹣乙基，說明選取的不是最長碳鏈；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，選取的不是最長碳鏈．【解答】解：A.2﹣羥基苯甲酸，說明含有羥基和羧基，且兩者在鄰位上，此命名正確，故A正確；B．甘油為丙三醇，故B錯誤；C.2﹣乙基庚烷，主鏈選取錯誤，正確命名為3﹣甲基辛烷，故C錯誤；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，選取主鏈錯誤，正確命名為3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D錯誤，故選A．15.下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學習小組的同學對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進行探究。（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

儀器加入試劑預期實驗現象A綠礬試樣

B

D

（3）本實驗設計明顯不足之處是

。

（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內有無色晶體出現，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式

。參考答案：（1）不支持，，FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存。（2）加入試劑預期實驗現象

殘留紅棕色固體

無水CuSO4白色粉末變藍品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色

（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等體積amol·L－1的NaOH溶液。（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________mol。（2）當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。（3）當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________。參考答案：(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3mol解析：（1）當a≤3b時，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液確定。Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓31m×10－3×amolxx=mol(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O14mb×10－3molma×10－3mol所以4mb≤1ma，a≥4b(3)當3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀達到最大值后，又溶解，溶液中無Al3＋存在。n〔Al(OH)3〕=［mb－(ma－3mb)］×10－3mol=(4mb－ma)×10－3mol18.（12分）I.某溫度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x與y的關系如圖所示：（1）該溫度下,中性溶液的pH=

。（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

。II.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

（填字母）。A．2v(NH3)=v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變（4）根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數表達式為

。Ⅲ．觀察如下反應,總結規(guī)律,然后完成下列問題:①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+

②NH3+H2ONH4++OH-（5）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式

（6）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式

參考答案：（1）7.5（2分）

（2）13（2分）

(3)BC（2分）；

（4）C(NH3)2C(CO2)（2分）（5）B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+（2分）（6）N2H5++H2ON2H62++OH（2分）略19.（6分）寫出化學方程式（有機物都要求寫結構簡式）：（1）實驗室制乙炔