2022年湖南省株洲市廠子校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省株洲市廠子校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于污水處理的說法中不正確的是()A.含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于藻類生長(zhǎng),應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉B.可將生活污水處理成“中水”用于灌溉C.治污之本在于治源,應(yīng)大力提倡綠色化學(xué)D.活性污泥法是一種生物化學(xué)方法,可處理污水參考答案：A解析：含磷洗衣粉的排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,使藻類猛長(zhǎng),造成水中缺氧,水生生物死亡,引起水污染。2.關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（

）A．有色玻璃是固溶膠

B．霧、云、煙都是氣溶膠C．用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離D．膠粒大小在1nm～100nm之間參考答案：C略3.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（

）

A．酒精溶解于水

B．使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疌．氯化鈉受熱熔化

D．NaOH作為干燥劑吸水參考答案：B略4.正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略5.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?

)A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B略6.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是（

）

①用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動(dòng)游碼使之平衡

②在配制燒堿溶液時(shí)將稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線③中和滴定時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

④酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略7.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

參考答案：A略8.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（

）A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D．如由右圖所示的能量變化判斷該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A9.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A．只有NO2

B．只有NOC．NO2和H2

D．NO2和NO參考答案：D10.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為

A.

B.

C.

D.參考答案：D11.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（

）①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略12.工業(yè)上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

參考答案：A13.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O＝Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（

）

A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液

C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D．銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中參考答案：B略14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是（）A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．加入適量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和參考答案：A考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度．B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性．C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），據(jù)此判斷．D、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷．解答：解：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液．A、pH=3的CH3COOH反應(yīng)c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故A正確；B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反應(yīng)，為CH3COONa混合溶液，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈電中性，故C錯(cuò)誤；D、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH﹣）＜c（H+），則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）+c（NH4+），故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：考查溶液酸堿性判斷、pH值有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用．15.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反應(yīng)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（

）

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時(shí)滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列說法是否正確？為什么？（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大。

（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。

參考答案：（1）不正確。NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：

NH3(g)

NH3(aq)；NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH－

堿性溶液中c(OH－)較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正確。氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl－不影響水的電離；沒有發(fā)生水解。而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO－、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同。

略18.（5分）試回答下列問題(溫度均為25℃時(shí))：（1）將0.2mol/LHB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4,則混合溶液中由水電離出的c（H＋）__

__0.2mol/LHB溶液中由水電離出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“=”)（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a∶b=

；（3）已知，常溫下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10－20,某溶液中C(Cu2＋)=0.2mol/L,則Cu2＋完全沉淀時(shí)需要控制溶液的PH至少是

。（Cu2＋濃度降為原來的千分之一時(shí)可視為沉淀完全）參考答案：（5分）⑴＞（1分）

⑵1：100（2分）

⑶6（2分）略19.⑴在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液后，再滴入足量甲醛溶液，加熱。可觀察到的現(xiàn)象依次是

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵肉桂醛的結(jié)構(gòu)為：。①檢驗(yàn)分子中醛基的方法是

；②檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是

；③實(shí)驗(yàn)操作中，哪一個(gè)原子團(tuán)先檢驗(yàn)?為什么?