四川省廣安市賢明中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

四川省廣安市賢明中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A.原子半徑：Y<W<ZB.Z在化合物中呈+1價C.Y與W形成共價化合物D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：D根據(jù)題給信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，X可能為氫元素，Z可能為鈉元素，Y與W同主族，Y可能為氧元素，W可能為硫元素，且滿足氫原子半徑小于氧原子半徑，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+6+1+6=14，符合題意。同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期從左到右（稀有氣體除外）逐漸減小，所以原子半徑O<S<Na，A.正確；鈉元素最高正價只有+1價，因此在化合物中呈+1價，B正確；硫與氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均為共價化合物，C正確；金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D錯誤；正確選項D。2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系使用催化劑后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影響，且甲的壓強大

C．圖③電鍍時，銅片與直流電源的負(fù)極相連

D．圖④濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護(hù)膜的細(xì)鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色參考答案：D3.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（

）①煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用煤的干餾方法獲得苯；②實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水；③鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實驗室將鈉保存在無水酒精中；④做酯化反應(yīng)實驗時，先向試管中加入乙醇和冰醋酸，然后緩緩注入濃H2SO4；A.②③

B.②④

C.①④

D.①②③④參考答案：B略4.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是(

)A．AlCl3

B．K2SO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3參考答案：C略5.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：AA.agNH3的物質(zhì)的量為mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=＝mol·L－1，故A正確；B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%，故B錯誤；C.溶液中的OH?來源于一水合氨的電離和水的電離，NH4+的濃度為：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH?，由電離方程式可知，一水合氨電離出的OH?濃度為mol/L，由溶液電荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C錯誤；D.水的密度大于氨水，相等體積的氨水和水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質(zhì)量與原氨水中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量的計算，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量的概念及計算公式是解題的關(guān)鍵，同時要注意在氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計算，試題難度中等。6.下列關(guān)于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：A略7.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、BF3、C2H4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B．8.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略9.核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是A．18O、31P、119Sn

B．27Al、19F、12CC．6C、16S、9F

D．1H、13C、35Cl參考答案：D10.下列各項中，用來表示物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)的模型是

（

）A．①②③④

B．①和②

C．③和④

D．只有①參考答案：C略11.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的

參考答案：B略12.原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8—N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8—N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA參考答案：C13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

參考答案：D略14.關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的敘述中，正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕參考答案：C 15.在密閉容器中反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種機物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它們分別進(jìn)行下列實驗，結(jié)果記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應(yīng)——————（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：

，C的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：

。D與NaOH溶液共熱：

。參考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_____________________________，通?？捎没蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑，化合價升高的是____________劑，發(fā)生________________反應(yīng)。參考答案：得失電子（電子轉(zhuǎn)移），還原，氧化略18.（1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。

（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：[HCl]＝

，[NaOH]＝

。參考答案：（1）3.2

（2）D

（3）1mol/L，0.5mol/L19.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1＋1——＋3＋4＋5＋7＋1＋5——最低價態(tài)————－2——－4－3－1——－3－1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

（填寫編號）（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）

，某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于

，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式

。參考答案