內蒙古自治區(qū)赤峰市敖吉中學高三化學聯(lián)考試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市敖吉中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉化為標準狀況下）參考答案：B略2.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A3.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略4.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關說法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質的量濃度關系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。5.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應后無沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B6.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質O2生成。B有單質Al生成。C有單質H2和N2反應7.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是（）選項反應類型反應條件A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點】有機物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時所發(fā)生的反應類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應首先發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點評】本題考查有機物合成，側重考查學生知識綜合應用能力，明確常見官能團及其性質關系、常見反應條件、反應類型是解本題關鍵，題目難度不大．8.下列離子反應方程式正確的是（

）A．小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2OC．氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H++OH-=H2O參考答案：A略9.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質量為_______g。（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，該反應的化學方程式為_______________________________。參考答案：(1)NaNO2

138

(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識點】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價是+3價，生成物NO中氮元素的化合價是+2價，化合價降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質，而碘遇淀粉變藍色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應規(guī)律是關鍵。10.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D略11.下列各組物質中，各有一種同分異構體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略13.已知25℃、101kPa下，下列反應C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系．14.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略15.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產物FeS是還原產物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）。（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：

。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式

。（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應完成時，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.（14分）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

圖1圖2已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到；②將濁液加熱到80℃，

．（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式

，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是

．（4）當離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過濾；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產生SO2污染環(huán)境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行解答；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3來計算回答．【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據(jù)圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到3.2；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾；故答案為：3.2；趁熱過濾；（3）硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發(fā)生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發(fā)生的反應為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性環(huán)境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，故答案為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產生SO2污染環(huán)境；（4）當離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol?L﹣1，故答案為：4.0×10﹣9mol?L﹣1．【點評】本題考查了離子方程式的書寫、物質的分離等知識點，難度不大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行