黑龍江省伊春市宜春三陽中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

黑龍江省伊春市宜春三陽中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含一個雙鍵的直鏈有機物

B．含兩個雙鍵的直鏈有機物C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A2.25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：D略3.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系4.下列氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．CO2

B．SO2

C．SO3

D．NH3參考答案：C略5.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80

A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＞0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20A、依據(jù)V（A）=計算；B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進行；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷．D、計算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計算濃度商計算與平衡常數(shù)對比判斷反應(yīng)進行的方向．解答：解：A的物質(zhì)的量達到0.80mol反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則

A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol）

1.0

1.0

0變化量（mol）

0.20

0.20

0.20平衡量（mol）

0.80

0.80

0.20K==0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L﹣1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C、等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率下雨80%，故C錯誤；D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50＞K，反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．6.電子排布為[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略7.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．此過程中銅被腐蝕B．此過程中電子從Fe移向CuC．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe﹣3e﹣═Fe3+參考答案：B解：A、因鐵比銅活潑，所以在腐蝕過程中鐵失電子被氧化腐蝕，故A錯誤；B、在原電池中，電子流動方向是由負極鐵流向正極銅，故B正確；C、吸氧腐蝕中，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣，故C錯誤；D、鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯誤．故選B．8.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的A．它的分子式為C12H18N2Cl2O

B．它含有氨基、氯原子等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D試題分析：A．根據(jù)“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡式，可知它的分子式為C12H18N2Cl2O，正確。B．在“瘦肉精”的分子中含有含有氨基、氯原子、醇羥基等官能團，正確。C．在一個“瘦肉精”分子中只含有一個苯環(huán)，因此1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D．“瘦肉精”的分子中含有Cl原子，在一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，由于羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，該有機物可以燃燒，因此能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，但是沒有碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤。故答案D。9.現(xiàn)代化學(xué)測定有機物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多．下列有關(guān)說法正確的是（）A．元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可以測定其分子的空間結(jié)構(gòu)B．的核磁共振氫譜中有四組峰值1：2：2：3C．通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法參考答案：C考點：有機物實驗式和分子式的確定；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．

專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．元素分析儀可幫助人們確定有機化合物的元素組成，不能確定其結(jié)構(gòu)；B．分子中有幾種氫原子，核磁共振氫譜有幾種峰；氫原子數(shù)之比等于峰值之比；C．紅外光譜可確定物質(zhì)中的化學(xué)鍵和官能團；D．現(xiàn)代化學(xué)測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法和紫外光譜法．解答：解：A．元素分析儀是實驗室一種常規(guī)儀器，可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中C、H、N、S、元素的含量進行定量分析測定．無法幫助人們確定有機化合物的空間結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．的核磁共振氫譜中有5中氫原子，峰值：2：4：4：1：3，故B錯誤；C．紅外光譜可確定物質(zhì)中的化學(xué)鍵和官能團，乙醇和乙酸乙酯中的化學(xué)鍵、官能團不同，則通過紅外光譜分析可以區(qū)分，故C正確；D．質(zhì)譜法可以測定相對分子質(zhì)量，紫外光譜法可以確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及性質(zhì)、物質(zhì)組成和性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的確定方法等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．10.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：A略11.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（

）A.放電時負極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放電時正極反應(yīng)為：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略12.某飽和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml0.5mol/L的NaOH后共熱，當水解完全時，過量的NaOH恰好被13mL0.1mol/L的鹽酸中和，此水解后的飽和脂肪酸碳原子個數(shù)為A．13

B．14

C．17

D．18參考答案：D13.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。14.將20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是(

)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)參考答案：A略15.基本可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

A．反應(yīng)液使紅色石蕊變藍色

B．反應(yīng)液使藍色石蕊變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實驗的原理是________________________________。（4）如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法:_____________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強迅速減?、却蜷_止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：（1）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為

;（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________

__________。②若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基。如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為