2022-2023學(xué)年北京龍旺莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年北京龍旺莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧參考答案：B知識(shí)點(diǎn):過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2，錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤；③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；④Na2O2的漂白原理是利用其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂白原理不相同，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2SO3容易被氧化，最終得到Na2SO4，錯(cuò)誤；⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑦Na2O2與水反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)有升有降，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強(qiáng)氧化性又能使其褪色，正確；故答案選B思路點(diǎn)撥:本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進(jìn)行分析。2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③參考答案：A試題分析：①鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；②HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯(cuò)誤；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。3.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略4.5．6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．0L體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（

）A．硫磺量不足 B．生成了FeSC．生成了Fe2S3 D．有部分Fe被空氣中的氧氣氧化了參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】鐵元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解析：當(dāng)此混合物反應(yīng)完了加入足量的鹽酸時(shí)，如果鐵過量，1mol鐵對(duì)應(yīng)1mol氫氣，如果硫過量，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，1mol硫化亞鐵對(duì)應(yīng)1mol硫化氫氣體，5.6g鐵反應(yīng)生成的氣體為2.24L，但是實(shí)際產(chǎn)生的氣體體積小，故Fe可能被空氣中的氧氣氧化了。【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及簡單計(jì)算，難度不大。5.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是

（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC6.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對(duì)人體無害B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性C.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油參考答案：DA.Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)中原有的氫鍵而使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；D.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。答案選D。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．2.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略9.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略10.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molC0和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△＜0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中(正)≠(逆)C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞cD．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

參考答案：D略11.下列各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO參考答案：B略12.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D略13.下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中

④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A【Ks5u解析】①金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2

，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯(cuò)誤；②因?yàn)镹aOH過量，生成Na[Al(OH)4],錯(cuò)誤；③溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。④CO2

+[Al(OH)4]-

=Al(OH)3↓+

HCO3-,正確；選A。14.某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略15.只有一種元素的物質(zhì)（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程．限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1鹽酸、1.0mol?L﹣1NaOH、3%H2O2、

0.1mol?L﹣1KI、0.1mol?L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．通過

可驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素．（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1

部分固體不溶解步驟2

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分震蕩后滴加KSCN

參考答案：（1）利用焰色反應(yīng)；（2）①全部為FeO；同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO；③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體

步驟2:向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩；（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立．（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在；

結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點(diǎn)）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O72－氧化的產(chǎn)物為I2。用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)

。

參考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①升高反應(yīng)溫度，②攪拌，③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取），④適當(dāng)延長浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）(3)氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr（或Cr2O72－），以便于與雜質(zhì)離子分離；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵經(jīng)計(jì)算知，上述電解后的廢水中含量＝0.0780mg/L，符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)略18.已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機(jī)化合物A～H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

；I

．（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的條件為

．化合物F的核磁共振氫譜（1H﹣NMR）顯示有

個(gè)峰．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

．反應(yīng)③

．（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基．其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：請(qǐng)寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式

、

、

．參考答案：（1）A：，I：；（2）加成反應(yīng)，強(qiáng)堿的醇溶液、加熱；（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；（4）故答案為：、、．解：在氯化鋁、氯化氫和加熱條件下，A和一氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B中含有醛基，堿性條件下，B和乙醛反應(yīng)生成C，C脫水生成D，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且D中含有﹣CH=CH﹣CHO，結(jié)合D的分子式、其苯環(huán)上的一氯取代物種類知，D中還含有一個(gè)甲基，且和﹣CH=CH﹣CHO處于相對(duì)位置，所以A是甲苯，B是對(duì)甲基苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C失水生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E和氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C10H8O，則F的結(jié)構(gòu)簡式是，D被新制氫氧化銅氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）通過以上分析知，A和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是A：，I：，故答案為：A：，I：；（2）D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，其反應(yīng)條件是強(qiáng)堿的醇溶液、加熱，化合物F中含有4類氫原子，所以它的核磁共振氫譜（1H﹣NMR）顯示有4個(gè)吸收峰，故答案為：加成反應(yīng)，強(qiáng)堿的醇溶液、加熱；（3）乙醛和足量甲醛反應(yīng)的方程式為：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，在加熱條件下，D和新制氫氧化銅反應(yīng)生成H，反應(yīng)方程式為：，故答案為：CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO，；

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類，說明含有酚羥基，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)且苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基，即苯環(huán)上的兩個(gè)取代基一個(gè)是酚羥基，一個(gè)是丁炔基或二烯基，如果是酚羥基和炔基，且處于對(duì)位，其同分異構(gòu)體有4種，如果一個(gè)是酚羥基，另一個(gè)是二烯基，有2種，所以一共有6種該類型的同分異構(gòu)體，剩余的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、，故答案為：、、．19.6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：已知：（1）反應(yīng)①的條件是

，C→D的反應(yīng)類型是

，C中官能團(tuán)的名稱是

。（2）下列說法中正確的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可與2m