湖北省襄陽市朱集第一中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省襄陽市朱集第一中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。現將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為ω，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖4所示B．反應過程中，混合氣體平均摩爾質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖5C．如圖6所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4KJD．若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖7所示圖4

圖5

圖6

圖7參考答案：C略2.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（

）

XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略4.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．用激光筆照射參考答案：D略5.從某些性質看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關化學方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略6.有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關說法正確的是A．通入N2的一極為負極B．通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+C．物質A是NH4ClD．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小參考答案：CA．正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負極失去失去電子，電極反應為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據負極和正極電極反應可得到總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應N2+6e-+8H+=2NH4+，反應中消耗氫離子，則反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據氮氣和氫氣的性質判斷出正負極的反應，從化合價變化的角度分析，注意電極反應式的書寫。7.X常溫下為氣體，a、b、c是中學化學常見物質，均由常見元素組成，轉化關系(反應條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是A.若X為O2，a為一種固態(tài)單質，則c可能為CO2或SO3B.若b為固態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應C.若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D.若b為氣態(tài)非金屬單質，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數相差1參考答案：AA、當a是固體S時，不可能與氧氣直接反應生成SO3，所以A錯誤；B、若b為固態(tài)非金屬單質硫，則X為氧氣，二者所含元素同主族，c為SO2也能與氧氣反應，所以B正確；C、依題意可得出a可能是NaOH，b為Na2CO3，c為NaHCO3，X為CO2，所以C正確；D、b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數相差1，所以D正確。本題正確答案為A。點睛：從做題的角度，正確答案A還是容易選出的，可以根據c可能為CO2或SO3進行逆向推理，從而確定A不正確；盡管其它選項不容易確定，但都有思考的切入點，如B中“固體非金屬，同主族”，C中“焰色反應呈黃色”，D中“氣體非金屬，同周期，核電荷數相差1”等。8.下列做法中用到物質氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略9.下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略10.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是A．每個Cs原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．HI比HF還原性強

D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽參考答案：D略11.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－參考答案：C略12.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無其他還原產物）則n值不可能是A、12.6

B、16.8

C、18.9

D、25.2參考答案：A略13.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B14.臭氧分子的結構與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

A．打雷時也能產生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略15.下列離子方程式正確的是A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經查閱資料后發(fā)現亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現象操作結論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物甲與發(fā)生酯反應的產物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基。回答下列間題：（1）甲的結構簡式為

。（2）甲中含有的官能團名稱為

。（3）有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結構簡式為

，反應II的反應類型為

。③反應IV的化學方程式為

。參考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳雙鍵、羥基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反應

③

略18.水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸后可被去掉，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為

（寫出符合條件的一個反應即可）．（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：①通入二氧化碳的目的是

和

．②氣體單質A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應的離子方程式

，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學式

．（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物質名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質

(“能”或者“不能”)互換，請說明原因

．（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

．（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的

．參考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去過量的Ca2+、調節(jié)pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有機物（或去除異味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果；（4）反滲透法；（5）電導率（或電阻率）．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】（1）碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分解生成碳酸鹽、二氧化碳與水；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經一級沉降后通入二氧化碳氣體，可除去過量的石灰，調節(jié)溶液pH，經二級沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應，生成沉淀，并用于調節(jié)溶液pH；②氯氣與水反應生成HCl與HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣；（3）①活性炭具有吸附性；②先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果；（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法；（5）溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度大小，檢驗蒸餾水的純度時，最簡單的方法是測定水的導電率．【解答】解：（1）硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經一級沉降后通入二氧化碳氣體，可除去過量的石灰，調節(jié)溶液pH，經二級沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應，生成沉淀，并用于調節(jié)溶液pH，故答案為：除去過量的Ca2+、調節(jié)pH；②氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有機物（或去除異味），故答案為：吸附水中的有機物（或去除異味）；②A為陽離子交換樹脂，B為陰離子交換樹脂，交換后硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果，不能交換，故答案為：不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果；（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法，故答案為：反滲透法；（5）因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率，故答案為：電導率（或電阻率）．【點評】本題考查屬于化學與技術，涉及水的凈化、硬水軟化等，注意離子交換樹脂制備純凈水，注意對基礎知識的理解掌握．19.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色