高二化學(xué)必學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)必學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)除了下課后的努力付出，上課時(shí)間也是彌足珍貴的。在上課的時(shí)候，必需要謹(jǐn)慎聽課，把老師講的重點(diǎn)標(biāo)登記來，并把好的學(xué)習(xí)方法以筆記的形式記錄下來。以下是我給大家整理的高二化學(xué)必學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)，盼望能助你一臂之力!

高二化學(xué)必學(xué)必考學(xué)問點(diǎn)總結(jié)1

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反響：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反響：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復(fù)原反響：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反響：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反響

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反響：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反響：Cu→Cu2++2e-

陰極反響：Cu2++2e-→Cu

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化學(xué)反響的速率

1、化學(xué)反響是怎樣進(jìn)展的

(1)基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學(xué)反響都是分幾步完成的。

(2)反響歷程：平常寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反響組成的總反響。總反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機(jī)理。

(3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。

2、化學(xué)反響速率

(1)概念：

單位時(shí)間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號(hào)v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點(diǎn)

對(duì)某一具體反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對(duì)反響速率的影響

(1)反響速率常數(shù)(K)

反響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進(jìn)展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對(duì)反響速率的影響

增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。

增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反響，壓強(qiáng)的變更對(duì)反響速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響，事實(shí)上是濃度對(duì)反響速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的變更是通過變更容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。

4、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當(dāng)Ea0時(shí)，提升溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，變更溫度對(duì)反響速率的影響越大。

5、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反響速率，緣由是催化劑能通過參加反響，變更反響歷程，降低反響的活化能來有效提高反響速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能變更化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能變更平衡轉(zhuǎn)化率。

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1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多)

2、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iCO).

4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

6、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，101%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出