人教版高中化學(xué)必修1全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)及對(duì)應(yīng)練習(xí)-

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法

常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8ClHCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C--------加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾，蒸干灼燒14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾15Al2O3SiO2鹽酸`氨水過濾，蒸干灼燒16SiO2ZnOHCl溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾22FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl--------加熱升華27NaCl晶體NH4Cl--------加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。①常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。②幾種重要陽離子的檢驗(yàn)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成AgCl，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同時(shí)放出CO2氣體。PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉

第一章練習(xí)1實(shí)驗(yàn)操作一、選擇題1．下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖?)A．實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí)，不能用濕手接觸電器B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西D．酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室2．下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO43．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－.為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO34．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶5．下列事故或藥品的處理正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6．蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是()A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)停止加熱C．待溶液蒸干后，再停止加熱D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱7．下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH二、非選擇題9．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進(jìn)行粗鹽精制．試回答下列問題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H－Cl－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)H＋溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).雜質(zhì)加入的試劑CaCl2Ⅰ________________________________MgCl2Ⅱ________________________________硫酸鹽Ⅲ________________________________(2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)椋孩?、________、________(填序號(hào))．(3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的COeq\o\al(2－,3).其中鹽酸除去COeq\o\al(2－,3)的化學(xué)方程式為______________________________．10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________.(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇______和_____________________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________________________相連接．(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________．11．已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是________；(2)向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.12將下列錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：_________________________________________________________；(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時(shí)給試管加熱：______________________；(3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：_______________________________________________；(4)燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________；(5)用量程為100℃的水銀溫度計(jì)測(cè)定濃硫酸的沸點(diǎn)：________________________________________________________________________.12．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．(1)步驟①和②的操作名稱是________．(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干．(3)猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________猜想Ⅲ成立第一章練習(xí)2實(shí)驗(yàn)操作一、選擇題1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()2．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不 能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾 D．蒸餾3．自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結(jié)晶法C．蒸餾法 D．沉淀法4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()A．蒸發(fā) B．蒸餾C．過濾 D．萃取5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞打開B．蒸餾實(shí)驗(yàn)不一定使用溫度計(jì)C．用CCl4萃取碘水中的碘D．過濾(如圖)時(shí)，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液7．下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是()A．用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

二、非選擇題9．如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．(1)A與________組合，用于_____________________________________________．(2)B與________組合，用于_________________________________________________．(3)B與________組合，用于_________________________________________________．(4)D與________組合，用于__________________________________________________．10．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O=Ca(OH)2.要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請(qǐng)回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是(填寫代號(hào))________．A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有___________________________；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對(duì)此要注意的問題是______________________．(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)、上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫11．某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中．12．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．放開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置、分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．A．酒精B．苯(一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C．汽油13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度．(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1gB．加鹽酸酸化C．用蒸餾水溶解D．過濾E．加入過量的氯化鋇溶液F．洗滌G．干燥H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．檢驗(yàn)BaCl2已過量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)樣品中Na2CO3的純度為______________________________________________．三、化學(xué)計(jì)量=1\*GB3①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n==2\*GB3②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n==3\*GB3③物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目；微粒的大?。晃⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定，固體、液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L=4\*GB3④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)=5\*GB3⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。?6\*GB3⑥溶液的配制（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析原理：能引起誤差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因變量c（mol/L）mv稱量前燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長減小偏小用濾紙稱NaOH減小偏小向容量瓶注液時(shí)少量流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小未冷到室溫就注入定容減小偏大整個(gè)過程不搖動(dòng)減小偏大定容時(shí),水多用滴管吸出減小偏小定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏小定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時(shí)仰視讀數(shù)減小偏大定容是俯視讀數(shù)增大偏小

第一章練習(xí)3物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量一、選擇題1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023D．摩爾是物質(zhì)的量的單位2．下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子3．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO44．對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說法不正確的是()A．它可與1molO2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)B．它是4molHC．它與16gCH4所含的H的數(shù)目相同D．它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA6．4℃時(shí)，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．20NAB．NA/360C．9NA/10 D．360/NA7．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol8．對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6 D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1二、非選擇題9．0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是________個(gè)、原子數(shù)是________個(gè)、質(zhì)子數(shù)是________個(gè)．10．0.5mol的Fe含____________個(gè)鐵原子，質(zhì)量是____________g；2.107×1024個(gè)鐵原子是__________molFe，質(zhì)量為________g.11．1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________molH2O所含氧原子數(shù)相等．12．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________．13．某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦．(1)為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1.請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO26.6g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO20g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為________．第一章練習(xí)2氣體摩爾體積一、選擇題1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為12mol2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個(gè)CO2C．44.8LHCl D．6gH25．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等7．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)LC．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L8．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．28 B．60C．32 D．44二、非選擇題9．2molO2和________gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________．10．100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100mL氣體C(體積均在相同條件下測(cè)定)則C的化學(xué)式為________，其推斷的理由是____________________．11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________%.12．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L.(4)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g.13．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL.⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________.(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼)．進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)．第一章練習(xí)3物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液2．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液3用膽礬配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L4．將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/L D．0.5mol/L5．300mL0.2mol/LKCl溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶96．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7．關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L8．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦二、非選擇題9．1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4g，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________.10．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________．11．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol/L.12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開_______________．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________．(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線13．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼．(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________.(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________________．然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________．A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元練習(xí)A一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽2．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存．其中錯(cuò)誤的是()A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥3．從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱4．下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離都相等D．1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6．下列說法中，不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SOeq\o\al(2－,4)為()A．0.1mol B．0.15molC．0.25mol D．0.35mol8．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質(zhì)按順序排列正確的是()反應(yīng)物A＋BA＋CB＋CC＋DB＋D現(xiàn)象白↓白↓白↓白↓無色↑A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl9．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有6.02×1022個(gè)水分子C．2.24L氨氣分子中含6.02×1023個(gè)電子D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去6.02×1022個(gè)電子10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中11．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.eq\f(63c,a) B.eq\f(6.3a,c)C.eq\f(6.3c,a) D.eq\f(63a,c)12．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2.2mol/L B．4mol/LC．5mol/L D．6.25mol/L13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(Vρ,MV＋2240)mol/L B.eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol/LC.eq\f(100Vρ,MV＋2240)mol/L D.eq\f(1000＋VρM,MV＋2240)mol/L14．下列說法正確的是()A．1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B．22.4LH2和71gCl2恰好反應(yīng)生成2molHClC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L15．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫16．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中，正確的是()A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/LB．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5,1174)×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液也可能是飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/cm3二、非選擇題17．先選擇填空，再簡(jiǎn)要說明作此選擇的理由．(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)________．A．約1mLB．約3mLC．無法判斷因?yàn)開_________________________________________________________________．(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)____．A．400mL燒杯B．250mL燒杯C．100mL燒杯D．50mL燒杯因?yàn)開_________________________________________________________________．(3)下列有關(guān)操作或儀器的使用正確的是____________．A．稱取一定量NaOH固體，應(yīng)在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體B．給試管里的液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱C．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結(jié)晶，又能將含水固體烘干D．試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)18(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比___________________________，分子個(gè)數(shù)比為______________，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為________．(2)在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為______________________________________________________________________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________．(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是________；_________；_________.19．(10分)(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是________．①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2mol磷酸鈉(2)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格．①該氣體的物質(zhì)的量為________mol.②該氣體所含原了總數(shù)為________個(gè)．③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.20(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________．(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為_____________，含1molCl－的該混合物的質(zhì)量是________g.21．(8分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．(1)甲：量取20mL18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有____________________________________________________；②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是__________________________________________________________；③定容的正確操作是___________________________________________________________________________________________________________________________.(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻線，再攪拌均勻．你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處________________________________．22．(6分)(1)在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到cg摩爾質(zhì)量為dg/mol不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，則①此物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度是________；②在t℃時(shí)，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.(2)用過量的鋅和500mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣6g，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》單元練習(xí)B選擇題1．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是（）A.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D.未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱4．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）5．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁6．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀鹽酸D．稀硝酸7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA10．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液11．在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是230。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（）A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO12．20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L13．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．29m2/m1B．29m3/m1C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）14．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶315．下列說法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同非選擇題16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。17．實(shí)驗(yàn)室中固體藥品應(yīng)放在瓶中，取用時(shí)塊狀固體用取，粉末狀固體用取。液體藥品應(yīng)放在瓶中，對(duì)于見光容易分解的溶液應(yīng)放在色的瓶中。18．用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20ml，若量筒中實(shí)際有20ml液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml。19．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：。20．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①，②，③，④，⑤。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。21．將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求:⑴所需濃硫酸的體積；⑵所需水的體積

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3等純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的OH-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

第二章練習(xí)1物質(zhì)的分類一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列樹狀分類方法正確的是()A．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物))B．物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))C．化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機(jī)物,無機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,非氧化物)),堿,鹽))))D．純凈物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,化合物)),有機(jī)物))解析：純凈物包括單質(zhì)和化合物兩類，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)正確．溶液屬于混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤．無機(jī)物并不都是化合物，如單質(zhì)，氧化物、非氧化物并不屬于酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤．無機(jī)物和有機(jī)物中既有純凈物，也有混合物，且氧化物屬于化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：A2．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．非金屬氧化物都是酸性氧化物解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7等，A錯(cuò)誤；銨鹽電離出的陽離子為NHeq\o\al(＋,4)，故不一定有金屬離子，B正確；由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧元素組成的O2與O3的混合物，C錯(cuò)誤；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等．答案：B3．小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有()A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè) D．置換反應(yīng)、2個(gè)解析：5種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)有：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO.其中不涉及到分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)有2個(gè)．答案：B4．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是()A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SO3D．堿純堿Na2CO3解析：氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯(cuò)誤；Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯(cuò)誤．答案：B5．A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是()A．銅 B．碳C．鐵 D．鈣解析：由圖可知：A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Ca(NO3)2，D為CaCl2，E為CaCO3.答案：D6．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是()A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)解析：由題意可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：CCl4＋4Na=C＋4NaCl，由此可知B、C、D項(xiàng)都是正確的．金剛石是一種非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)不正確．答案：A7．經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定