高中化學人教版化學與自然資源的開發(fā)利用化工流程（區(qū)一等獎）

“變價金屬及其化合物”的化工流程題“常見金屬氧化物及其化合物”的化工流程題課時跟蹤檢測0102探題源?規(guī)律一.常見金屬氧化物Fe.Al.Mg.Zn.Ni.Si等的氧化物作為原料例如：Fe的氧化物有FeO.Fe2O3.Fe3O4.與酸反應生成相應的Fe2+，F(xiàn)e3+Mg.Zn.Ni的氧化物與酸反應生成Mg2+.Zn2+.Ni2+Al的氧化物即能與強酸反應也能與強堿反應Si的氧化物能與強堿反應,不能與強酸反應強基知識FeO.Fe2O3.Fe3O4

與H2SO4溶液反應的離子方程式Al2O3與H2SO4溶液反應的離子方程式Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式NaAlO2溶液與過量CO2反應的離子方程式SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式

1.工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。對點訓練二.變價金屬氧化物及其化合物作為原料例如：常見變價金屬，鐵的主要化合價+2，+3,錳的主要化合價+2,+4.+6，+7,Co的主要化合價+2.+3，Pb的主要化合價+2，+4，Cr的主要化合價+3，+6Fe2+還原性，易被氧化。Fe3+

，Co3+氧化性，易被還原。一般錳的+4以MnO2存在，+4價的錳被還原成+2。探題源規(guī)律強基知識Fe2+溶液中加入雙氧水的離子方程式Co2O3溶于鹽酸生成Co2+及其它物質(zhì)，書寫離子方程式MnO2加入Fe2+酸性溶液中的離子方程式天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫出該反應的化學方程式(Fe2+催化)Pb和PbO2

與稀硫酸反應生成PbSO4的離子方程式對點訓練課堂練習回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是___________為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式_________________________。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是_________________（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_________________若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_________________課堂練習（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾