高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理水溶液中的離子平衡鹽類的水解教學(xué) 優(yōu)秀作品

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2.能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。3.能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性。將獲得的核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀認(rèn)識(shí)鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性，從微觀探究鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。變化觀念與平衡思想：運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，從水的電離平衡及平衡移動(dòng)分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：根據(jù)不同鹽溶液的酸堿性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽溶液呈

現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋其他鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因。問題1：NaClO是一種鹽，它的溶液的酸堿性是怎樣的呢？問題2：NaClO一旦溶于水，溶液中就會(huì)有HClO生成，并且溶液

呈一定的酸堿性，其原因是什么？一.探究鹽溶液的酸堿性鹽pH大小溶液的酸堿性生成鹽的鹽的類型酸堿CH3COONapH

7NH4ClpH

7NaClpH

7【小組合作探究1】（1）用pH試紙測試學(xué)案中所列鹽溶液的酸堿性（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽分類。pH試紙的規(guī)范操作：取一小塊試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥

的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。注意，在測試另一種溶液的pH之前，玻璃棒應(yīng)先用蒸餾水清洗，再用濾紙吸干，然后重復(fù)上述操作。各小組的同學(xué)要分工合作，人人參與，及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討

論完成相關(guān)表格，并確定中心發(fā)言人進(jìn)行成果展示。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后請(qǐng)整理好實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，然后完成學(xué)案?！緶剀疤崾尽葵}pH大小溶液的酸堿性生成鹽的鹽的類型酸堿CH3COONapH

7NH4ClpH

7NaClpH

7【成果展示】（1）用pH試紙測試學(xué)案中所列鹽溶液的酸堿性（2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將鹽按強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽分類。酸性堿性中性CH3COOHHClHClNaOHNH3·H2ONaOH強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽＞＜＝分析上表中鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系，你能初步得出什么結(jié)論呢？【思考】【成果展示】強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。你的結(jié)論是否具有普遍性？是否正確呢？【思考】【小組合作探究2】

將KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求進(jìn)行鹽的分類，預(yù)測其溶液的酸堿性，并用紫色石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽鹽預(yù)測溶液的酸堿性滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象預(yù)測正誤【成果展示】

鹽類的水解的規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)顯中性?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽鹽預(yù)測溶液的酸堿性滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象預(yù)測正誤√√√(NH4)2SO4Na2CO3KNO3酸性堿性中性紅色藍(lán)色紫色奇數(shù)組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性？偶數(shù)組以CH3COONa為例，討論：為什么強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性？所有小組都以NaCl為例，討論：為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液顯中性？討論相關(guān)問題并完成學(xué)案。請(qǐng)中心發(fā)言人宣讀討論結(jié)果，并進(jìn)行成果展示，其他組員補(bǔ)充。二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【小組合作探究】整個(gè)探究過程可以按照以下流程進(jìn)行：問題提出→問題探究→閱讀教材P55-56相關(guān)內(nèi)容→交流討論→整理資料→得出結(jié)論→完成學(xué)案【溫馨提示】【成果展示】鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液中的離子NH4+、Cl－H+、OH－CH3COO－、Na+H+、OH－Na+

、Cl－H+、OH－能相互反應(yīng)的離子NH4+、OH－CH3COO－、H+無有無弱電解質(zhì)生成有NH3·H2O有CH3COOH無用電離過程表示鹽的水溶液顯酸堿性的原理NH4Cl=NH4++Cl－+H2O?OH－+H+NH3·H2O弱電解質(zhì)NH4+發(fā)生了水解反應(yīng)CH3COONa=CH3COO－+Na++H2O?H++OH－

CH3COOH弱電解質(zhì)CH3COO—發(fā)生了水解反應(yīng)無離子發(fā)生水解反應(yīng)對(duì)水電離平衡的影響促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離無影響溶液中c(H+)和c(OH—)的相對(duì)大小c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)c(H+)=c(OH－)酸堿性酸性堿性中性用電離過程表示鹽的水溶液顯酸堿性的原理(以NH4Cl溶液為例)

NH4Cl====+Cl－++H+NH3·H2OH2OOH－NH4+

弱電解質(zhì)，NH4+發(fā)生了水解反應(yīng)【教師點(diǎn)評(píng)】【教師播放動(dòng)畫】氯化銨的水解示意圖閱讀教材P56有關(guān)鹽類水解的內(nèi)容，完成學(xué)案?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】定義：鹽溶于水時(shí)，產(chǎn)生的陽離子、陰離子分別與水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。

3.規(guī)律：誰弱誰水解，

三、鹽類的水解誰強(qiáng)顯誰性，

無弱不水解，

兩強(qiáng)顯中性。1.請(qǐng)按照生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，把以下鹽進(jìn)行分類。(1)NaClO屬于

鹽(2)CuSO4屬于

鹽(3)NaNO3屬于

鹽(4)CH3COONH4屬于

鹽【當(dāng)堂檢測】強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿2.用電離過程表示NaClO的水溶液顯堿性的原理。【當(dāng)堂檢測】NaClO====ClO－+Na+H+H2O+OH－+HClOc(H+)<c(OH－)溶液呈堿性【當(dāng)堂檢測】3.下列鹽能水解且使酚酞溶液變紅色又褪色的是()A.

NaNO3B.

Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClOD馬蜂的毒液呈弱堿性，人被馬蜂蜇傷時(shí)，應(yīng)用食醋、酸奶、碳酸飲料等弱酸性溶液清洗。但是蜜蜂與馬蜂的毒液卻有本質(zhì)的不同，它的毒液呈弱酸性，這種酸性物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞而出現(xiàn)危險(xiǎn)。當(dāng)蜜蜂蜇傷后，應(yīng)如何用家中常用物質(zhì)加以處理呢？【學(xué)以致用】可在患處涂抹蘇打、小蘇打或肥皂水溶液【學(xué)以致用】亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，但NaNO2有

毒，其外觀又和食鹽相似而且有咸味，因而將它誤認(rèn)為是食鹽，在使用時(shí)發(fā)生的中毒事件時(shí)有發(fā)生。腌制的肉制品、泡菜及變質(zhì)的蔬菜中，都含有含量較高的亞硝酸鈉。你知道如何用簡單方法鑒別NaNO2和NaCl嗎？(提示：HNO2為弱酸)測其溶液的pH或在溶液中加入酸堿指示劑【課堂小結(jié)】鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性二、探究鹽溶液顯酸堿性的原因三、鹽類水解1、定義2、實(shí)質(zhì)3、規(guī)律【課后預(yù)習(xí)與探究】84消毒液（主要的有效成份為NaClO）能夠有效滅活病毒，寫

出NaClO水解的化學(xué)方程式和離子方程式？泡沫滅火器由內(nèi)外兩個(gè)桶組成，外桶是鐵桶裝有NaHCO3溶液，