高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡鹽類的水解教學 優(yōu)秀作品

學習目標：1.認識鹽類水解的原理。2.能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。3.能應用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性。將獲得的核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀認識鹽溶液呈現的酸堿性，從微觀探究鹽溶液呈現酸堿性的原因。變化觀念與平衡思想：運用化學平衡原理分析，從水的電離平衡及平衡移動分析鹽類水解的實質?？茖W探究與創(chuàng)新意識：根據不同鹽溶液的酸堿性，設計實驗方案，運用化學實驗等方法進行實驗探究。證據推理與模型認知：通過分析、推理等方法認識鹽溶液呈

現酸堿性的本質，建立認知模型，并能運用模型解釋其他鹽溶液呈現酸堿性的原因。問題1：NaClO是一種鹽，它的溶液的酸堿性是怎樣的呢？問題2：NaClO一旦溶于水，溶液中就會有HClO生成，并且溶液

呈一定的酸堿性，其原因是什么？一.探究鹽溶液的酸堿性鹽pH大小溶液的酸堿性生成鹽的鹽的類型酸堿CH3COONapH

7NH4ClpH

7NaClpH

7【小組合作探究1】（1）用pH試紙測試學案中所列鹽溶液的酸堿性（2）根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將鹽按強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽分類。pH試紙的規(guī)范操作：取一小塊試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥

的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對比。注意，在測試另一種溶液的pH之前，玻璃棒應先用蒸餾水清洗，再用濾紙吸干，然后重復上述操作。各小組的同學要分工合作，人人參與，及時記錄實驗結果，討

論完成相關表格，并確定中心發(fā)言人進行成果展示。3.實驗結束后請整理好實驗儀器和藥品，然后完成學案?！緶剀疤崾尽葵}pH大小溶液的酸堿性生成鹽的鹽的類型酸堿CH3COONapH

7NH4ClpH

7NaClpH

7【成果展示】（1）用pH試紙測試學案中所列鹽溶液的酸堿性（2）根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將鹽按強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽分類。酸性堿性中性CH3COOHHClHClNaOHNH3·H2ONaOH強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽＞＜＝分析上表中鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系，你能初步得出什么結論呢？【思考】【成果展示】強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽溶液呈中性。你的結論是否具有普遍性？是否正確呢？【思考】【小組合作探究2】

將KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求進行鹽的分類，預測其溶液的酸堿性，并用紫色石蕊試液進行實驗驗證。鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿強酸鹽鹽預測溶液的酸堿性滴加紫色石蕊試液現象預測正誤【成果展示】

鹽類的水解的規(guī)律：誰強顯誰性，兩強顯中性?！窘處燑c評】鹽的類型強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿強酸鹽鹽預測溶液的酸堿性滴加紫色石蕊試液現象預測正誤√√√(NH4)2SO4Na2CO3KNO3酸性堿性中性紅色藍色紫色奇數組以NH4Cl溶液為例，討論：為什么強酸弱堿鹽溶液顯酸性？偶數組以CH3COONa為例，討論：為什么強堿弱酸鹽溶液顯堿性？所有小組都以NaCl為例，討論：為什么強酸強堿溶液顯中性？討論相關問題并完成學案。請中心發(fā)言人宣讀討論結果，并進行成果展示，其他組員補充。二、探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因【小組合作探究】整個探究過程可以按照以下流程進行：問題提出→問題探究→閱讀教材P55-56相關內容→交流討論→整理資料→得出結論→完成學案【溫馨提示】【成果展示】鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液中的離子NH4+、Cl－H+、OH－CH3COO－、Na+H+、OH－Na+

、Cl－H+、OH－能相互反應的離子NH4+、OH－CH3COO－、H+無有無弱電解質生成有NH3·H2O有CH3COOH無用電離過程表示鹽的水溶液顯酸堿性的原理NH4Cl=NH4++Cl－+H2O?OH－+H+NH3·H2O弱電解質NH4+發(fā)生了水解反應CH3COONa=CH3COO－+Na++H2O?H++OH－

CH3COOH弱電解質CH3COO—發(fā)生了水解反應無離子發(fā)生水解反應對水電離平衡的影響促進水的電離促進水的電離無影響溶液中c(H+)和c(OH—)的相對大小c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)c(H+)=c(OH－)酸堿性酸性堿性中性用電離過程表示鹽的水溶液顯酸堿性的原理(以NH4Cl溶液為例)

NH4Cl====+Cl－++H+NH3·H2OH2OOH－NH4+

弱電解質，NH4+發(fā)生了水解反應【教師點評】【教師播放動畫】氯化銨的水解示意圖閱讀教材P56有關鹽類水解的內容，完成學案?！咀灾鲗W習】定義：鹽溶于水時，產生的陽離子、陰離子分別與水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應。2.實質：生成弱電解質，促進水的電離。

3.規(guī)律：誰弱誰水解，

三、鹽類的水解誰強顯誰性，

無弱不水解，

兩強顯中性。1.請按照生成該鹽的酸和堿的強弱，把以下鹽進行分類。(1)NaClO屬于

鹽(2)CuSO4屬于

鹽(3)NaNO3屬于

鹽(4)CH3COONH4屬于

鹽【當堂檢測】強堿弱酸強酸弱堿強酸強堿弱酸弱堿2.用電離過程表示NaClO的水溶液顯堿性的原理。【當堂檢測】NaClO====ClO－+Na+H+H2O+OH－+HClOc(H+)<c(OH－)溶液呈堿性【當堂檢測】3.下列鹽能水解且使酚酞溶液變紅色又褪色的是()A.

NaNO3B.

Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClOD馬蜂的毒液呈弱堿性，人被馬蜂蜇傷時，應用食醋、酸奶、碳酸飲料等弱酸性溶液清洗。但是蜜蜂與馬蜂的毒液卻有本質的不同，它的毒液呈弱酸性，這種酸性物質會導致人體血液酸堿平衡被破壞而出現危險。當蜜蜂蜇傷后，應如何用家中常用物質加以處理呢？【學以致用】可在患處涂抹蘇打、小蘇打或肥皂水溶液【學以致用】亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，但NaNO2有

毒，其外觀又和食鹽相似而且有咸味，因而將它誤認為是食鹽，在使用時發(fā)生的中毒事件時有發(fā)生。腌制的肉制品、泡菜及變質的蔬菜中，都含有含量較高的亞硝酸鈉。你知道如何用簡單方法鑒別NaNO2和NaCl嗎？(提示：HNO2為弱酸)測其溶液的pH或在溶液中加入酸堿指示劑【課堂小結】鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性二、探究鹽溶液顯酸堿性的原因三、鹽類水解1、定義2、實質3、規(guī)律【課后預習與探究】84消毒液（主要的有效成份為NaClO）能夠有效滅活病毒，寫

出NaClO水解的化學方程式和離子方程式？泡沫滅火器由內外兩個桶組成，外桶是鐵桶裝有NaHCO3溶液，